13．化學日益滲透到社會生活的各個方面．下列過程中不包含化學變化的是（　　）

A．

石墨導電

B．

氫氣燃燒

C．

葡萄釀酒

D．

菜刀生銹

12．硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解），請計算：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質量/g	硫酸銅溶液的質量/g	燒杯和燒杯中溶液的質量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧氣的質量為0.8g；
（2）所用過氧化氫溶液的質量．

11．（1）NaOH是化學實驗室中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一，實驗室要配置100g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉固體20g，稀硫酸也是化學實驗室中一種必備的化學品，實驗室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸10g，稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（2）某實驗小組的同學研究酸堿中和反應，向100g9.8%的稀硫酸中逐漸滴加質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并用pH計測定溶液的酸堿度，當溶液pH=7時，試通過化學方程式計算此時消耗氫氧化鈉溶液的質量．

10．水是生命之源，“愛惜水，保護水”是每個公民的義務和責任．
（1）海水淡化是獲取淡水的方法之一．用如圖所示的方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可以用于災區(qū)飲用水的凈化，制備K₂FeO₄的化學反應方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化學式為KCl，K₂FeO₄中Fe的化合價+6．
（3）化學工業(yè)中的廢水是污染水源的主要原因之一．某硫酸廠的廢水含有Na₂SO₄、H₂SO₄等物質，工廠用廢鐵粉、熟石灰等物質進行無害化處理后再排放．寫出發(fā)生中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

9．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應）．為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗：請回答下列問題：（兩者恰好完全反應）
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）計算所用稀鹽酸中的溶質質量分數(shù)．

8．在實驗室里加熱50g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為30.8g，請計算反應前固體混合物中氯酸鉀的質量．

7．將A、B、C三種物質放入密閉容器中，在一定條件下充分反應后（生成一定質量的D），測得反應物和產物在反應前后的質量如表所示：

物質	A	B	C	D
反應前（g）	17	16	15	0
反應后（g）	13	X	26	Y

對該反應的下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該項反應的A、B的質量比為1：1
	B．	該反應中X的值是16
	C．	該反應中Y的值是9
	D．	若A、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為A+B=C+D

6．某化學課外活動小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質的百分含量．他們準確稱量兩份質量各為10.0g的鐵粉樣品，分別進行如下操作：
（1）如圖所示甲同學記錄天平砝碼和游碼的數(shù)據(jù)為54.0g．將氣球中的10.0g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應停止后，天平是否平衡（不考慮空氣浮力）是（填“是”或“否”）；要想獲取實驗的相關數(shù)據(jù)，后面必須的操作是AD（假設氣球不破裂且能恢復原狀）．
A、打開彈簧夾a放出氣體                         B、取下砝碼
C、向右撥動游碼至天平平衡                       D、向左撥動游碼至天平平衡
（2）乙同學把10.0g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8g，計算該樣品中鐵單質的百分含量．（寫出計算過程）

5．氫氣是中學化學的重要試劑，可以與Fe₂O₃、CuO等多種金屬氧化物反應得到金屬單質．某化學興趣小組利用白鐵（表面鍍鋅的鐵）加工業(yè)的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與CuO反應，其反應裝置如圖：（部分夾持裝置省略）

（1）從下圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置B置于A處．

（2）該小組若選用鹽酸和白鐵片反應制取氫氣，請為B處從上圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置乙．
（3）檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是先通入氫氣一會兒．
（4）若稱取CuO的質量為m₁ g，反應一段時間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質量增加了m₂g，則m₁ 和m₂應滿足的關系是$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}=\frac{40}{9}$．（忽略其他因素帶來的誤差）

4．為測定某金屬鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)，稱取該樣品進行如圖所示實驗．多次實驗后，所得數(shù)據(jù)（平均值）如下表：

反應前質量		充分反應后質量
裝置+稀硫酸（足量）	鋅樣品	裝置+剩余物質
342.10g	16.00g	357.70g

實驗中發(fā)生反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若鋅樣品中雜質不參加反應，且不考慮容器中水分蒸發(fā)．
求：（1）生成氫氣的質量為0.40g
（2）該鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）