11．通過聯想提出問題是探究的源泉，某合作學習小組開展了如下探究，請你協助他們完成：
【提出問題】溫度越高，分子運動越快；溫度越高，化學反應也越快嗎？
【實驗探究】為了探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響，某實驗小組使用如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分數據如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/g	0.5	0.5
5%的H2O2的體積/mL	40	X
恒溫水浴加熱/℃	40	80
收集一試管氧氣所需要時間/秒	36	23

（1）實驗2中X=40；
（2）在兩次實驗中，不同溫度下收集同體積的氧氣的實驗設計目的是控制變量；
（3）上述實驗中所發(fā)生的化學反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應．
【實驗結論】通過兩次實驗的實驗記錄，你可以得出的實驗結論是：溫度越高，化學反應也越快；
【實驗拓展】請根據所學再舉出一例與溫度有關的實驗結論：溫度越高，分子間隔越大．

10．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的速率快慢進行如下探究實驗．
（1）甲同學設計了以下對比試驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合，加熱；
Ⅱ．將xg KClO₃與1.0g CuO均勻混合，加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的符號表達式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．Ⅱ中x的值為3.0．
甲同學實驗的目的是比較不同物質的催化效果．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數據記錄如表：

	雙氧水質量	雙氧水濃度	MnO2質量	相同時間內產生O2體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

乙同學得到的實驗結論是：在相同條件下，反應物的濃度越高，生成氧氣速率越快．
（3）該興趣小組繼續(xù)探究二氧化錳用量對反應速率影響．他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做實驗，測定各收集到500mL氧氣的所用時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
時間（秒）	22	13	12	10	9	8	5	3	3	3

請分析表中數據，得出結論：在一定范圍內，加入的催化劑的量越多，反應速率也就越快．
（4）除上述影響因素外，還可能有哪些因素會影響雙氧水分解速率，你的猜想是溫度．
（5）拓展：催化劑在工業(yè)上應用較多．工業(yè)上用氫氣和氮氣在高溫及催化劑的條件下合成氨氣（NH₃）．請仔細觀察如圖，寫出符合二者在催化劑表面反應，合成氨氣的過程（將下面五張圖按反應過程的先后順序用序號排列）⑤④①②③．

9．物質中，不能用金屬和酸直接反應得到的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

Al2（SO4）3

C．

ZnCl2

D．

Fe2（SO4）3

8．可由金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應制得的物質是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl3

C．

AgCl

D．

ZnCl2

7．下列敘述中屬于金屬化學性質的是（　�。�

	A．	純鐵是銀白色固體
	B．	鎂在空氣中能與氧氣反應生成氧化鎂
	C．	銅容易傳熱導電
	D．	鎢有很高的熔點

6．硝酸鉀、硫酸銨中屬于復合肥料的是硝酸鉀；它所含的營養(yǎng)元素是氮元素和鉀元素．

5．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)后可制得精鹽．

4．請選用H、Cl、O、和Na中的元素符號，按要求在空格里填入對應的化學式：

	金屬氧化物	酸	鹽	堿	相對分子質量 最小的氧化物
化學式

3．針對農業(yè)的高投入，高產出和破壞地力、影響環(huán)境現象的出現，國際上掀起的持續(xù)農業(yè)運動的內容是（　�。�
①化肥、農藥施用保持低水平           ②保障食品安全為中心
③不施用化肥、農藥，回歸自然         ④大田作物生產全部改為工廠化生產．

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

2．碳酸氫銨儲存時需注意密封和防曬，否則會造成氮元素的損失，由此可知，碳酸氫銨具有的一點性質是（　�。�

A．

易燃燒

B．

易分解

C．

易揮發(fā)

D．

有毒