13．（1）小芳在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)盛放澄清石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)你幫她分析這層白色物質(zhì)形成的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）；要想除去這層白色物質(zhì)，應(yīng)選用HCl（填化學(xué)式）來清洗．
（2）在焊接鐵管是，為了使接口更牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）金屬鋰（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
①信息中屬于對(duì)氫氧化鋰化學(xué)性質(zhì)描述的是具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
②LiOH的化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，試寫出把CO₂通入到LiOH的溶液中發(fā)生的反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）．2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．

12．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該元素原子核內(nèi)有11 個(gè)質(zhì)子，它屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子（填陰或陽），該元素原子形成的離子符號(hào)為Na⁺，它與硫元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S．

11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言．請(qǐng)你用化學(xué)用語填空．
（1）氬氣Ar  
（2）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子Al³⁺
（3）鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃的是C；
（4）構(gòu)成純堿的陰離子CO₃^2-．

10．某同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（　�。�

A	物質(zhì)性質(zhì)與用途	B	生活常識(shí)
	O2助燃-氣焊切割金屬 H2O2分解放出O2-實(shí)驗(yàn)室制O2		熱水瓶中的水垢可用食醋除去 肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
C	安全常識(shí)	D	健康常識(shí)
	煤氣泄漏-打110報(bào)警 皮膚沾上濃硫酸-用水沖洗，再涂稀醋酸		人體缺鐵元素會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血 碘元素是人體必需的常量元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．A．B．C．D．E．F之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去），A．是一種氣體肥料，D中含有人體中含量最高的金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)式及化學(xué)方程式：
A→DCa（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
C→BCaO+H₂O=Ca（OH）₂；
E→FNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

8．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體．
（1）已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬�(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全，你選擇的裝置是CF（選填圖中裝置序號(hào)）．

（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

7．（1）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)A-B=10時(shí)，該粒子是原子（填原子、陽離子或陰離子）；例如Na（填化學(xué)用語）當(dāng)B=8時(shí)，若該粒子帶1個(gè)單位的正電荷，則該粒子的符號(hào)是K⁺；若該粒子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)是Cl^-．
（2）如表是元素周期表的一部分，這四種元素均位于第三周期，它們的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．硅與碳位于同族，化學(xué)性質(zhì)相似，則二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

6．下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液（Na2CO3），加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾
	B．	CaO（CaCO3），加水溶解、過濾
	C．	CO（CO2），通過足量的NaOH溶液、干燥
	D．	FeSO4溶液（H2SO4），加入足量Fe粉、過濾

5．1926年，我國著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（2）在反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式是H₂O．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t₁℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的氫氧化鈉（填物質(zhì)名稱）加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會(huì)逐漸溶解．
（5）當(dāng)Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na₂CO₃，請(qǐng)說明提純的原理：因?yàn)樘妓徕c的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時(shí)，在同一時(shí)間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

4．氯化銨和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）40℃時(shí)將40g硝酸鉀投入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�得到的溶液的質(zhì)量是82g．
（2）60℃時(shí)將60g硝酸鉀完全溶解100g水中，冷卻到a℃，析出晶體20g．
（3）將a℃硝酸鉀和氯化銨飽和溶液分別升高溫度至60℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是硝酸鉀溶液等于（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化銨溶液．
（4）硝酸鉀中含有少量氯化銨，提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．