1．生活中常見的黃銅是銅-鋅合金，某同學(xué)取20g黃銅樣品加入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后過濾，稱得不溶物的質(zhì)量為7g．問：
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量？
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？

20．含雜質(zhì)10%的石灰石200克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂密度為1.997克/升）

19．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品12.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.6克．
（1）生成CO₂的質(zhì)量4.4g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

18．化學(xué)式從分子、原子水平研究物質(zhì)的一門學(xué)科．請(qǐng)從微觀角度回答下列問題．
（1）稀鹽酸和稀硫酸分別滴加到兩杯滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應(yīng)，兩杯中會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，請(qǐng)從微觀角度說明出現(xiàn)相同現(xiàn)象的原因是H⁺和OH^-．但如果將滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液，則一個(gè)燒杯中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．另一個(gè)燒杯中無(wú)明顯變化，使稀鹽酸和稀硫酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是含有的酸根離子不同．
（2）現(xiàn)在已有技術(shù)能將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石．請(qǐng)從微觀角度解釋此轉(zhuǎn)化過程碳原子排列不同；但金剛石和石墨在常溫下化學(xué)性質(zhì)還是比較穩(wěn)定的，原因是碳原子的最外層電子數(shù)為4，既不易失電子也不容易得電子，故常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

17．廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染．硬鋁是鋁、銅、硅的合金，是火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)的主要原料．如圖是從廢鋁中回收鎂、鋁的生產(chǎn)流程（部分生成物省略）．

 請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中的任意一個(gè)化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）步驟②中的分離操作為過濾；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．（填儀器名稱）
（3）步驟③的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）步驟④的基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)．
（5）鋁具有很好抗腐蝕性的原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜．

16．已知某化學(xué)肥料是NH₄NO₃和K₂SO₄固體的混合物，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則混合物中K₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

60%

D．

86%

15．已知A～E表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），其中A中含有的主要成分是E，B，C都是氧化物．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為CaO．
（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）反應(yīng)②的實(shí)際應(yīng)用為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳．

14．今春穆棱水位低于往年，給我市的居民生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)嚴(yán)重影響．
（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子．
（2）請(qǐng)從兩方面說一下保護(hù)水資源的措施．
①節(jié)約用水；②生活污水處理后再排放．

13．將a克某固體純凈物（固體純凈物不含結(jié)晶水）放入b克水中，充分?jǐn)嚢韬笸耆�形成透明溶液．假設(shè)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列關(guān)系式中肯定不正確的是（　�。�

A．

W%=$\frac{a}{a+b}$×100%

B．

W%$＜\frac{a}{a+b}$×100%

C．

W%$≤\frac{a}{a+b}$×100%

D．

W%$≥\frac{a}{a+b}$×100%

12．某活動(dòng)小組取來(lái)學(xué)校附近工廠產(chǎn)生的廢酸液，進(jìn)行研究．
（1）選擇兩種能證明廢液是酸溶液的試劑pH試紙、石蕊試液．
（2）經(jīng)過進(jìn)一步檢驗(yàn)，廢液中還含有Na⁺、SO₄^2-，該廢液的溶質(zhì)是H₂SO₄，Na₂SO₄，向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，然后將廢液蒸發(fā)得到的固體主要是Na₂SO₄．