19．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗（已知鋅的顆粒大小相同，稀鹽酸的溫度均為室溫）．下列說法正確的是（　�。�

實驗①	實驗②	實驗③

	A．	對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響
	B．	對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響
	C．	對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響
	D．	對比實驗①和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

18．生活中廢棄的鋁質易拉罐、破鐵鍋、廢銅線等可歸為一類加以同收，它們屬于（　　）

A．

化合物

B．

金屬或合金

C．

氧化物

D．

非金屬

17．物質都是由微粒構成的，下列物質由分子構成的是（　�。�

A．

氯化鈉

B．

干冰

C．

金剛石

D．

銅

16．小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO    ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是B（填寫物質的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體．將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣．

15．如圖是某班同學驗證質量守恒定律實驗的片段．

（1）如圖甲所示，天平無法調節(jié)平衡．要使該天平平衡，應采取的措施是先將游碼歸零，再調節(jié)平衡螺母．
（2）小璐用圖乙所示裝置進行實驗．反應前稱得左盤內裝置及物質總重量為73.2g，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2g）；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應（或指示中和反應是否完全），該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，其原因是所用氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳發(fā)生了化學反應，生成部分碳酸鈉．

14．圖甲是探究質量守恒的實驗裝置，錐形瓶內插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管．
（1）引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至室溫后，又看到氣球變癟，其中發(fā)生反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；在玻璃管上方系一氣球的主要目的防止把橡皮塞沖出．
（2）實驗結束后（錐形瓶已冷卻到室溫），將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中（如圖乙所示，瓶口貼緊水面），拔下瓶塞，發(fā)現(xiàn)水進入錐形瓶中，則進入瓶中的水約占錐形瓶的容積的$\frac{1}{5}$．
（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是①②⑤．（填序號）
①原子種類         ②原子數(shù)目      ③分子種類    ④分子數(shù)目   ⑤元素種類   ⑥物質種類．

13．小明與肖帥以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為題進行科學探究．請?zhí)顚懴铝刑骄窟^程中的空格．
【提出假設】化學反應中，反應物與生成物的質量相等．
【設計并進行實驗】肖帥設計的實驗裝置和所選藥品如圖中的a所示，小明設計的實驗裝置和所選藥品如圖b所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

【實驗結論】
（1）小明認為，在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的反應物的總質量不相等．
（2）肖帥認為，在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的反應物的總質量相等．
（3）我認為肖帥的結論正確，另一個錯誤的原因是小明在操作中反應生成的氧氣逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質量比反應物的質量�。�

12．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律：

（1）甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷．為什么？防止錐形瓶底部炸裂；，此實驗中氣球的主要用緩沖作用，防止氣體膨脹（防止瓶內壓強增大，將膠塞沖出）．實驗過程中產生的現(xiàn)象是磷燃燒產生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡
（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右．
①造成天平的指針向右偏轉的原因是產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中
②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡．原因可能是反應產生了向上的浮力，從而影響了稱量質量（3）丙同學認為C實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明為什么？化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變
（4）丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是坩堝鉗中殘留一部分的氧化鎂．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是偏大（填“偏大”、偏小“或”不變“）．
（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質量守恒定律解釋的是實驗ABCD．（填“A”、“B”或“C”，下同）；上述現(xiàn)象能用來驗證質量守恒定律的是實驗AC．可見，在探究質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到裝置密閉，體積不變．

11．某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16克鋁鎂合金樣品，將60克氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶于水，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/克	10.6	5.2	4.0

計算：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應金屬鋁的質量為12克；
（2）該合金中金屬鎂的質量分數(shù)；
（3）所用氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)．

10．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取樣溶于水，有白色沉淀產生（假設該步驟中的反應均恰好完全反應）
（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產生的沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．分析白色固體可能含有的物質氯化鈉，反應后所得溶液中含有的離子有鈉離子、氯離子、鋇離子、氫離子、硝酸根離子．為了證明原混合物中可能存在的物質是否存在，可進行如下實驗：
①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產生（假設該步驟中的反應均恰好完全反應）
②過濾（填寫一種混合物分離的物理方法）
③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸銀
④根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論．