9．下列物質(zhì)中蛋白質(zhì)含量最高的是（　�。�

A．

橙子

B．

大豆

C．

西紅柿

D．

玉米

8．請完成下列相關(guān)內(nèi)容：
Ⅰ．實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的．
（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•ⅹH₂O（或Fe₂O₃）；鐵在氧氣中能劇烈燃
燒，現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）銅在潮濕的空氣中也容易銹蝕生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，銅銹蝕除了與氧氣有關(guān)外，還與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)．
（3）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
Ⅱ．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質(zhì)，同學(xué)們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分．
【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
【查閱資料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想與假設(shè)】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取3.00g變質(zhì)粉末于一支大試管中，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．	固體完全溶解， 帶火星的木條復(fù)燃	該固體樣品中含有Na2O2，其質(zhì)量為1.56g．
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應(yīng)．	有白色沉淀	化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③將②中物質(zhì)過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．	/	/

【得出結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過實驗和計算分析，該固體樣品中所含物質(zhì)有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
【拓展應(yīng)用】過氧化鈉（Na₂O₂）是供氧設(shè)備中常用的供氧劑．若將15.6g過氧化鈉與足量的二氧化碳充分反應(yīng)，理論上生成的氧氣質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）．

7．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）硫酸銅、汞、氫氣三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（寫化學(xué)式）Hg．
（2）圖1表示核電荷數(shù)為11～17的元素最高和最低化合價．
①硫元素的最高正價氧化物的化學(xué)式為SO₃．
②若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值的代數(shù)和為8．
（3）在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖2所示．
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
②該反應(yīng)中A、C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：14．

（4）圖3表示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀過程．
請你在圖4圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補充完整：

6．有A、B、C、D、E、F、G、H初中常見的八種物質(zhì)，A與B的組成元素相同、D與G的組成元素相同，A中只含兩種元素且質(zhì)量比為1：16，F(xiàn)為紫紅色．八種物質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．請回答：
（1）F、G兩種物質(zhì)的化學(xué)式：FCu，GCO₂．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）從微觀解釋D與G化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同．

5．2015年世界水日的主題是“水與持續(xù)發(fā)展”．
Ⅰ．水的組成：
（1）用圖1裝置通電一段時間后，b中所收集氣體的為氫氣，化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）下列還能確認(rèn)水是由氧元素和氫元素組成的實驗是AC（填序號）．
A．氫氣在氧氣中燃燒        B．水的蒸發(fā)
C．氫氣還原氧化銅          D．氫氣在氯氣中燃燒
Ⅱ．水的凈化：
小丹同學(xué)收集到一瓶渾濁的河水，利用如圖2流程來凈化水，最終制成蒸餾水．
回答下列問題：
（1）若要測定該河水的酸堿度常用pH試紙．
（2）A加入的物質(zhì)是明礬，操作①需要用到的三種玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）操作②中選用活性炭除去水中色素和異味．
（4）小丹同學(xué)取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有少量泡沫且有浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水．
（5）上述凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是操作③”（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）
Ⅲ．水的作用：
圖3實驗中水的作用分別是：
甲：熱水可起到提供熱量，隔絕空氣的作用；乙：水為溶劑．

4．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．
（1）若用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，用量筒量取水195mL（水的密度可看作為1g/cm³）．
（2）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽．
（3）為了實驗的安全，在稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌． 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（4）用配制的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：A點對應(yīng)的溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；C點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄、H₂SO₄（寫化學(xué)式）．

3．下列離子可在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	SO42-  H+   Na+  OH-		B．	Cl-  K+    Ca2+  NO3-
	C．	H+  SO42-  K+  CO32-		D．	Ca2+  CO32-  NO3- Na+

2．亞油酸（化學(xué)式為C₁₈H₃₂O₂）具有降低人體血液中膽固醇的作用，下列說法正確的是（　�。�

	A．	每個亞油酸分子中含有1個氧分子
	B．	亞油酸屬于有機物
	C．	亞油酸屬于氧化物
	D．	亞油酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為18：32：2

1．如圖是A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是（　�。�

	A．	30℃時，A物質(zhì)的溶解度最大
	B．	升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液
	C．	30℃時，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到100g溶液
	D．	20℃時，B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

20．用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠久不變色，是因為單質(zhì)碳具有（　�。�

	A．	可燃性		B．	在常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑
	C．	還原性		D．	吸附性