8．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

編號(hào)	溶液	溶質(zhì)化學(xué)式
①	澄清的石灰水	Ca（OH）2
②	醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）	KMnO4
③	0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）	NaCl
④	38°“稻花香”白酒	C2H5OH
⑤	硫酸溶液	H2SO4
⑥	家用醋酸	CH3COOH

7．鋅和鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體丙放出熱量．小明通過實(shí)驗(yàn)探究鋅和鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鋅與鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表（鋅質(zhì)量一定）

鹽酸溶液濃度	反應(yīng)開始時(shí)酸 溶液的溫度/℃	反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積/毫升	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積/毫升
5%	20	10	60
10%	20	19	118
15%	20	28	175
5%	35	28	60
10%	35	72	118
15%	35	103	175

（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度；反應(yīng)時(shí)溶液溫度．
（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢，請(qǐng)分析：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

6．FeCl₃溶液能對(duì)過氧化氫的分解起催化作用．某小組擬在相同濃度FeCl₃溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，如果觀察到產(chǎn)生氣泡的快慢不同，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
【定量研究】為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，小組同學(xué)運(yùn)用如圖，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
小剛同學(xué)先檢查裝置氣密性，檢查該裝置氣密性的方法是將右邊導(dǎo)管伸入水槽中，從注射器中往錐形瓶中加水，若右邊水槽中有氣泡則說明氣密性良好
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積；
方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：

	30% H2O2溶液的體積（mL）	2% FeCl3溶液的體積（mL）	加入H2O的體積（mL）	反應(yīng)的時(shí)間（min）	生成O2的體積（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x=3，y=5．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V₁＜V₂，說明其他條件相同時(shí)，過氧化氫的濃度越大，生成氧氣的速率越快．

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？
【做出猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用的金屬均已用砂紙打磨．
實(shí)驗(yàn)（1）為探究猜想a，小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，請(qǐng)寫出放鋅片的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷：金屬活動(dòng)性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結(jié)論1】：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈．
實(shí)驗(yàn)（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
其中注射器的作用是測(cè)量生成氣體的體積．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	選用金屬 （均取2g）	鹽酸濃度 （均取50ml）	每分鐘產(chǎn)生氣體的體積/ml
			1分鐘	1～2分鐘	2～3分鐘	3～4分鐘	4～5分鐘	前5分鐘共收集氣體的總體積/mL
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出結(jié)論2】：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是鹽酸的濃度越大，反應(yīng)越劇烈．
【反思評(píng)價(jià)】
根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率先逐漸加快，后變慢，因?yàn)殇\與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時(shí)反應(yīng)較慢，隨溫度升高，產(chǎn)生氣體速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．　通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能受哪些因素影響？固體的表面積（或形狀）或反應(yīng)的溫度或金屬的純度等（合理即可）（寫一條即可）．

