7．FeCl₃溶液腐蝕銅、鐵的反應分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．從腐蝕過鍍銅器件的廢液中回收銅，并重新制得FeCl₃的流程如下，下列說法不正確的是（　　）

	A．	步驟②中發(fā)生化合反應、置換反應和復分解反應
	B．	“濾液1”中一定含F(xiàn)eCl2，一定不含CuCl2
	C．	步驟④反應為：2M+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，M是HCl
	D．	若濾渣也為m1g，則廢液中FeCl3與CuCl2的質量比為65：27

6．生活離不開水．凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）茶杯內的紗網，可以將茶葉與茶水進行分離，便于飲用，這種設計利用的原理是過濾（填操作名稱）．
（2）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，我們通常用肥皂水來鑒別軟水與硬水，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸．
（3）電解水時，電源正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體能燃燒．則正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣．正極與負極氣體體積比1：2該反應的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

5．寫出下列符號所表示的意義
Fe鐵元素，一個鐵原子，金屬鐵    2H2個氫原子．

4．要從氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣后的殘留固體中回收二氧化錳，有以下幾步操作可供選擇，其中正確的操作順序是（　　）
①蒸發(fā)溶液  ②過濾  ③溶解  ④水洗  ⑤烘干．

A．

③②④①⑤

B．

③①②⑤④

C．

③②④⑤①

D．

③②①④⑤

3．一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，那么鋁的相對原子質量為（　　）

A．

54

B．

26

C．

27

D．

13

2．根據(jù)下圖回答問題．
             
（1）儀器a的名稱是試管；
（2）實驗室制取二氧化碳所選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同），收集裝置是C．其化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用裝置A、E制取氧氣，收集完氧氣時，應進行的操作是先撤導管，再熄滅酒精燈；用帶火星的木條檢驗氧氣時，可觀察到的現(xiàn)象是帶火星的木條復燃．

1．下列物質屬于純凈物的是C
A．礦泉水            B．汽水             C．蒸餾水               D．海水
解析：
①C是純凈物，ABD混合物；
②從微觀上看，含有多種分子的是混合物，只含有一種分子的是純凈物．
例如冰和水都是由水分子構成的，所以冰水共存物是純凈物．

20．物質X是一種重要的阻燃劑．用三氧化二銻（Sb₂O₃）生產X的化學方程式為Sb₂O₃+2H₂O₂→X+2H₂O．X的化學式為Sb₂O₅．
A．SbO₂     B．Sb₂O₅    C．HSbO₃    D．H₃SbO₄
解析：①所以的化學反應都遵守質量守恒定律，其內容是在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
②化學反應之所以遵守該規(guī)律，從微觀上看，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有發(fā)生變化．

19．下列情況：①煤燃燒；②工業(yè)廢氣任意排放；③燃放鞭炮；④燃油汽車排放的尾氣；⑤氫能源汽車排放的尾氣．會引起空氣污染的是C．
A．①④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
解析：
①煤燃燒：產生大量的粉塵，不完全燃燒會生成有毒的一氧化碳氣體，含硫煤還會生成二氧化硫．
②工業(yè)廢氣任意排放：含有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮有毒氣體．
③燃放鞭炮：會產生大量粉塵和各種有毒氣體．
④燃油汽車排放的尾氣：不完全燃燒會產生產生炭黑和未燃燒的碳氫化合物，以及氮的氧化物．
⑤氫能源汽車排放的尾氣：
氫氣燃燒的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
解釋氫氣為什么是最清潔的能源：氫氣燃燒的產物是水．

18．下列物質中，含有氧分子的是A．
A．O₂            B．H₂O            C．CO₂            D．SO₂．