2．下列都是教材的實驗，實驗分析不正確的是（　�。�

	A．	甲中氫氧化鈉潮解說明氫氧化鈉具有吸水性
	B．	乙中生石灰放入水放熱說明生石灰與水發(fā)生反應了
	C．	丙中瓶塞跳起說明做功可以改變物體的內(nèi)能
	D．	丁中玻璃管上升高度不同說明電熱的多少與電阻大小有關(guān)

1．某科學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作．其中可以達到實驗目的組合是（　�。�

A．

①③

B．

②③

C．

④⑤

D．

②④

20．隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為9.8g；
（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為MgSO₄、H₂SO₄；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

19．某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．
（1）甲同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．
實驗前，甲同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，若觀察到導管口有連續(xù)的氣泡冒出，就說明此裝置的氣密性完好．
（2）乙同學稱取一定質(zhì)量KMn0₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應同時產(chǎn)生MnO₂ 和K₂Mn0₄兩種固體．實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是化學反應前后元素的種類不變．
【實驗驗證】
①為了驗證猜想Ⅰ，第一組同學想要從乙同學實驗后的固體混合物中獲取MnO₂，設計了如下實驗流程．

在該實驗中，步驟2是過濾，步驟3是洗滌，請?zhí)顚懖襟E1的實驗操作名稱溶解．第一組同學通過實驗取得了一定質(zhì)量的干燥的Mn0₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn0₂的質(zhì)量不變．則猜想Ⅰ錯誤．
②第二組同學取干凈的K₂Mn0₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明放出了氧氣，因此猜想Ⅱ正確．
【實驗反思】二氧化錳在雙氧水制氧氣和氯酸鉀制氧氣中都起到了催化作用，因此有同學說二氧化錳在錳酸鉀制氧氣中也起到了催化劑的作用，你認為他的觀點對嗎？請講明原因：不對；冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變．

18．推理是一種重要的學習方法．下列推理中正確的是（　�。�

	A．	有機物中都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有機物
	B．	單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
	C．	酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
	D．	在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

17．等離子空氣凈化器在工作時會產(chǎn)生臭氧（O₃），臭氧是一種公認的高效空氣殺菌劑，但達到一定濃度時對人體也有害，不僅有臭味，也可能致癌．下列說法正確的是（　�。�

	A．	臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕馐俏锢碜兓?/td>
	B．	臭氧能吸收紫外線，保護地球上的生物免受紫外線的傷害
	C．	臭氧能殺菌，所以空氣中臭氧濃度越高越好
	D．	等質(zhì)量的臭氧和氧氣含有相同分子數(shù)

16．三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如圖1流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為79%．
（2）小華取10克樣品，用如圖2甲實驗裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體．
（3）小軍用如圖2乙的實驗裝置進行實驗，將30克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應時間的關(guān)系如圖2丙．已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

15．下列實驗不正確的是（　�。�

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	檢驗黃金與黃銅	滴加稀鹽酸
B	鑒別NaOH與Na2CO3	加水溶解、滴加酚酞試液
C	除去O2中的HCl	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
D	除去NaCl中少量的AgCl	溶于水、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（　�。�

	A．	如圖一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒
	B．	如圖向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入澄清石灰水
	C．	如圖向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
	D．	如圖相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應

13．已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀．圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，原理是首先利用A試管產(chǎn)生的氫氣排出B裝置中的空氣，再利用A中產(chǎn)生的FeSO₄和NaOH反應，使用該裝置能在較長的時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀．
（1）Fe（OH）₂在物質(zhì)分類中屬于堿．（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A試管中的反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是冒氣泡；
（4）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，并在一段時間內(nèi)防止被氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是關(guān)閉止水夾；
（5）寫出B裝置中生成Fe（OH）₂的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．