4．“蠟燭一吹就滅”是生活中的一種常見現(xiàn)象，化學(xué)興趣小組根據(jù)滅火原理，針對(duì)蠟燭熄滅原因展開了探究．
【探究一】小明依據(jù)呼出氣體成分認(rèn)為：吹的氣流中有較多的二氧化碳?xì)怏w，使蠟燭缺氧熄滅．小聰設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：用扇子扇滅蠟燭，否定了小明的想法，從而認(rèn)為蠟燭熄滅是因?yàn)榇档臍饬鲙ё吡讼灎T燃燒產(chǎn)生的部分熱量，使溫度降到了著火點(diǎn)以下．
【探究二】小紅依據(jù)滅火的原理經(jīng)過進(jìn)一步思考認(rèn)為，也可能因?yàn)榇档臍饬饕谱吡丝扇嘉?-蠟蒸氣，使蠟燭熄滅．為此她查閱了相關(guān)資料并進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
查閱資料：蠟燭的著火點(diǎn)大約是190℃，酒精燈火焰的溫度在400℃-1000℃，蠟燭燃燒實(shí)際是石蠟蒸氣在燃燒．
實(shí)驗(yàn)1：如圖甲，把活塞從左端位置迅速向右推，右端蠟燭火焰立即熄滅．
實(shí)驗(yàn)2：如圖乙，先將活塞放到左端位置，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)溫度計(jì)的示數(shù)達(dá)到280℃以上時(shí)，點(diǎn)燃右面的蠟燭，把活塞從左端位置迅速向右推出，右端蠟燭火焰立即熄滅．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】蠟燭一吹就滅的原因不只是降低溫度，還有移走可燃物．
【實(shí)驗(yàn)分析、討論】實(shí)驗(yàn)2中用兩盞酒精燈的目的是增大加熱面積，盡快達(dá)到著火點(diǎn)以上溫度．
【拓展應(yīng)用】下列生產(chǎn)生活中滅火方式與上述實(shí)驗(yàn)滅火原理一致的是A．（填序號(hào)）
A．消防用大功率風(fēng)力滅火機(jī)滅火                 B．用干冰滅火
C．用鍋蓋蓋滅油鍋著的火                            D．用水滅火．

3．如圖甲是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)：
（1）銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣；銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白磷的著火點(diǎn)比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）如圖乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)的條件燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，與圖甲相比，它的優(yōu)點(diǎn)是：白磷燃燒的生成物不會(huì)逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）加油站、倉(cāng)庫(kù)等地方要張貼“禁止煙火”的標(biāo)志，是因?yàn)檫@些地方存在著大量的可燃性氣體或粉塵，當(dāng)遇火或溫度較高時(shí)，會(huì)發(fā)生燃燒甚至爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)室用燈帽蓋滅酒精燈火焰，其滅火的原理是隔絕氧氣．

2．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．
【探究一】鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無(wú)銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察，A（填裝置序號(hào)）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡．
他們的結(jié)論：鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮?dú)�、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑．將A裝置中的空氣換作氮?dú)饣蚨�氧化碳，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．
【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素
乙同學(xué)說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對(duì)嗎？同學(xué)廣泛查閱資料．
資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹．
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．
（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的a （填字母，下同），可使鐵生銹的速率加快．
a．硫酸鈉溶液          b．無(wú)水乙醇          c．蔗糖溶液
（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認(rèn)為下列b涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．
a．鍍鋅鐵          b．鍍錫鐵
（5）油漆中常加入一些鋁粉，其作用是增強(qiáng)防腐蝕性能．
【交流與思考】
（6）寫出一種防止鐵生銹的方法：涂油．

1．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．

[探究一]鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無(wú)銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察，A（填裝置序號(hào)）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡．
他們的結(jié)論：鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮?dú)�、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．
[探究二]影響鐵生銹速率快慢的因素
乙同學(xué)說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對(duì)嗎？同學(xué)廣泛查閱資料．
資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹．
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．
（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的a，可使鐵生銹的速率加快．
a、硫酸鈉溶液  b、無(wú)水乙醇  c、蔗糖溶液
（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認(rèn)為下列b涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．
a、鍍鋅鐵  b、鍍錫鐵
（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是c．
a、銀粉  b、銅粉  c、鎂粉
（6）寫出一種防止鐵生銹的方法刷油漆．

6．小琛在老師的指導(dǎo)下，測(cè)定某貝殼中碳酸鈣的含量，她將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加入到裝有20g貝殼樣品中，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)你計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為3.3g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

5．金屬銀和銅是工業(yè)上重要的金屬，隨著工業(yè)的生產(chǎn)和許多銀和銅都在加工過程中流失．某工廠排放的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：

（1）固體中含有的物質(zhì)是鐵和銅；
（2）操作①②是過濾，其中玻璃棒的用途是引流．
（3）加入的過量鐵粉的目的是除去硝酸銅；
（4）寫出加入過量鐵粉后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．