4．如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　　）

選項	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	MnO2	KCl	加水溶解，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶
B	CaO固體	CaCO3	溶解，過濾，洗滌，干燥
C	Cu（NO3） 2溶液	AgNO3	加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾
D	CaCl2溶液	HCl	加入足量氧化鈣，充分反應(yīng)后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
	B．	氫氣在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰
	C．	細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
	D．	金剛石和石墨物理性質(zhì)存在著明顯差異，是因為構(gòu)成它們的原子大小不同

2．物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)正確的是（　　）

A．

天然氣：CO

B．

燒堿：Na2CO3

C．

熟石灰：Ca（OH）2

D．

淀粉：C6H10O5

1．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖：

某興趣小組的同學(xué)圍繞著該純堿樣品進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）二氧化碳?xì)怏w難溶于飽和碳酸氫鈉溶液
【研究課題1】純堿樣品中含有的固體雜質(zhì)的成分．
經(jīng)過分析和推測，小組同學(xué)認(rèn)為純堿樣品中可能混有NaHCO₃和NaCl．
【實驗設(shè)計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
如圖裝置，把少量樣品放入a試管中加熱	b試管澄清石灰水 沒變渾濁	純堿樣品中沒有NaHCO3
取樣品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	純堿樣品中有NaCl

【研究課題2】純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
實驗方案Ⅰ：
將m₁g純堿樣品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥、稱量，得到固體m₂g．
下列洗滌沉淀的方法正確的是b
a．將濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，過濾．重復(fù)此操作2-3遍．
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌．重復(fù)此操作2-3遍；
c．直接在過濾器中加水浸沒固體，待水濾干．重復(fù)此操作2-3遍．
實驗方案Ⅱ（如圖所示）：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將12.0g純堿樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH）．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
【分析與討論】
（1）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把裝置中的稀硫酸改成稀鹽酸，則二氧化碳?xì)怏w中會混入氯化氫氣體．有同學(xué)認(rèn)為可用NaHCO₃溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，你認(rèn)為這種試劑否（填“合適”或“不合適”），理由是氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成了二氧化碳，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大．
【分析與評價】
經(jīng)過多次多人實驗的結(jié)果對比，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，用實驗方案Ⅱ測得的結(jié)果比用實驗方案Ⅰ測得的結(jié)果更接近實際值．實驗方案Ⅰ得到的實驗結(jié)果誤差比較大的原因是多次洗滌造成沉淀物的損失．

20．已知粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度0C	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）精制過程中會發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）檢驗中和過程中堿性物質(zhì)已反應(yīng)完全的方法是取反應(yīng)后的溶液少量加酚酞，溶液不顯紅色；
（3）脫鹽過程中不需要的操作是c（填序號）
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．蒸發(fā)結(jié)晶
（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）

19．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質(zhì)．請結(jié)合如圖回答有關(guān)問題：
（1）寫出裝置中儀器①的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，已知二氧化錳對此反應(yīng)的催化原理為：
2H₂O₂+2MnO₂=2MnO₃+2H₂O，2MnO₃=2MnO₂+O₂，根據(jù)提供的信息和已了解的知識，你認(rèn)為下列對催化劑的認(rèn)識錯誤的是d
a．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量保持不變     b．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)保持不變
c．催化劑在催化過程中是參與反應(yīng)的   d．一種催化劑只能對一個反應(yīng)起催化作用
（3）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合是A和E（填字母）；用C裝置干燥氣體時氣體從長（填“長”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)入．
（4）通常情況下，1體積的水能溶解700體積的氨氣，溶解過程中發(fā)生反應(yīng)：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．將氯化銨晶體與熟石灰混合加熱制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用B（填字母），收集裝置應(yīng)選用F（填字母）；若將充滿NH₃氣體的試管倒立于水槽中（預(yù)先在水中滴加幾滴酚酞指示劑）（如圖H），你能觀察到的現(xiàn)象是水迅速進(jìn)入并充滿試管、試管內(nèi)溶液呈紅色．

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明反應(yīng)基本類型
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗室通過加熱二氧化錳和氯酸鉀混合物制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）一氧化碳還原氧化鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
以上屬于分解反應(yīng)的是（2）（填題號）．

17．下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（　　）

	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑	分離方法
A	CuO（Cu）	HCl溶液	溶解、過濾
B	NaCl（Na2SO4）	適量BaCl2	吸附
C	KCl（MnO2）	H2O	溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D	SO2（HCl）	NaOH	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是（　�。�

	燒杯中的物質(zhì)	x溶液
A	稀鹽酸和硫酸銅溶液	燒堿溶液
B	稀硫酸和稀鹽酸	氯化鋇溶液
C	鎂鋁合金	稀硫酸
D	氯化鈉和碳酸氫鈉溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等
	C．	將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出
	D．	在30℃～70℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大