12．下列化學方程式正確的是（　　）

	A．	2P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5		B．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	2CO+O2=2CO2		D．	H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O

11．所示的使用操作正確的是（　�。�

A．

傾倒液體

B．

過濾

C．

加熱液體

D．

稀釋濃硫酸

10．下列成語含化學變化的是（　�。�

A．

掩耳盜鈴

B．

死灰復燃

C．

刻舟求劍

D．

冰雪消融

9．如圖是實驗室制取CO₂的裝置，請你回答：
（1）裝置中有一處錯誤，它是長頸漏斗管口位于液面以上，其造成的后果是產(chǎn)生的氣體從漏斗處散逸．
（2）只能用圖示方法收集CO₂氣體的原因是CO₂密度比空氣大且可溶于水．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）此發(fā)生裝置在實驗室還可用于制取O₂，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢驗O₂是否收集滿的方法是將一帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃則滿，反之未滿．

8．如圖是實驗室中常用儀器裝置．
（1）A裝置可以制取多種氣體，請寫出制取其中一種氣體的化學方程式．
（2）如何檢查B裝置的氣密性？
（3）C裝置有多種用途．若用C裝置除去二氧化碳氣體中混有的水蒸氣，瓶中應盛放什么試劑？

7．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，在50g水中溶解A物質(zhì)12.5g恰好制得飽和溶液．若要把該飽和溶液稀釋成10%的溶液，應加水62.5g．
（2）t₂℃時分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是B．

6．有一瓶無標簽濃酸，可能是濃硫酸或濃鹽酸中的一種，確定其成分的方法是打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，且聞到刺激性氣體，濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象；若該瓶濃酸為98%濃硫酸，要稀釋成20%的稀硫酸，稀釋的方法是把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；在該實驗中具有攪拌作用的儀器在其他實驗中也經(jīng)常用到，請舉一例利用該儀器其他作用的實驗名稱過濾．

5．現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，將其溶于水中，得到無色溶液和白色沉淀的混合物，過濾，以下說法正確的是（　�。�

	A．	該白色粉末一定不含硫酸銅和氫氧化鈉
	B．	該白色粉末一定含有硫酸鈉、硝酸鋇和碳酸鈉
	C．	若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；則白色粉末一定只含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉
	D．	若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解；則白色粉末一定含有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉

4．我國青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：
【查閱資料】
1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；       
2、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
3．B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置檢查氣密性②反復推拉注射器③稱量E、F的質(zhì)量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為濃硫酸，E的作用是吸收水蒸氣．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體，F(xiàn)的作用是吸收二氧化碳，G的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測定．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒不能（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分
（4）據(jù)下表，16.6g天然堿中結晶水的質(zhì)量為1.8g，該天然堿的化學式中a：b：c=2：1：2．

反應前	反應后
E的質(zhì)量為100.0g	E的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0g	F的質(zhì)量為51.1g

3．A 由兩種元素組成，B可以用來處理工廠排放的酸性廢水，J是最常見的金屬，G是紅棕色粉末，E、F、I為無色氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）寫出反應⑤的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是涂油（刷漆，鍍金屬等）（寫一條）．
③發(fā)生后的化學處理方法（用化學方程式表示）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（或3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）．