15．減少汽車尾氣污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，在汽車中裝置轉化器可有效減低尾氣中CO、NO等氣體的排放.2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+X是轉化器的主要反應之一，則X是（　�。�

A．

C

B．

O2

C．

N2

D．

NO2

14．實驗室現(xiàn)有失去標簽的一瓶溶液，可能是：氯化亞鐵、稀硝酸、氫氧化鈉、氯化鋇，請你設計一個簡便的實驗方案進行辨別．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論

13．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，制取燒堿的工藝流程圖如圖所示：

（1）高溫煅燒時，要將貝殼進行粉碎的目的是使反應速度加快，發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）若要得到的固體C是純凈的燒堿，需要控制的條件是加入適量純堿溶液，溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜方法
A	N2（O2）	通過灼熱的銅網(wǎng)
B	CaO（CaCO3）	高溫煅燒
C	CO2（水蒸氣）	通過濃硫酸
D	KNO3（AgNO3）	加入適量的氯化鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某人欲配置下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（　�。�

	A．	Na+、OH-、K+、HPO42-		B．	Ca2+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Fe3+、Cl-、H+、I-		D．	Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

10．某化學興趣小組從白石山采集來一些樣品，進行了下列實驗：取四份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同濃度的稀鹽酸充分反應后（石灰石樣品中的雜質(zhì)即不溶于水，也不與鹽酸反應），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量．剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關系如下表所示：

實驗序號	石灰石樣品質(zhì)量/g	稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

試計算：（1）第1，2，3次反應（填實驗序號），鹽酸有剩余；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

9．A～H是初中最常見的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉化關系圖，其中E為黑色固體．H為藍色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應條件已給出）

回答下列問題：
（1）E為CuO；
（2）D→F的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）E→G的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

8．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）

	A．	除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4：加入過量的鋅粉
	B．	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加入適量的稀鹽酸
	C．	除去CO氣體中少量的CO2：通過灼熱的CuO粉末
	D．	除去CO2氣體中少量的HCl氣體：通過足量的NaOH溶液

7．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】：探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】：所得溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變成紅色	溶液呈 堿性
	無色酚酞試液 不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】：
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小明對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入適量CuCl₂溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，僅得到氯化鈉晶體．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進上步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該過程涉及的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

6．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖所示．
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）加入NaOH溶液可除去的是MgCl₂，其反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）除去．