6．物質的性質決定物質的用途．下列物質的用途主要由其化學性質決定的是（　�。�

	A．	用活性炭凈水		B．	用氧氣搶救病人
	C．	用石墨做鉛筆芯		D．	壓縮空氣給輪胎充氣

5．從原料來源和對環(huán)境的影響考慮，下列能源中，最具開發(fā)前景的能源是（　�。�

A．

煤

B．

石油

C．

氫能

D．

天然氣

4．如圖所示為“節(jié)水標志”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同．下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
硝酸鉀	13.3	31.6	63.9	110	169	246
氯化鈉	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）上表中的兩種物質在40℃時，KNO₃的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時硝酸鉀飽和溶液的質量分數$\frac{63.9g}{100g+63.9g}×100%$（不要求計算結果）；
（2）請寫出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）；
（3）20℃時，將20g 氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質量是68g；
（4）依上表分析，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的最佳方法是蒸發(fā)結晶．

2．維生素C是生命活動中不可缺少的物質，不同的飲料中維生素C的含量不同．下面是小明同學運用學到的實驗方法測定（比較）橙汁、果味飲料中維生素C含量的實驗方案與結果．
測定不同飲料中維生素C的含量．
（1）維生素C是一種無色的易溶于水的有機物，能夠和碘水反應．
（2）淀粉遇到碘水變藍色．
碘水、淀粉溶液、已知濃度的標準維生素C溶液、蒸餾水．
步驟（Ⅰ）在4支試管中分別盛有3mL下列物質：①蒸餾水；②標準維生素C溶液；③橙汁；④果味飲料．分別向4支試管中滴加2滴淀粉液．
步驟（Ⅱ）用膠頭滴管向①試管中滴加1滴碘水，試管中物質變藍色．
步驟（Ⅲ）按相同的操作方法向②中滴加1滴碘水，振蕩試管，再加1滴碘水，再振蕩試管，重復上述操作至試管中物質剛好變成藍色為止．記錄向②試管中加入碘水的滴數．
步驟（Ⅳ）對于③、④試管中樣品，重復步驟（Ⅲ）的操作．

測定物質	滴入碘水的數量（滴）
①蒸餾水	1
②標準維生素C溶液	8
③橙汁	15
④果味飲料	5

試回答以下問題：
（1）你認為小明測定的兩種飲料中，哪一種維生素C含量較高？橙汁．
（2）化學實驗需要控制變量．下列哪些情況會影響到測定結果？BC．
A、試管的大小不同            B、量取的被測試物質的體積不同
C、沒有用同一規(guī)格膠頭滴管按相同的操作方法向③、④中滴加碘水
（3）有人認為測定物質②是多余的，你認為呢？請說明理由．不是多余的．通過①②的實驗對比，可以獲得維生素C和單質碘反應時的數量比，根據該數量比和實驗③④測得的數據計算出橙汁、該果味飲料維生素C含量．

1．2016年9月4杭州要舉辦G20峰會，在此之前杭州許多地方能在整治，由于大量工程開工，經常會出現霧霾，它們嚴重影響人們的生活與健康．
（1）霧霾現象的產生與工廠廢氣和汽車尾氣的排放有直接關系．某地區(qū)的霧霾可能含有如下可溶性離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經過必要的預處理后得到試樣溶液，若要檢驗試樣溶液是否含有Cl^-，其操作步驟是取少量試樣溶液于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，靜置，在上層清液中滴加適量硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀安裝排氣凈化器可有效減少汽車尾氣中有害物質的排放，其核心技術是使用高效催化劑，使尾氣中的CO和NO發(fā)生氧化還原反應，轉化為空氣中含量最多的氣體和另一種無毒氣體，請寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂
（2）利用復合再生粉末活性炭可對污水進行深度處理．在此方法中，活性炭所起的作用是吸附和過濾．

20．請結合下列實驗裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中儀器a的名稱水槽．
（2）制取氣體時，組裝好儀器后，應先檢查裝置氣密性，再添加藥品；實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置為BE（填字母）．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）F裝置有多種用途，如可用于氣體干燥、除雜等．干燥二氧化碳時，氣體應從c處進入（選填導管口編號），瓶中液體可以是①（選填下列試劑編號，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是②．
        ①濃硫酸          ②燒堿溶液          ③稀硫酸          ④飽和碳酸氫鈉溶液．

19．根據如圖回答問題：

（1）配制一定質量10%的稀硫酸，若量取濃硫酸時仰視讀數，得到溶液中溶質的質量分數會
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；圖1操作中用玻璃棒攪拌的目的是散熱，防止因受熱不均造成液滴飛濺．
（2）圖2實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；燒杯中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量．
（4）圖3實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質是密度比空氣大．
（5）圖4實驗驗證鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸．

18．實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并驗證二氧化碳的性質．

（1）A中制取氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗B中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是密度大于空氣的密度，不能燃燒，不能支持燃燒．
（3）將紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半噴水后放入集氣瓶C中，該實驗的目的是證明二氧化碳能與水反應．

17．形成科學認識需要運用一定的科學方法．請回答：
（1）觀察、猜想、假設、實驗等收集證據的方法是獲得感性認識的重要方法．
觀察是用感官或借助儀器去獲得信息的過程．
猜想是沒有事實根據、不知真假的主觀猜測，可能會出錯，可不去證明，也可能無法證明．
假設是對客觀事物的假定性說明．假設必須建立在觀察和已有知識經驗基礎上，能夠被檢驗，不是對的，就是錯的．
下面的5個陳述，哪個陳述是觀察？（填代號，下同）D；哪個陳述是猜想？A；哪個陳述是假設？C．

A．鐵制品不做任何處理，在干燥的室內，不會生銹

B．通過探究稀硫酸與鋅，鐵反應速率，發(fā)現相同條件下，與相同濃度稀硫酸反應，鎂反應的速率比鐵快．

C．如果產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，那么該氣體很有可能是二氧化碳

D．在探究鋅與稀硫酸反應的實驗中，有細心的同學感覺到試管外壁發(fā)熱

E．通過分析實驗結果，鋅與稀硫酸反應速率適中，更適合用于制取氫氣．

（2）抽象、歸納、演繹等是理性思維的重要方法．
抽象是從眾多事物中抽取它們共同的本質特征的過程．例如，微觀粒子Na⁺、Mg²⁺、K⁺、NH₄⁺共同的本質特征是都帶正電荷，這類微觀粒子稱為陽離子．
歸納是根據一系列具體事實概括出一般原理或結論的過程．如你在買櫻桃時，先拿幾個櫻桃嘗一嘗，如果都很甜，就能歸納出這份櫻桃是甜的．
下面的4個陳述，來自某同學的化學筆記．其中，哪個陳述是抽象？C；哪個陳述是歸納？B．

A．金屬活動性排在氫前面的金屬，能與酸反應產生氫氣，所以金屬鉛能與稀硫酸反應產生氫氣．

B．實驗證明，鎂能與硫酸反應，能與鹽酸反應，所以鎂能與酸反應．

C．H2SO4 HNO3 的水溶液都顯酸性的原因，是它們的溶液中都存在H+，我們把溶于水離解出的陽離子全部是H+的一類化合物稱為酸

D．石蕊試液遇到鹽酸變紅，因為鹽酸中有氫離子