8．“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案

（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了b．（填字母）
a．鋅沒(méi)有鐵活潑，鍍?cè)阼F的表面可防止生銹
b．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹
（2）甲同學(xué)的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)測(cè)量因產(chǎn)生氣體而形成差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再計(jì)算得到鋅層的厚度．但是乙同學(xué)回顧起上課時(shí)老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，馬上對(duì)甲同學(xué)的方案的可行性提出了異議，乙同學(xué)的理由是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（化學(xué)方程式表示）
（3）乙同學(xué)查閱資料：ZnCl₂、FeCl₂都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水的Zn（OH）₂和Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）₂則只能溶于酸，于是設(shè)計(jì)了如圖3方案：
步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是防止產(chǎn)生氫氧化鋅沉淀．
（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)測(cè)量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來(lái)計(jì)算鋅層的厚度，他設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置．其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸．
①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發(fā)．
②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．
③若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測(cè)出氣體體積會(huì)偏大（選填“偏小”、“偏大”或“沒(méi)有影響”）．

7．A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無(wú)現(xiàn)象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失，有氣體產(chǎn)生	沉淀不消失	無(wú)現(xiàn)象

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是BaCl₂．
（2）物質(zhì)B是，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)金屬活動(dòng)順序表選擇一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化
學(xué)方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

6．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管出現(xiàn)白色渾濁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性
【猜想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認(rèn)為還可能是氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣（寫(xiě)出一種猜想）
【討論】你認(rèn)為C猜想不合理（填字母），請(qǐng)說(shuō)明理由氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液．	出現(xiàn)白色沉淀．	猜想正確

【反思交流】寫(xiě)出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余．

5．如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中H是藍(lán)色沉淀，E、F、H所屬物類(lèi)別相同，B、C、D所屬類(lèi)別相同，（部分生成物已略去）．如圖為它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：CaCO₃；
（2）寫(xiě)出 E→F的基本反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)；
（3）物質(zhì)E的一種用途為：改良酸性土壤；
（4）寫(xiě)出I→C的一個(gè)可能的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，化學(xué)使我們的生活更加美好：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣．它們均屬于不可再生能源．燃燒化石燃料會(huì)增加空氣中PM2.5濃度，可導(dǎo)致呼吸道病人增多．PM2.5口罩中使用了活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用．
（2）天然水中雜質(zhì)較多，我國(guó)不少自來(lái)水廠在處理原水時(shí)，常需加入明礬、ClO₂、活性炭等物質(zhì)．ClO₂中氯元素的化合價(jià)是+4，生活中硬水軟化的常用方法是煮沸．
（3）日常生活中食用的雞蛋、脫脂奶中富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)．
（4）合金與其含有的成分金屬相比，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)低（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

3．如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸．請(qǐng)回答：
（1）可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁；
（2）U形管中a、b液面變化情況是B（選填序號(hào)）．
A．a(chǎn)液面上升，b液面下降 B．a(chǎn)液面下降，b液面上升．出現(xiàn)這種情況原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管a液面下降，b液面上升．

2．請(qǐng)認(rèn)真回憶物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鐵是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，二氧化碳是由分子構(gòu)成的．
（2）根據(jù)如圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷：該元素的核電荷數(shù)為17，該原子位于元素周期表中第3周期．在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易形成陰離子（填“陽(yáng)”、“陰”）．

1．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是氫氧化鈉與硫酸會(huì)反應(yīng)，不會(huì)同時(shí)剩余．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有NaOH或氫氧化鈉．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中；
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

20．小明家有包開(kāi)啟了的小蘇打，久置在灶臺(tái)上方，可能因受熱而變質(zhì)．小明為此 開(kāi)展了探究，請(qǐng)分析其過(guò)程完成填空．
【查閱資料】
①2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受熱不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶與水．
【假設(shè)猜想】
假設(shè)一：小蘇打沒(méi)有變質(zhì)，化學(xué)成分為 NaHCO₃；
假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學(xué)成分為Na₂CO₃；
假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，化學(xué)成分為NaHCO₃和Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)方案】
可選藥品：①Ca（OH）₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過(guò)量的②（填藥品編 號(hào)，下同），觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進(jìn)行下一步操作． 操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過(guò) 濾，并在濾液中加入過(guò)量的④，觀察．	操作一中無(wú)沉淀出現(xiàn)	假設(shè)一成立
	操作一中有沉淀出現(xiàn)	假設(shè)二成立
	操作二中產(chǎn)生氣泡	假設(shè)三成立

【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為，取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進(jìn)行判斷．請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方案是否合理并說(shuō)明理由否；不能判斷是部分還是沒(méi)有變質(zhì)的情況．

19．某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了氣體的制取和收集后，對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，請(qǐng)你一起參與，并完成下面題目?jī)?nèi)容：

（1）寫(xiě)出下列儀器名稱(chēng)：b長(zhǎng)頸漏斗．
（2）若用D裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從c 口通入（填“c”或“d”）．
（3）若用裝置E收集CO₂并測(cè)量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是防止二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)．