8．現(xiàn)有BaCl₂溶液、A溶液、B溶液，為了除NaCl溶液中混有的少量MgSO₄，（1）先加入稍過量的BaCl₂溶液，濾出沉淀得濾液M；（2）在濾液M中加入稍過量A溶液，濾出沉淀得濾液N；（3）在濾液N中加稍過量的B溶液，濾出沉淀后再加稍過量的C溶液加熱蒸發(fā)至析出晶體．則A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是鹽酸．

7．寫出下列反應的化學方程式：
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）熟石灰和稀硫酸：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）稀鹽酸和氫氧化鋁固體：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

6．能將氫氧化鈣、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是A．
A．紫色石蕊溶液
B．無色酚酞溶液
C．硫酸銅溶液
D．碳酸鈉溶液．

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質，其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物，它們之間有如圖轉化關系（部分生成物已省去）：

（1）I的化學式為CaCO₃；
（2）寫出C→D的化學方程式CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）上述反應沒有涉及的基本反應類型是分解反應．

4．KCl中含有少量的K₂SO₄和MgCl₂雜質，為了除去雜質，可以先將含雜質的KCl溶于水，加入稍過量的氯化鋇溶液．經過濾后，再向濾液中滴加稍過量的碳酸鉀溶液．經過濾后，再向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸溶液．最后，經蒸發(fā)即可得到純凈的KCl．

3．下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

NaHCO3→CO2

B．

KNO3→K2CO3

C．

CO2→CaCO3

D．

CaCO3→CaO

2．加熱2.86g結晶碳酸鈉（Na₂CO₃•xH₂O），除去結晶水后，剩余粉末質量為1.06g，則晶體中x的值為多少？

1．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：
（1）第①步操作發(fā)生的是物理（選填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為C+H₂O（氣）=CO+H₂．
（3）第③步反應屬于化合反應（填基本反應類型）．
（4）含硫化合物洗液經過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂進一步氧化得到X，X與水反應得到H₂SO₄，則X的化學式為SO₃．．
（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是原料全部被產品消納（或原料全部轉化為產品，或原子利用率100%等），實現(xiàn)“零排放”（或不對環(huán)境造成污染等）．
（6）甲醇（CH₂OH）是基礎化學原料，制備原理為CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高壓}$CH₃OH．當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量．寫出計算過程．

20．用化學用語填空：
（1）2個氫分子2H₂；（2）氬氣Ar；（3）2個銨根離子2NH₄⁺；
（4）高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；
（5）空氣中含量最多的元素N．

19．在學習金屬的化學性質時，老師在課堂上給學生們演示了如圖實驗：
【給出資料】M是一種金屬，MSO₄溶液是無色液體．
【實驗目的】探究M與銅、鋁的活動性順序．
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【進行實驗】
第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是除去金屬表面的銹或氧化膜．
第二步：老師按照如圖進行實驗操作，要求同學們填寫如下表格：

實驗操作	實驗想象	實驗結論
鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中（圖甲）	鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質	Al＞M
M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中（圖乙）	M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質，溶液的顏色 由藍色變?yōu)闊o色．	M＞Cu
鋁絲插入裝有CuSO4溶液的試管中（圖丙）	M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質，顏色由藍色變?yōu)闊o色	Al＞Cu

第三步：根據(jù)表格，可判斷猜想Ⅱ正確．
【交流表達】
老師要求同學們寫出試管丙中反應的化學方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．然后經同學們討論后大家認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管丙（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．
【評價與反思】
實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：探究金屬M．、銅、鋁活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的方法外，還可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度等進行判斷（任寫一種）．