19．某學(xué)生俯視量取20mL的水，把水倒掉部分以后，仰視讀數(shù)是8mL，倒掉的水是（　　）

A．

大于12 mL

B．

等于12 mL

C．

小于12 mL

D．

以上都不對(duì)

18．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

酒精揮發(fā)

B．

火藥爆炸

C．

潮濕的衣服變干

D．

鍋爐爆炸

17．化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．
Ⅰ、（1）取3.0g樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量；
（3）根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ、（1）為測(cè)定CO₂的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請(qǐng)幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：
（2）選用圖甲（填“甲”或“乙”）裝置可測(cè)量產(chǎn)生的CO₂的體積，再利用此時(shí)CO₂
的密度，可計(jì)算CO₂的質(zhì)量．圖中瓶?jī)?nèi)水面上油層的作用是防止二氧化碳?xì)怏w溶于水．
（3）他們選用該方案時(shí)測(cè)量的氣體在常溫下體積為440mL．已知常溫下CO₂氣體的密度為20g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為0.88g，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該石灰樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

16．某�；瘜W(xué)課外小組研究二氧化碳的制取和性質(zhì)，其中小剛設(shè)計(jì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖．請(qǐng)回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗，②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HC1=CaC1₂+H₂O+CO₂↑．
（3）圖A裝置中的錯(cuò)誤是長(zhǎng)頸漏斗下端沒(méi)有伸入液面下．
（4）根據(jù)圖B的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是二氧化碳密度比空氣大．

15．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)同答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置B中儀器a的名稱為長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H₂的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
選用的氣體發(fā)生裝置是B（填A(yù)、B、C等序號(hào)），利用該裝置還能制取二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）某同學(xué)用A裝置制取并收集O₂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好； ②向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡；  ③將藥品平鋪于干燥試管底部，在導(dǎo)管口放置蓬松的棉花團(tuán)，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺(tái)上；④點(diǎn)燃酒精燈加熱，待導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，立即用集氣瓶進(jìn)行收集； ⑤氣體收集完畢，從水中取出集氣瓶，再用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，并正放在桌面上； ⑥先將導(dǎo)管從水槽中取出，后熄滅酒精燈：
則用A和B裝置制氧氣的化學(xué)方程式分別為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑上述實(shí)驗(yàn)步驟中，可能導(dǎo)致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計(jì)）的是④填實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．

14．請(qǐng)為下列實(shí)驗(yàn)操作各選一種儀器，寫(xiě)出它們的名稱．
（1）吸取或滴加少量液體時(shí)用膠頭滴管；
（2）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是試管；
（3）硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)用集氣瓶．

13．化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫分子2H₂；1個(gè)硫酸根離子SO₄^2-；2個(gè)鐵離子2Fe³⁺；正六價(jià)的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

12．下列“化學(xué)之最”錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	人體中含量最多的金屬元素是Ca
	B．	日常生活中應(yīng)用最廣泛，目前世界上產(chǎn)量最高的金屬是Fe
	C．	地殼中含量最多的金屬元素是Fe
	D．	導(dǎo)電性最好的金屬是Ag

11．我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：
【提出猜想]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想]猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：K₂SO₄．
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【實(shí)驗(yàn)探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

10．學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)可用如圖描述某些相互關(guān)系，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	X	Y
A	溶質(zhì)	溶液
B	鉀肥	氮肥
C	復(fù)分解反應(yīng)	中和反應(yīng)
D	原子核	核外電子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D