9．取50.00g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量（假設反應后CO₂完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．（保留兩位小數(shù)）
（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度．
（2）求加入50克稀鹽酸后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

8．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu₂O；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．③3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  ④3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為cg．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，就簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，就簡述原因．
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，導致溶液呈藍色
（2）方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu₂O，則a、b、c應符合的數(shù)學的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示．
（3）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：②③⑤（選填序號）
①通入氫氣體積； ②反應前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量．
（5）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：ABC（填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

7．有A、B、C、D、E五瓶已失去標簽的溶液，各瓶可能是AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（NO₃）₂、HCl溶液中的一種，現(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許，進行兩兩混合實驗，實驗結(jié)果如圖所示（說明：表中“↑”表示有氣體生成；“↓”表示有沉淀生成，“-”表示無明顯現(xiàn)象或有微溶化合物生成），試根據(jù)實驗結(jié)果判斷出各瓶中裝的是什么溶液（寫化學式）．
ABaCl₂BHClCAgNO₃DNa₂CO₃ECa（NO₃）₂．．

6．合金是生活中廣泛使用的金屬材料．下列有關(guān)生活中金屬的知識，不正確的是（　　）

	A．	優(yōu)質(zhì)的水龍頭的內(nèi)芯都使用了銅，利用了銅合金的密度大、機械加工性能好及抗腐蝕性能強的優(yōu)點
	B．	不銹鋼材料是在一般的鋼材中加入適量的鎢、錳等金屬，所以抗銹蝕能力強
	C．	生鐵、鋼、純鐵比較，生鐵的熔點最低，純鐵的硬度最低
	D．	某同學的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)（主要成分是堿式碳酸銅），可用稀鹽酸除去

5．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（　�。�
①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃
②Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl
③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl
④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

②④

4．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物
	B．	Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應
	C．	Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價
	D．	X與Y、Z與W都屬于同一周期

3．現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：①向Na₂CO₃溶液中加入甲，生成白色沉淀；②繼續(xù)加入乙（過量），沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；③最后加入丙，又有白色沉淀生成．則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是（　　）

	A．	BaCl2、H2SO4、MgCl2		B．	Ca（NO3）2、HNO3、AgNO3
	C．	BaCl2、HCl、Na2SO4		D．	CaCl2、HNO3、AgNO3

2．某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中第二方案比第一方案更方便合理的是（　�。�

	A	B	C	D
實驗要求	除去一氧化碳中 少量的二氧化碳	清洗金屬 表面油污	檢驗生石灰中 是否含有石灰石	區(qū)分礦泉水 和蒸餾水
第一方案	通過NaOH溶液	用洗潔精洗滌	加熱	加肥皂水
第二方案	通過灼熱的碳粉	用水洗滌	滴加醋酸	蒸發(fā)結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，硅不與鹽酸反應．將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質(zhì)量相同．則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是（　　）

A．

112：27：28

B．

336：27：56

C．

28：81：7

D．

56：81：112

20．某一無色溶液是由H₂SO₄、HNO₃、K₂CO₃、CuSO₄、K₂SO₄、KNO₃、NaCl七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：①若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；②若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項中錯誤的是（　�。�

	A．	H2SO4、HNO3、K2SO4B		B．	K2SO4、KNO3、NaCl
	C．	HNO3、K2CO3、K2SO4D		D．	HNO3、K2SO4、KNO3