5．某興趣小組用9.67g生銹的鐵釘與足量的一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鐵釘中除表面含有氧化鐵外，沒有其它雜質）．
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.25g．
（2）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．

4．當前我市部分中小學推行“陽光食堂”工程．如表為某校食堂某天午餐部分食譜．

主食	葷菜	素菜
米飯	紅燒牛肉	炒胡蘿卜、炒黃瓜

（1）①食譜中富含蛋白質的是紅燒牛肉，米飯中主要富含有人體必需的營養(yǎng)素是糖類．
②蔬菜可為人體提供多種維生素，食堂采購的蔬菜中有一部分是無土栽培的，無土栽培蔬菜的營養(yǎng)液配方主要成分有：Ca（NO）₃、KNO₃、KH₂PO₄、（NH₄）₂SO₄，配方中屬于復合肥料的是KNO₃、KH₂PO₄（填化學式）．
③食堂中因保存不當而發(fā)生霉變的大米C．
A、用水洗凈后蒸煮可以食用　　　 B、高溫蒸煮后可以食用　　 C、絕對不能食用
（2）食堂常用鐵鍋炒菜（圖1）
①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的導熱性．
②使用鐵鍋可以為人體補充鐵元素，炒菜時加入少量的食醋效果更好．其原因2CH₃COOH+Fe=（CH₃COO）₂Fe+H₂↑（用方程式表示）．
③請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法保持潔凈與干燥（合理即可）．
（3）食堂使用的食鹽常為加碘鹽，食鹽中加碘是為了預防甲狀腺腫大．如圖2是一包加碘食鹽及其標簽，請仔細閱讀標簽，回答下列問題：
①“每100g含碘2～6mg”的“碘”指的是碘C（填寫編號）．
A．分子     B．單質     C．元素     D．原子
②這包實驗中至少添加了3.4mg碘酸鉀．（結果精確到0.1）
（4）食堂中用于調味的料酒有時候味道會變酸，查閱資料知，料酒變酸是因為料酒中的醋酸桿菌使乙醇和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸和水．
①該反應的化學反應方程式為C₂H₅OH+O₂$\frac{\underline{\;醋酸桿菌\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O；該反應中發(fā)生有效作用的微粒是C₂H₅OH與O₂（寫出微粒的符號）．
②從物質組成的角度看，乙醇和醋酸均屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．
③醋酸除用于做調味品外，在生活中有很多妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的是D．
A．除去菜刀上的鐵銹     B．除去水壺壁上的水垢     C．清洗濺到皮膚上的石灰水     D．鑒別黃金飾品中是否含有銅
（5）為了保證同學們的飲食衛(wèi)生，食堂每天都需用84消毒液進行消毒，84消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反映生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO．
（6）同學們給學校食堂的下列建議不合理的是B
A．在主食中補充粗糧     B．多提供油炸食物     C．適當提供水果
（7）《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施．下列做法讀人體健康無害的是B
A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B．為防止骨質疏松，應多食用奶制品、豆類、蝦皮等食物
C．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉代替食鹽，當調味品用
D．用福爾馬林（甲醛的水溶液）保鮮魚肉等食品．

3．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液．
（1）某同學對濾渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn．你認為濾渣的成分還可能是Ag、Cu、Zn．
（2）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子有哪些（寫化學符號）？
（3）經(jīng)過討論，大家認為上述猜想中有一個是錯誤的，錯誤猜想及其錯誤原因是什么？

2．為探究燃燒的條件，某同學進行了如圖所示的實驗．
（1）該實驗證明燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)銅片變黑了，質量也變大了，為什么？

1．2016年1月29日《科技日報》報道，研究人員利用金屬釘催化劑將從空氣中捕獲的二氧化碳轉化為甲醇，該反應的微觀示意圖如下：

（1）該反應中單質與有機物的質量比為6：32
（2）取4.8g的甲醇和6.4gO₂在密閉容器中點燃，恰好完全反應，生成4.4gCO₂，5.4gH₂O和物質X．請寫出該反應的化學方程式3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

20．A-G是初中化學常見的物質，其中A、B、C均含形成化合物種類最多的元素；D是金屬氧化物，其中金屬元素的質量分數(shù)為70%，反應②是實驗室制取二氧化碳的原理．
（1）則物質G為HCl
（2）B、C化學性質有較大差異的原因是分子的構成不同
（3）反應①的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）反應③的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．如圖為某粒子的結構示意圖，當M-N＞10時，該粒子屬于陽離子（選填“原子”“陰離子”或“陽離子”）；當N=8時，該粒子帶2個單位負電荷，則該粒子對應的元素在周期表中的位置為第三周期．

18．正常雨水顯弱酸性的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示），將雨水放在陽光下暴曬一段時間，其pH會變大（選填“變大”、“變小”或“不變”），酸雨的形成與化石燃料燃燒產生的二氧化硫氣體有關．

17．今年3月舉行了第十屆鄭開馬拉松賽，馬拉松選手途中常通過和葡萄糖水補充能量，葡萄糖在酶的催化下經(jīng)緩慢氧化變成二氧化碳和水，同時釋放出能量，該反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O，請再寫一種能為選手提供較多蛋白質的食物牛奶．

16．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，有關結論正確的是（　�。�

	A．	煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)減少
	B．	共生成56g氧化鈣
	C．	煅燒前后固體中氧元素的質量不變
	D．	共生成16g二氧化碳