8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	洗潔精和汽油都能清洗油污，其原理相同
	B．	焊錫的熔點比錫低，鋼的硬度比鐵大
	C．	打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，在瓶口均有白霧
	D．	50.0g 10.0%的氯化鈉溶液要使溶質質量分數(shù)增加一倍，加入5g 氯化鈉溶解即可

7．下列除雜設計（括號內(nèi)為雜質）錯誤的是（　　）

序號	物  質	選用試劑	操  作
A	N2（O2）	銅網(wǎng)	氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)
B	Cu（Fe2O3）	稀硫酸	加入過量的稀硫酸，充分溶解，過濾洗滌
C	NaOH固體（Na2CO3）	稀鹽酸	加入適量的鹽酸，蒸發(fā)
D	CaCl2溶液（KCl）	①K2CO3溶液 ②稀鹽酸	先加入過量試劑①，過濾洗滌；再向濾渣中加入適量試劑②

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有鹽和水生成的反應一定是中和反應
	B．	用pH試紙測定某溶液的pH時，pH試紙要保持干燥，如果pH試紙被潤濕，則測得的pH一定有誤差
	C．	在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價
	D．	pH＜5.6的雨水稱為酸雨

5．如圖所示，進行中和反應實驗：

（1）在A的實驗中，滴入酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（2）寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況（用化學式表示）NaCl，NaCl、HCl
（3）使10ml氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氫的稀鹽酸溶液，
①0.01mol氯化氫分子個數(shù)為6.02×10²¹個；
②與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸完全中和需要的氫氧化鈉的物質的量為多少？（列式計算）

4．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe₂O₃和SO₂，寫出該反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是加快反應速率，使反應更充分．
（2）大量排放出的SO₂能形成酸雨，危害環(huán)境，可將含SO₂的廢氣通入氨水中，氨水的pH＞7，反應后生成的亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]在農(nóng)業(yè)上可做氮肥．
（3）①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl₃，③若在實驗室欲用38%（密度為1.18g/ml）
的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl₂）反應生成FeCl₃，寫出化學方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

3．用化學用語填空
①地殼中含量最多的元素O；   
②構成氯化鎂的陽離子Mg²⁺；
③氧化鈣中鈣元素顯+2價$\stackrel{+2}{Ca}$O；   
④人體缺Zn元素易得侏儒癥．
⑤小蘇打受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
⑥氫氧化鋁治療胃酸過多反應的化學方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

2．等質量顆粒大小相同的甲、乙、丙三種金屬，分別加入到三份溶質質量分數(shù)相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖（甲、乙、丙在化合物中均為+2價），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	相對原子質量：甲＞乙＞丙		B．	金屬活動性：乙＞甲＞丙
	C．	生成氫氣質量：甲＞乙＞丙		D．	消耗硫酸質量：甲＞乙＞丙

1．用 化學用語表示：
（1）兩個氮分子2N₂；     
 （2）鈣離子Ca²⁺；     
（3）3個銨根離子3NH₄⁺；
（4）氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；    
（5）氯化鈉的構成粒子Na⁺、Cl^-．

20．回答下列問題：
（1）用化學用語表示：由4個磷原子構成的一個白磷分子P₄，地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物的化學式是Al₂O₃，石灰水顯堿性是由于溶液中存在大量的OH^-．
（2）碳酸鈉溶液的pH＞7（填“＞”或“=”或“＜”），用pH試紙檢驗蘋果汁得pH=3，則蘋果汁顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”）；小芬還發(fā)現(xiàn)放置后蘋果汁由原來的淺綠色變成了黃色，她認為蘋果汁中含有的一種金屬元素是Fe（寫元素符號）
（3）氯化鈉溶液中析出晶體的方法是蒸發(fā)溶劑，將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水150g．
（4）生石灰與水反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

19．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品．如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）．

已知溶液B中含有一種二價金屬的硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質．
分析該流程，回答下列問題：
（1）固體A的化學式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑．
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu．