3．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式解釋或說明下列問題：
（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）用熟石灰中和廢水中的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

2．在氯化銅（CuCl₂）和氯化鎂（MgCl₂）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，取濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，以下關(guān)于濾液中金屬陽離子存在情況推斷正確的是（　　）

	A．	可能含有Mg2+		B．	一定含有Cu2+
	C．	一定不含Cu2+		D．	一定含有Fe2+、Mg2+

1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖示同答下列問題：
（1）若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的結(jié)晶方法．
（2）t₂℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）t₃℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到t₁℃后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙＞甲＞丙．
（4）t₁℃時(shí)，分別取100g甲、乙、丙的飽和溶液，其中含溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲=丙．

20．有A、B、C、D四種元素，已知A元素的單質(zhì)是最輕的氣體，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C元素能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍．試回答：
（1）A單質(zhì)的化學(xué)式為H₂； 
（2）B元素的離子符號為Al³⁺；
（3）C元素的名稱碳元素；
（4）A、B、D三種元素形成的化合物的化學(xué)式Al（OH）₃．

19．現(xiàn)有5種含釕（Ru）元素的物質(zhì)：Ru、RuO₂、Ru₂O₃、RuCl₃、K₂RuO₄．回答下列問題：
（1）已知一個(gè)釕原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bkg，則釕原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$；
（2）上述5種物質(zhì)中釕元素的化合價(jià)共有4種；
（3）從物質(zhì)分類角度來看，K₂RuO₄屬于AD（填選項(xiàng)）；
A．化合物       B．氧化物       C．堿       D．鹽
（4）CO與Ru₂O₃在高溫條件下反應(yīng)可得到Ru．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ru₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Ru+3CO₂．

18．工業(yè)品鹽酸中因含有Fe³⁺而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H⁺和Cl^-的個(gè)數(shù)比為91：100，則該鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

3：100

D．

1：94

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A-F氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合裝置，打開A裝置中的活塞，很快看到F裝置中蠟燭由下至上依次熄滅．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）B裝置中白磷不燃燒的原因是溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
（2）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是液面下降；
（3）用化學(xué)方程式解釋E裝置中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）F裝置中蠟燭由上至下依次熄滅，說明CO₂具有的性質(zhì)是二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大．

16．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）圖中A點(diǎn)表示的丙溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)榧?丙＞乙；
（3）t₃℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為1：2：3；
（4）t₁℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是丙＞甲=乙．

15．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，且0＜y≤8．請回答：
（1）若該粒子為原子時(shí)，則x與y的關(guān)系式為x=2+y；
（2）若x=y，則該粒子符號為O^2-；
（3）若該粒子為原子，且x=3y時(shí)，則該元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（4）若該粒子為陽離子時(shí)，則（x-2）＞y（選填“＞”“＜”或“=”）．

14．不銹鋼中含有鐵、碳、硅和錳．有些不銹鋼餐具，錳含量較高，若餐具中的金屬錳析出超標(biāo)，通過食物進(jìn)入人體，會對神經(jīng)系統(tǒng)造成損害．
（1）鐵元素在地殼中主要以化合態(tài)存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應(yīng)如下：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；（選填“是”或“不是”）
（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強(qiáng)于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進(jìn)入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中Mn的化合價(jià)為+2價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方式為：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）已知碳、鐵和硅等單質(zhì)能發(fā)生以下反應(yīng)：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂  ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑   ③Si+2NaOH+X═Na₂SiO₃+2H₂↑
請回答：
A．反應(yīng)③中X的化學(xué)式為H₂O；
B．以上3個(gè)反應(yīng)具有的共同特征是都是氧化還原反應(yīng)．