15．將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可取方法之一．以下歸納中全部正確的選項是（　�。�

	A．	物質的組成、結構和性質關系歸納 ①核內質子數(shù)決定了元素的種類 ②元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)目關系密切 ③原子是化學變化中最小的粒子，因此在化學反應中原子不可再分 ④物質是由分子、原子、離子等粒子構成
	B．	物質的屬類歸納 ①蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物稱為有機化合物 ②由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽 ③由不同種元素組成的物質稱為混合物 ④含氧元素的化合物稱為氧化物
	C．	實驗方法歸納 ①玻璃容器都可用作反應容器 ②制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性 ③加熱試管里的固體或液體，先要預熱 ④點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度
	D．	物質俗稱或主要成分歸納 ①干冰是二氧化碳          ②純堿是碳酸鈉 ③食鹽是氯化鈉            ④石灰石的主要成分是氧化鈣

14．某赤鐵礦石中，含鐵元素的質量分數(shù)為56%（雜質不含鐵元素），則該赤鐵礦中氧化鐵的含量為（　�。�

A．

70%

B．

75%

C．

80%

D．

85%

13．CO和CO₂混合氣體含碳元素36%，取此混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO后，將氣體通過足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質量是（　�。�

A．

5g

B．

10g

C．

20g

D．

30g

12．向下列各組物質的混合溶液中滴加NaOH溶液，其現(xiàn)象與圖象描述一致的是（　�。�

A．

HCl和Ba（NO3）2

B．

CuSO4和H2SO4

C．

CuSO4和Na2SO4

D．

Na2SO4和Ba（NO3）2

11．下列溶液中的離子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、OH-、SO42-		B．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	Na+、Mg2+、SO42-、OH-		D．	Ca2+、SO42-、NO3-、CO32-

10．一個H₂SO₄分子中含有的質子數(shù)為（　�。�

A．

96

B．

98

C．

48

D．

50

9．在25℃時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再烣復到25℃．關于該溶液的下列說法中正確的是（　　）

	A．	溶質的質量不變		B．	溶質的質量減少
	C．	溶質的質量增大		D．	溶質的質量變化無法判斷

8．相同質量的鐵、鋅、鎂分別與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量由少到多的順序是（　�。�

A．

Fe＜Zn＜Mg

B．

Zn＜Fe＜Mg

C．

Fe＜Mg＜Zn

D．

Zn＜Mg＜Fe

7．求（1）NH₄NO₃的相對分子質量．    
（2）NH₄NO₃中氮元素、氫元素、氧元素的質量比．
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數(shù)．
（4）80千克NH₄NO₃中所含氮元素的質量．
（5）多少克NH₄NO₃和316克NH₄HCO₃所含氮量相同．

6．（1）某同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．

①寫出圖中有標號儀器的名稱：a集氣瓶，實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為AE（填字母，下同），高錳酸鉀制氧氣的化學方程式表2KMnO₄$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其反應類型分解反應．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，制氧氣的化學方程式表2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置是B，可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣不易溶于水，反應結束后，欲將二氧化錳回收并利用應進行的主要過濾，所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）根據(jù)所學知識及所給信息回答問題：
氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是A，選用D裝置收集氨氣．（填寫字母）