12．區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用（　　）

A．

紫色石蕊試液

B．

無(wú)色酚酞試液

C．

AgNO3溶液

D．

BaCl2溶液

11．下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成的是（　　）

	A．	鐵和稀硫酸		B．	碳酸鈉和稀鹽酸
	C．	氫氧化鈉和鹽酸		D．	氯化銨和氫氧化鈣

10．欲使含有鹽酸的氯化鈣溶液變成中性，不用指示劑，應(yīng)該加入下列試劑中的（　�。�

A．

純堿

B．

生石灰

C．

石灰石

D．

熟石灰

9．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	40℃時(shí)甲的溶解度比乙的大
	B．	將甲、乙的飽和溶液40℃降到30℃，析出的甲的質(zhì)量大
	C．	升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	30℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

8．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式完全正確的一組是（　�。�

	A．	碳酸鈉、純堿、小蘇打、Na2CO3		B．	碳酸鈣、生石灰、石灰石、CaCO3
	C．	氫氧化鈉、燒堿、火堿、苛性鈉、NaOH		D．	氫氧化鈣、熟石灰、堿石灰、Ca（OH）2

7．溫度不變，向一瓶飽和KNO₃溶液中再加入一塊KNO₃的晶體，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	晶體的形狀發(fā)生改變，質(zhì)量不變		B．	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
	C．	晶體質(zhì)量減少		D．	KNO3溶質(zhì)的溶解度改變

6．我國(guó)著名化學(xué)家侯徳榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（　　）

	A．	發(fā)明黑火藥		B．	發(fā)現(xiàn)了新元素
	C．	改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)		D．	發(fā)明了濕法冶金術(shù)

5．鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）從海水中提取金屬鎂，可按圖1流程進(jìn)行：

①下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A．步驟Ⅰ通過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)    B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能       D．該流程涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是電解產(chǎn)生的Cl₂用于生產(chǎn)HCl，與Mg（OH）₂發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某種堿式碳酸鎂晶體的組成進(jìn)行探究．
【查閱資料】①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O；②Mg（OH）₂、MgCO₃受熱均能分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物；③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)的混合物．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，假設(shè)每步反應(yīng)和吸收均進(jìn)行完全．

	裝置C的質(zhì)量	裝置D的質(zhì)量
步驟③	292.4g	198.2g
步驟⑥	296.9g	207.0g

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，打開(kāi)活塞K，通入一段時(shí)間空氣．③分別稱(chēng)量裝置C、D的質(zhì)量（數(shù)據(jù)見(jiàn)右表）．
④關(guān)閉活塞K，點(diǎn)燃酒精燈，使堿式碳酸鎂晶體完全分解．
⑤停止加熱，同時(shí)打開(kāi)活塞K，通入空氣至恢復(fù)到室溫．
⑥再次分別稱(chēng)量裝置C、D的質(zhì)量（數(shù)據(jù)見(jiàn)表）．
【實(shí)驗(yàn)分析】
①裝置A的作用為除去空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
②反應(yīng)后，裝置B中的剩余固體是MgO（或氧化鎂），質(zhì)量為10g．
③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]中，x：y：z=4：1：4（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

4．如圖中甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，均由兩種或三種元素組成，其中甲是胃液中幫助消化的成分，乙俗稱(chēng)消石灰．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）寫(xiě)出乙在農(nóng)業(yè)上的一種常見(jiàn)用途：改良酸性土壤．
（2）①若甲、乙、丙、丁為不同類(lèi)別的物質(zhì)，丁的化學(xué)式為CaO．
②若丁是侯氏制堿法中制得的“堿”，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
③寫(xiě)出②中的丁轉(zhuǎn)化為①中的丙的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．

3．人類(lèi)每年要提取數(shù)以?xún)|噸計(jì)的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域．
（1）汽車(chē)電路中一般用銅作導(dǎo)線，這是利用銅的導(dǎo)電性；汽車(chē)車(chē)體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹．
（2）煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）某化工廠排出澄清的廢水，其中可能含有的離子是Ba²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-．[已知：白色的Fe（OH）₂沉淀在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）₃．]
①取少量廢水，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為AgCl．過(guò)濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為BaSO₄；另一份加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該過(guò)程中與OH^-反應(yīng)的離子是H⁺、Cu²⁺（寫(xiě)離子符號(hào)）．
②某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)處理該廢水的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）．
A．固體A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe
B．溶液B中的溶質(zhì)有Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
C．廢水中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
D．通過(guò)該流程可以除去廢水中原有的金屬離子．