8．某化學興趣小組同學在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實驗1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實驗2】檢驗廢干電池筒內黑色固體中MnO
2的存在
興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：
（1）操作②中過玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學表達式為C+O
2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO
2．
（3）操作④試管中產生的氣體能使帶火星木條復燃，該氣體為O
2．
（4）由此得出結論：濾渣中黑色固體化學式為MnO
2和和C．
【實驗3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關探究
（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當?shù)陌l(fā)生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖2），氣體從裝置A導管口b（填“a”或“b”） 進，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是量筒．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中用前10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表4組實驗，獲得數(shù)據如下．
| 實驗編號 | 試劑 | 前10 min內產生的
氫氣體積（mL） |
| 鋅的純度 | 稀硫酸的體積和濃度 |
| a | 純鋅 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含雜質的鋅 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 純鋅 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 純鋅 | 40 mL 30% | 602.8 |
[數(shù)據分析]
①比較實驗a和實驗b得到的結論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率大．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和c（填實驗編號）．
③探究影響該反應快慢的因素，還需控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大�。ㄅe一例即可）．
【實驗4】探究經處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
[數(shù)據分析]
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后，質量不變．
②完全反應后制得氧氣的質量是9.6g．（提示：已知所有化學反應遵循如下規(guī)律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各生成物的質量總和）
[實驗反思]
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較產生氧氣速率的大小．
