7．寫出下列反應的文字表達式及其基本反應類型：
（1）加熱氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，基本反應類型為分解反應；
（2）紅磷在氧氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，基本反應類型為化合反應；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，基本反應類型為化合反應．

6．用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平． 玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁的水既不聚成水滴也不成股流下．

5．根據(jù)圖回答相關問題：
（1）在此實驗中玻璃棒的作用是引流．
（2）在此實驗中已經過濾幾次后，任發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，可能的原因是濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈，你將如何處理找出原因并改正，再過濾一次．
（3）在此實驗中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗．
（4）在日常生活中如何把硬水轉化為軟水：煮沸．

4．寫出下列化學符號中“2”的意義：
（1）2H氫原子的個數(shù)為2；
（2）O₂1個氧分子中含有2個氧原子；
（3）2OH^-：氫氧根離子的個數(shù)為2．

3．用化學符號表示：
（1）氮氣N₂；         
（2）鈣離子Ca²⁺；
（3）硫酸根SO₄．

2．下列物質的化學式書寫正確的是（　�。�

A．

氧化鋅OZn

B．

三氧化硫O3S

C．

氯化鈉 ClNa

D．

氧化鈣CaO

1．能保持二氧化碳化學性質的粒子是（　�。�

A．

碳原子和氧原子

B．

碳原子和氧分子

C．

二氧化碳分子

D．

碳單質和氧單質

7．中和反應是一類重要的反應．根據(jù)要求回答問題：
（1）許多物質在溶液中以離子形式存在．如圖表示HCl、NaOH溶液及兩者混合后溶質在溶液中的存在情況．
①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有H⁺（填微粒符號）．
②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況，可知兩者反應時不會減少的離子是Cl^-、Na⁺．
③教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失．請結合圖并從微粒的角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應時，為何酸、堿各自的特性都消失？答：氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或堿的堿性消失的反應均被稱為“中和”．如使用碳酸氫鈉（其溶液顯堿性）治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，就因碳酸氫鈉能使胃酸的酸性消失，而稱為碳酸氫鈉“中和”了過多的胃酸．現(xiàn)有碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液和鹽酸溶液，設計實驗證明碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應時，碳酸氫鈉溶液的堿性、鹽酸的酸性都將各自消失．

操作	現(xiàn)象	結論
實驗1：往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應	滴入酚酞時的現(xiàn)象：酚酞變成紅色； 逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象：有氣泡冒出，且溶液逐漸變成無色．	兩者反應時，碳酸氫鈉溶液堿性消失
實驗2：往裝有鹽酸的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液	酚酞不變色；加入碳酸氫鈉，溶液中出現(xiàn)氣泡，無色酚酞變成紅色．	兩者反應時，鹽酸溶液酸性消失

6．如表是結構示意圖，主要化合價等信息，請完成以下填空：
①碳原子的最外層電子數(shù)是4．
②核電荷數(shù)為12的離子符號是Mg²⁺．
③原子序數(shù)為8和16的元素組成化合物的化學式SO₂和SO₃．
④請你總結出此表中的原子結構與周期數(shù)的關系元素原子的電子層數(shù)與該元素的周期數(shù)相同．

5．水源受到一定程度污染后必需經過一系列的凈化處理才能使用．
（1）向水樣中加入明礬，經溶解、靜置、過濾（填操作名稱），除去不溶性雜質，然后加入活性炭，利用其吸附性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水．
（2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗，現(xiàn)象為產生浮渣的為硬水，生活中常通過加熱煮沸的方法降低水的硬度．

（3）圖（Ⅰ）是電解水的簡易裝置，（Ⅱ）電解水生成氣體體積與時間的關系圖，試回答下列問題：
（甲管生成氣體A、乙管生成氣體B）
①圖中a、b兩級分別是電源的負極和正極．該實驗前通常會在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是增強水的導電性
②氣體B可以用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條復燃，說明氣體B有什么性質支持燃燒．
③0～10min，甲、乙兩個量筒內匯集的氣體體積比約為2：1，寫出該實驗中反應的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．