1．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與 1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與  x g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的文字或符號表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ⅱ中x的值應為1.0．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是（圖1）c（填編號）．

實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．丙用圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大�。ㄆ渌�合理也可）也能達到實驗目的．

20．下列物質分別在氧氣中燃燒，有二氧化碳和水生成的是（　�。�

A．

木炭

B．

硫

C．

石蠟

D．

紅磷

19．某堿式碳酸銅可表示為：3CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O，在加熱條件下能與氫氣反應生成銅，寫出該過程的化學方程式3CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O+4H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+6H₂O+3CO₂．

18．下列對一些事實的解釋中，不合理的是（　�。�

選項	事  實	解  釋
A	氫氣可用向下排空氣法收集	相同條件下氫氣的密度比空氣小
B	CO2和N2都能使燃著的木條熄滅	CO2和N2一般都不支持燃燒
C	將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑	分子在不斷運動
D	25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中	氧分子的體積變小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．實驗室制取氧氣所需裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出儀器名稱：b集氣瓶．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B（填序號），實驗結束后裝置內得到的物質屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．若制得1.6g氧氣，此過程消耗了過氧化氫溶液共42.5g，則此過氧化氫溶液的溶質質量分數是8%．
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下發(fā)生的反應：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，若將干燥的堿式碳酸銅放入A（填序號）裝置進行反應，可觀察到試管內的實驗現象有綠色粉末變?yōu)楹谏�、試管口處有小水珠�?br />（4）某興趣小組查閱資料知：氧化鐵也可以作雙氧水制取氧氣的催化劑，那么氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？他們在探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為其中正確的是ABC（多選）．
A．雙氧水的濃度一定相同 
B．催化劑的質量一定相同
C．反應前雙氧水的溫度一定相同 
D．反應容器的容積一定相同．

16．如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置．
（1）當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從A （填“A”或“B”）處導管進入，瓶中盛有的物質可以是濃硫酸．
（2）當檢驗實驗室制氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是硝酸銀．
（3）當用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內先裝滿水，氣體從B處導管通入．若要用水將瓶中一氧化碳排出使用，水應從A處導管進入．
（4）當氣體為二氧化碳時，能使瓶中澄清石灰水 變渾濁．

15．現有16.3g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向該溶液中加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸50g，恰好完全反應，得氯化鈉溶液．求：
（1）所用鹽酸的溶質的質量；
（2）原固體混合物中NaOH的質量；
（3）最終所得溶液的溶質的質量分數．

14．200kg 98%的濃硫酸欲稀釋成50%的稀硫酸，需加水多少？

13．化學式為RO₃的物質中，氧元素的質量分數為60%，則R的相對原子質量是（　�。�

A．

16

B．

32

C．

48

D．

40

12．氧元素質量分數最大的物質是（　�。�

A．

SO2

B．

NO2

C．

CO2

D．

MnO2