19．標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價
MgO     NaCl     Al₂O₃     KOH．

18．分別將31g紅磷在一定量的氧氣中充分反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
一定量氧氣的質(zhì)量	20g	80g	140g
生成五氧化二磷的質(zhì)量	35.5g	71g	71g

（1）這3次實驗是（填“是”或“否”）符合質(zhì)量守恒定律；
（2）第一次實驗中紅磷有剩余，剩余15.5g；
（3）第二次實驗中氧氣有剩余，剩余40g．

17．已知排在金屬活動性順序最前幾位活潑金屬能和水反應(yīng)生成堿和氫氣．小明把一塊綠豆大的金屬鈉放入一小杯硫酸銅溶液中．下列有關(guān)推測錯誤的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)一定伴隨著能量變化
	B．	鈉漂浮在溶液表面，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉塊四處游動，逐漸變小直至消失
	C．	一定有紅色粉末生成
	D．	一定有藍(lán)色沉淀生成

16．【提出問題】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量是否會發(fā)生改變呢？
【猜想】①反應(yīng)物總質(zhì)量＜生成物總質(zhì)量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ②反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ③反應(yīng)物總質(zhì)量＞生成物總質(zhì)量．（填“＞”或“＜”或“=”）
【活動與探究】

實驗方案	方案一	方案二
	碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的測定	鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
天平是否平衡
實驗現(xiàn)象	實驗前：碳酸鈉是 無色液體，鹽酸是無色液體． 混合后瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡．	混合前：硫酸銅溶液 藍(lán)色，鐵釘是黑色固體． 混合后：溶液呈淺綠色，鐵釘表面有紅色的物質(zhì)．

【反思】①凡是化學(xué)（物理/化學(xué)）變化都符合質(zhì)量守恒定律．
①方案一中天平不平衡的原因是：反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出．
生活中有很多反應(yīng)前后質(zhì)量不變的現(xiàn)象，例如：紙燃燒我們發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量輕了，原因是我們運用質(zhì)量守恒定律時，我們關(guān)注反應(yīng)物時忘了氧氣，生成物時忘了水蒸氣和二氧化碳；鐵生銹時我們會發(fā)現(xiàn)質(zhì)量前后重了，原因是我們運用質(zhì)量守恒定律時，我們關(guān)注反應(yīng)物時忘了水蒸氣和氧氣．所以，我們運用質(zhì)量守恒定律時不能忘了反應(yīng)物和生成物中的氣體物質(zhì)．

15．a(chǎn) g氯酸鉀與b g二氧化錳混合加熱．
（1）若充分反應(yīng)后，得到c g氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為a-cg；
（2）若充分反應(yīng)后，得到c g剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為a+b-cg，其中二氧化錳的質(zhì)量為bg．

14．已知硫酸銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄求：（寫出計算過程）
（1）（NH₄）₂SO₄的相對分子質(zhì)量；
（2）（NH₄）₂SO₄中，氮、氫、硫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

13．電解水H₂O→H₂+O₂，若36g水完全電解生成4gH₂，則同時生成O₂質(zhì)量為32g．若把72g水完全電解，生成H₂和O₂質(zhì)量之和為72克，如果生成的氫氣為8g，則生成氧氣為64g．

12．化學(xué)反應(yīng)A+B→C中，15g A與足量B反應(yīng)生成25g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為10g．

11．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
高錳酸鉀KMnO₄；硫酸鉀K₂SO₄；氧化鐵Fe₂O₃；氯化鋅ZnCl₂；氮氣N₂；氧化亞鐵FeO；氫氣H₂；氫氧化銅Cu（OH）₂；雙氧水H₂O₂；二氧化錳MnO₂；氬氣Ar；四氧化三鐵Fe₃O₄；氫氧化鈣Ca（OH）₂；硝酸鋁Al（NO₃）₃；氯化鎂MgCl₂；碳酸氫銨NH₄HCO₃．

10．磷酸氫二銨是一種化學(xué)肥料，可以使植物葉色濃綠、枝葉茂盛、果實飽滿、根系發(fā)達(dá)，其化學(xué)式為（NH₄）₂HPO₄．試計算：
（1）磷酸氫二銨的相對分子質(zhì)量．
（2）磷酸氫二銨中氮、氫、磷、氧的原子個數(shù)比．
（3）磷酸氫二銨中氮、氫、氧的質(zhì)量比．