16．重鉻酸根在酸性條件下具有強氧化性，它的化學式：Cr₂O₇^2-，已知其中氧元素顯-2價，由此可判斷其中鉻元素的化合價為（　�。�

A．

+8

B．

+6

C．

+5

D．

+3

15．甲、乙、丙、丁四位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行檢測：各取10.0克樣品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液和反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質量（g）	10.0	20.0	40.0	60.0
反應得到沉淀的質量（g）	1.45	2.9	5.8	5.8

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，試回答下列問題：
（1）上述實驗數(shù)據(jù)表明，配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應產生沉淀質量最多是1.45克．
（2）10.0克樣品中氯化鎂的質量是多少？
（3）計算丙同學實驗后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

14．某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量，設計了如下實驗方案．（假設二氧化碳全部從溶液中逸出）如圖甲所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數(shù)直至充分反應（如圖乙）；天平示數(shù)與反應時間的關系如圖丙所示；

（1）本實驗發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）如何判斷燒杯中的物質已經完全反應：天平的讀數(shù)不再變小，說明反應已經停止了．

13．實驗室用5%的H₂O₂溶液制取氧氣并進行氧氣的性質實驗．

（1）溶液配制．用50毫升30%的H₂O₂溶液（密度為1.13克/厘米³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1克/厘米³）．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的ACD．
A．燒杯        B．鐵架臺        C．量筒        D．膠頭滴管
（2）氣體制備．用配制好的H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．請你在A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由便于添加液體藥品制得較多的氣體．
（3）性質實驗．用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗，其實驗操作是：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，待火柴快燃盡時，再立即插入集氣瓶中，觀察到鐵絲劇烈燃燒．通過實驗得出，鐵絲可以在氧氣中燃燒．

12．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，我國仍以煤、石油等化石燃料為主要能源，未經處理的煤燃燒生成的二氧化硫會導致酸雨（選填“酸雨”或“溫室效應”）；
（2）如圖是煤燃燒過程中某些反應的微觀模型：

該反應的生成物是CO、CO₂（填化學式）．為了能使煤充分燃燒提高燃料利用率，在反應物中應增加的微粒是B（填字母）．

11．檸檬酸是一種較強的有機酸，在水溶液中可以電離出H⁺，從而呈酸性．下列物質不能與檸檬酸反應的是（　�。�

A．

CO2

B．

Fe2O3

C．

Mg

D．

NaOH

10．DNA承載著生命遺傳密碼，胞嘧啶（化學式為C₄H₅ON₃）是DNA水解產物之一．下列有關胞嘧啶的說法不正確的是（　　）

	A．	胞嘧啶屬于有機物		B．	胞嘧啶中碳、氫元素的質量比為4：5
	C．	胞嘧啶中氫元素的質量分數(shù)最小		D．	胞嘧啶由4種元素組成

9．工業(yè)制取硅的其中一步反應原理是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，該反應屬于基本反應類型中的（　�。�

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

8．如圖所示的實驗基本操作，不正確的是（　�。�

	A．	用測電筆辨別零線和火線		B．	檢驗裝置氣密性
	C．	熄滅酒精燈		D．	稀釋濃硫酸

7．由于水的導電性很弱，為了增強水的導電性，做電解水實驗時常在水中加入少量的氫氧化鈉固體．把90克質量分數(shù)為2%的氫氧化鈉溶液進行電解，電解結束后氫氧化鈉的質量分數(shù)變?yōu)?%．
（1）電解前氫氧化鈉溶液中溶質的質量為多少？
（2）在整個水電解過程中，有多少克水被電解了？