3．寫出下列溶液中的溶質和溶劑

溶液	碘酒	98%的濃硫酸	石灰水	生理鹽水	酒精溶液	鹽酸	硫酸銅溶液
溶質
溶劑

2．為延緩袋裝食品變質，包裝時不宜采用（　�。�

A．

充入氮氣

B．

真空包裝

C．

放人一小包鐵粉

D．

充入氧氣

1．請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題．
【發(fā)現問題】：
（1）小雨發(fā)現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹；
（2）小茜發(fā)現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；
（3）小玲發(fā)現蘋果切開后不久，果肉上會產生一層咖啡色物質，好像生了“銹”一般．
【提出問題】：這三種物質“生銹”的原因是什么？
【收集證據】：
（1）回憶已有知識；鐵生銹的條件是與氧氣或水接觸；
（2）查閱有關資料，“銅綠”的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成了咖啡色的物質．
（3）實驗探究：將四塊小銅片分別按如圖所示放置一個月，觀察現象如下：（提示：堿石灰可以吸收水和二氧化碳，NaOH可吸收二氧化碳）

實驗裝置
實驗現象	銅片不生銹	銅片不生銹	銅片不生銹	銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重

由實驗可知：銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳等物質共同作用的結果．
【得出結論】：經過交流談論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與氧氣（填寫物質名稱）有關．
【反思與應用】：
利用所得出的結論填空：
（1）寫出一份防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法保持金屬表面的干凈；在金屬表面鍍鉻或鍍鋅；刷漆；涂油等；
（2）請你提出一條延長食品保質期的建議與氧氣隔絕或充入化學性質不活潑的氣體（如氮氣）．

20．用質量相等的鋅和鐵分別跟質量相等、溶質的質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如圖所示．則下列情況不可能的是（　�。�

	A．	鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余
	B．	鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
	C．	曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
	D．	反應完成后，兩種金屬產生氫氣的質量相等

19．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎． 某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．
[設計實驗]
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖．

[進行實驗]
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）

物質 性質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

[分析與討論]
本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
[實驗與猜想]
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵．
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵    b．全部是四氧化三鐵    c鐵與四氧化三鐵的混合物．
[得出結論]
通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）四氧化三鐵．
[反思與評價]
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有A、B．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳．

18．用數字和符號表示：2個氫原子2H，2個水分子2H₂O，2個鉀離子2K⁺，正四價的氮元素$\stackrel{+4}{N}$，2個碳酸根離子2CO₃^2-，硫酸銨中硫元素為正六價${（NH}_{4}）_{2}\stackrel{+6}{S}{O}_{4}$，3個硝酸分子3HNO₃．

17．某無色氣體可能含有CO、H₂、CH₄中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應或吸收均完全，已知濃硫酸可吸收水，堿石灰既可以吸收水也可以吸收二氧化碳）：①將氣體充分燃燒，②將生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加3.6克，③將氣體通過堿石灰固體，裝置質量增加4.4克．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原混合氣體中可能只含有CH4，也可能三種都含有
	B．	原混合氣體中可能只含有H2，不含有CH4和CO
	C．	原混合氣體中可能只含有H2和CH4，不含有CO
	D．	原混合氣體中可能只含有CO和CH4，不含有H2

16．肥田粉的主要成分是硫酸銨．現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數，他們稱取7.5g樣品，分別采用下列方法：

（1）請你根據小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸按的質量分數（計算過程填入右上方框內，結果精確至0.1%）．
（2）你的計算結果和小慶的計算結果不相同（填“相同”或“不相同”），原因是小鴻在收集氨氣的過程中部分氨氣逸散到空氣中．

15．某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為28%，則該樣品中硝酸銨的質量分數是（　�。�

A．

20%

B．

35%

C．

60%

D．

80%

14．由紅色粉末A（純凈物）開始的一系列變化如圖所示．

已知無色液體E中的溶質是一種重要的調味品，常用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋．在氣體K中點燃固體H的細絲時，H劇烈燃燒，火星四射．試回答：
（1）寫出指定物質的化學式：AFe₂O₃、BHCl、JCaCO₃、LFe₃O₄．
（2）寫出A與F反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C轉化為D反應的化學方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．