10．下列物質中屬于有機化合物的是（　　）

A．

CH4

B．

H2CO3

C．

FeCl2

D．

Ca（OH）2

9．垃圾是放錯地方的資源，下列物品中不可回收利用的是（　　）

A．

礦泉水瓶

B．

果皮

C．

舊報紙

D．

易拉罐瓶

8．工業(yè)上利用煅燒石灰石（CaCO₃）的方法產生石灰（CaO），同時得到（CO₂）．若某廠每天消耗含雜質20%的石灰石200t（假設雜質不分解）．計算回答下列問題：
（1）理論上每天可生產含雜質的生石灰多少噸？（計算結果精確至0.1t）
（2）若取該石灰石25g與足量的稀鹽酸反應，理論上可制得二氧化碳多少克？（計算結果精確至0.1g）

7．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，目前市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C₄H₅O₅Na）．請回答：
（1）蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C：H：O：Na=48：5：80：23；
（2）蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量分數(shù)為14.7%．（計算結果精確至0.1%）

6．實驗室常用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量．
【實驗原理】該實驗反應的原理是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學方程式表示）．
【實驗步驟】具體實驗步驟有：
①在硬質玻璃管中裝入銅粉，兩端塞上帶導管的橡皮塞，其中一端用氣球密封；
②測量出實驗所用硬質玻璃管的體積；
③停止加熱后，待試管冷卻至室溫，注射器活塞穩(wěn)定后，記錄注射器中氣體的體積；
④用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時不斷推拉注射器；
⑤移動注射器活塞，在注射器中留下一定體積的氣體，記錄體積后與硬質玻璃管另一端密封連接，并將其固定在鐵架臺上．
（1）正確的操作步驟為②①⑤④③（填數(shù)字序號）；
（2）在實驗加熱過程中，硬質玻璃管上小氣球的作用是防止橡膠塞彈出；緩慢推拉注射器活塞的目的是使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
【實驗記錄】下表是甲、乙、丙三組同學記錄的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 小組	硬質玻璃管的容積/mL	反應前注射器中氣體體積/mL	反應后注射器中氣體體積/mL	反應消耗的氧氣體積/mL	空氣中氧氣的體積分數(shù)（%）
甲	45	15	4	11	18.3
乙	40	18	5	13	22.4
丙	50	20	6

填寫上表中空白，幫助丙組同學完成實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計．
【實驗分析】從上述數(shù)據(jù)中可知，該實驗存在一定誤差．導致該實驗數(shù)據(jù)比21%小的原因可能是①②④（填數(shù)字序號）．
①沒有緩緩推拉注射器活塞    ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫
③加入銅絲量太多           ④反應后讀數(shù)時小氣球中氣體未全部擠出．

5．請根據(jù)下列實驗圖示回答問題：

（1）圖1中反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，做實驗前集氣瓶中要預先裝少量水或細沙的目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（2）圖2振蕩2個完全相同的礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度不相同（填“相同”或“不相同”），其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

4．某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法．結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a分液漏斗，b錐形瓶；
（2）①過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同），檢查該發(fā)生裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，把導管伸入水中，雙手緊捂錐形瓶，如果導管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣，可選用D裝置收集氧氣，其原因是氧氣不易溶于水；
③下列是制取氧氣的操作，正確的操作順序是bacdfe；
a．將藥品裝入容器中，塞上帶有導管的橡皮塞；b．檢查裝置氣密性；c．收集氧氣；d．檢驗氧氣是否集滿；e．拆除裝置，將廢棄物倒入指定容器內；f．將收集好的正放在桌上．
（3）用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳時，裝置連接為BC．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣（NH₃），應選擇的發(fā)生裝置是A．

3．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	2	25	2	1
反應后質量/g	18	0	2	未知

回答下列問題：
（1）反應后D的質量是10g；
（2）C物質可能是催化劑（填寫反應物、生成物或催化劑）；
（3）容器中發(fā)生反應的反應類型是分解反應（填寫基本反應類型）．

2．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，如碳與水的反應，其微觀過程示意圖如下所示：

①該反應中屬于單質的是AD（填字母序號）；
②該反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

1．用所學知識解釋下列問題：
（1）圖a中將粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭火焰上，火焰很快熄滅，其原因是冷的金屬絲快速吸熱，使溫度降到了蠟燭的著火點以下，如果預先將銅絲圈加熱，再罩到蠟燭火焰上，現(xiàn)象是蠟燭可以正常燃燒．
（2）圖b中煤球制成蜂窩煤后燃燒會更劇烈，原因是增大了煤與氧氣的接觸面積．

（3）二氧化碳不僅能與水反應生成碳酸：H₂O+CO₂═H₂CO₃，還能參與植物的光合作用，合成葡萄糖：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C₆H₁₂O₆+6O₂，可見，同樣是二氧化碳與水的反應，產物卻完全不同，其原因是反應條件不同、生成物也就不同．