17．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（　　）

	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	搡作方法
A	CO2（HCl）	先通過過量氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
B	NaCl溶液（Na2CO3）	加稀硫酸恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
C	CuSO4溶液（H2SO4）	加過量氧化銅粉末充分反應后過濾
D	鐵粉（銅粉）	加過量FeSO4溶液充分反應后過濾、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列圖示的“錯誤操作”，與對應選項“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（　　）

A．

試管破裂

B．

量取的液體偏少

C．

橡皮塞彈出

D．

燈內(nèi)酒精燃燒

15．在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行研究．
探究一　M溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是氫氧化鈣，②是CaCl₂．
【查閱資料】CaCl₂，Ca（NO₃）₂水溶液呈中性．
【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液變紅	猜想①正確，碳酸鈉與M反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】甲同學：NaOH；乙同學：NaOH、Ca（OH）₂；
丙同學：含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；你認為可能含氫氧化鈉和碳酸鈉．
【分析討論】經(jīng)討論，同學們一直認為丙同學的猜想肯定是不合理的．
【實驗設計】（1）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否正確不正確（填正確或不正確），理由是氫氧化鈣和鹽酸反應，也沒有明顯現(xiàn)象．
（2請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的：取樣品，滴加過量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液變紅色．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量或不足．

14．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達到目的是（　�。�

選項	物質(zhì)（雜質(zhì)）	操作方法
A	CO2（H2O）	將氣體通過盛有火堿的干燥管
B	Cu（CuO）	通入足量氧氣并加熱
C	CO2（CO）	點燃
D	FeCl2（CuCl2）	加入足量鐵屑，充分反應后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．如圖所示實驗操作不正確的是（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

取用固體粉末

C．

取用液體

D．

鐵絲在O2中燃燒

12．某化工廠技術員小李分析氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取16.25g固體樣品全部溶于143.6g水中，向所得溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖表示的曲線關系．
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少？
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

11．化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液pH的變化如圖2所示．請回答

（1）a點溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-
（2）b點溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

10．某�？茖W興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，將6g樣品溶于18g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，不溶于水，也不含氯化鈉）．把產(chǎn)生的所用氨氣用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120秒內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結果如表：

時間（S）	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的質(zhì)量（g）	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

氯化銨與氫氧化鈉加熱條件下發(fā)生反應方程式為NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑
氨氣與硫酸反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量1.7克．
（2）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應后得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（不考慮反應過程中水分的損失）

9．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（2）該赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）如果氫氧化鈉溶液恰好完全反應（不考慮其他后續(xù)反應），試計算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

8．利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取100g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	100	100	100	100
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	40	80	120	160
沉淀質(zhì)量（g）	2.9	5.8	8.7	8.7

（1）第三次加入的氫氧化鈉溶液與粗鹽中的MgCl₂恰好完全反應．
（2）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．