18．實驗一：根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（選填字母標號，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發(fā)生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實驗二：已知Fe₂O₃樣品中含有雜質FeS₂．興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS₂含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內．充分灼燒該樣品，根據(jù)實驗后裝置Z增加的質量推算FeS₂質量（裝置管內發(fā)生反應：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導管末端，關閉開關b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導管內液面上升，說明裝置氣密性良好．
（5）使用“實驗一”裝置B制得的氧氣進行實驗，裝置X瓶內需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內反應完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導致誤差，其原因是生成的氣體沒有全部被吸收．
（6）試驗后測得Z質量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發(fā)），則樣品中FeS₂為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗（樣品反應完全），則測得FeS₂含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數(shù)據(jù)．

17．下列儀器的名稱不正確的是（　　）

A．

酒精燈

B．

量筒

C．

試管

D．

長頸漏斗

16．過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，某實驗小組在實驗室用兩種方法制取CaO₂．
【查閱資料】
從溶液中制得的過氧化鈣含有結晶水，其結晶水合物化學式為CaO₂•8H₂O，在140～200℃脫水干燥，即得過氧化鈣成品．加熱至350℃左右，過氧化鈣迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣．
【進行實驗】
甲組：由雞蛋殼（含碳酸鈣高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖1所示，其中雞蛋殼的預處理主要是除去碳酸鈣以外的大部分雜質．

（1）氣體X是二氧化碳，兩次加水發(fā)生的都是化合反應，寫出相關反應方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O．   CaO₂•8H₂O實際獲得的產品不純，主要含有的固體雜質是Ca（OH）₂．
乙組：由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO₂•8H₂O沉淀，同時產生副產品氯化氫，反應裝置如圖2所示．

（2）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O的化學方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O+2Y．則Y的化學式NH₄Cl，該反應一般在0～5℃的低溫下進行，溫度不能過高的原因是氨水受熱會加劇揮發(fā)．
【定性測定】
（4）產品性質測定：甲組取產品充分加熱，可用帶火星的木條 檢驗產生的氣體．乙組取產品加水，滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅，說明產品加水后生成堿性物質．若需得到同樣的結論，甲組能（填“能”或“不能”）采用與乙組相同的方法．
【定量測定】
（5）2.76g CaO₂•8H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖3所示．
①試確定CaO₂•8H₂O樣品中結晶水的質量=1.44g．
②該樣品中CaO₂•8H₂O的質量分數(shù)78.3%．（寫出計算過程）
【交流討論】
（6）對于上述兩種制取CaO₂•8H₂O的方法有關評價合理的是C（填序號）．
A．理論上甲組反應的原子利用率達100%，符合綠色化學理念
B．在原料充分轉化的前提下，甲組的CaO₂•8H₂O沉淀過濾后不用洗滌，操作簡便
C．乙組產生的副產品氯化氫可能會影響CaO₂的產率．

15．某中學化學興趣小組同學在老師的指導下進行氣體的制備和性質的探究．

（1）寫出圖1中標號為a的儀器的名稱集氣瓶．
（2）圖1儀器可用于實驗室制取CO₂，選擇其中的AFG或BG（填字母）儀器可組裝一套制取CO₂的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室常用過氧化氫溶液制氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗室若需要干燥的氧氣，則收集氧氣前應先將氧氣通過H裝置，H裝置中的液體d是濃硫酸，氣體通過H時，應從b（填“b”或“c”）端進入．
（4）化學很多實驗都與壓強有關．
小張同學設計了“噴泉實驗”（如圖2所示），擠壓膠頭滴管使其中少量的水進入燒瓶，打開止水夾，燒瓶中就可以看到紅色的噴泉，形成噴泉的原理是氨氣溶于水，使內外產生壓強差．小張同學進一步實驗，用CO₂代替氨氣（NH₃）做“噴泉實驗”，結果現(xiàn)象不明顯，未看到預期的“噴泉”，小張把膠頭滴管中的水換成了氫氧化鈉溶液，得到了較好的效果．

如圖3所示，將X滴加到Y中，通過U形管中液面的變化（忽略加入一定體積X導致的液面變化），下列實驗得出的結論正確的是ABCD

選項	A	B	C	D
X	稀鹽酸	水	稀鹽酸	水
Y	金屬鎂	生石灰	NaOH固體	硝酸銨固體
液面 變化	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	b處液面下降 a處液面上升
結論	該反應放熱	該反應放熱	說明中和 反應放熱	硝酸銨溶 于水吸熱

14．在一密閉容器內有四種物質，在一定條件下發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：

	甲	乙	丙	丁
反應前的質量/g	4	10	1	25
反應至t時刻的質量/g	2	a	b	17
反應后的質量/g	0	22	9	d

已知該反應的方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為1：2，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	d的數(shù)值為9		B．	b的數(shù)值為4
	C．	甲和丁為反應物		D．	丁的相對分子質量為甲的2倍

13．利用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如圖．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	流程中CaCO3可循環(huán)使用
	B．	將CaCO3研成粉末的目的使反應更充分
	C．	M和堿混合微熱產生無色無味氣體
	D．	洗滌所得晶體，是為了除去表面的雜質

12．如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	物質A的溶解度大于B的溶解度
	B．	36℃時，A的飽和溶液溶質質量分數(shù)為60%
	C．	若A中含少量的B雜質，可通過降溫結晶提純A
	D．	18℃時，A、B的飽和溶液中所含溶質的質量相等

11．工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去．一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，補全反應的化學方程式
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO₂的原因是增大接觸面積．
（2）氧化室中，化學反應的基本類型是化合反應．
（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是NaOH，有利于節(jié)約成本．

10．目前使用的燃料大多來自化石燃料．
（1）寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產生二氧化碳的質量少于煤，放出的熱量多于煤．

	1g物質完全燃燒
	產生二氧化碳的質量/g	放出的熱量/kJ
甲烷	2.75	56
煤碳	3.67	32

（3）為提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，該反應的微觀示意圖如下，則生成物的分子個數(shù)比為1：1．

9．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	CO2和SO2都能和NaOH溶液反應，CO也能和NaOH溶液反應
	B．	CO和C都能和CuO反應生成Cu，有還原性，H2也能相CuO反應生成Cu，也有還原性
	C．	活潑金屬和鹽酸反應生成氣體，和鹽酸反應生成氣體的物質不一定是活發(fā)金屬
	D．	氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，都含有金屬元素，所以堿都含有金屬元素