7．在反應A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D中，若取A、B各10克，加熱充分反應后生成6克C，8克D，而且A沒有剩余，則反應時A與B的質量比為（　�。�

A．

4：10

B．

10：4

C．

6：8

D．

8：6

6．下列反應中，既是化合反應，又是氧化反應的是（　�。�

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	SO2+H2O═H2SO3		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

5．8gH₂和4gO₂的混合物，點燃充分反應后可生成水蒸氣（　�。�

A．

1.5g

B．

5g

C．

4.5g

D．

3g

4．化學反應前后，下列各項中一定發(fā)生變化的是①元素的種類②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質的種類⑤物質的總質量（　�。�

A．

①②④⑤

B．

①③⑤

C．

④

D．

②④

3．沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發(fā)生反應．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
所取黃銅樣品的質量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的質量（g）	100.0	80.0	80.0
反應后燒杯內剩余物質的質量（g）	109.8	89.8	99.8

請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應是第2 次試驗該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%．
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

2．圖1是配制50g質量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：

（1）請找出圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；
（2）該實驗中應稱量的氯化鈉的質量是7.5 而B操作中實際稱量的結果是6.5 g．（1g以下用游碼）
（3）正確稱量時，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是減少藥品的量．
（4）D操作應選用50  mL 的量筒（從25mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．
（5）E操作的作用是加速氯化鈉溶解．
（6）配好的溶液應裝入細口瓶 中，貼標簽，在圖2標簽上注明相應信息
（7）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)小于15%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出2點）：
①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；
（8）配置50g質量分數(shù)7.5%的氯化鈉溶液，所需質量分數(shù)15%的氯化鈉溶液和水的質量是：15%的氯化鈉溶液25 g，水25 g，若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實際所配溶液的溶質質量分數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”） 7.5%

1．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點表示的含義t₁℃時，A和C的溶解度相同．
（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是A．
（3）t₂℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A．
（4）t₁℃時A的溶解度大于，t₂℃時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（5）將t₂℃時A、B、C三種的飽和溶液降溫到t₁℃時溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是A．

20．生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是（　�。�

A．

糖水

B．

泥水

C．

白酒

D．

汽水

19．空氣在標準狀況下的密度是1.29g/L，以下四種氣體中既能用排水法收集，又能用向下排空氣法收集的是（　　）

氣        體	A	B	C	D
標準狀況下密度/（g．L-1）	1.997	1.429	0.771	0.717
溶   解   性	可溶	微溶	易溶	難溶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產生氫氣0.25g，則混合物的質量可能為（　�。�

A．

2 g

B．

4 g

C．

8.5 g

D．

10 g