18．下列儀器不能直接在酒精燈上加熱的是（　　）

A．

燒杯

B．

試管

C．

蒸發(fā)皿

D．

圓底燒瓶

17．一名同學要用托盤天平稱量12.5克的食鹽固體，他在稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時應該（　�。�

A．

減少砝碼

B．

移動游碼

C．

增加食鹽

D．

減少食鹽

16．下列化學符號表示的含義是：
①2H表示2個氫原子   
②3H₂O表示3個水分子
③Al³⁺表示鋁離子  
④2NH₄⁺表示2個銨根離子．

15．CO₂是一種寶貴的碳氧資源．．
（1）科學家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．
①使空氣中CO₂含量減少的原因是CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃（用化學方程式表示）．
②上述設(shè)想的優(yōu)點有AB（填字母序號）．
A．原料可循環(huán)利用       B．有效利用太陽能        C．可全天候使用
（2）CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若用紫色石蕊試液檢驗甲酸水溶液顯酸性，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅色．

14．如圖：（1）寫出A-E各處的現(xiàn)象和化學方程式A：H₂O+CO₂=H₂CO₃，紫色石蕊變成紅色；B：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水變渾濁；C：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，紅色固體變成黑色；D、CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，碳粉逐漸減少；E：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水變渾濁；；
（2）上述實驗方案中有待改進完善的地方是需要將尾氣進行點燃．

13．物質(zhì)的性質(zhì)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及產(chǎn)品保存至關(guān)重要．
Ⅰ．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時得到的含有燒堿和氫氣．現(xiàn)取一定質(zhì)量的食鹽制成飽和溶液模擬工業(yè)電解食鹽水的過程．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若上述反應后所得溶液暴露在空氣中一段時間后得到溶液A，A中含有三種溶質(zhì)，它們是NaCl、Na₂CO₃、NaOH．
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)建筑材料生石灰所以的方法是煅燒石灰石．
（1）煅燒石灰石的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若所得生石灰暴露在空氣中一段時間后，得到白色粉末B，B中含有三種含鈣的物質(zhì)，它們是Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO．
Ⅲ．為確定A和B的成分，設(shè)計了如圖所示的實驗方案：

（1）固體C難溶于水，能用來制作補鈣的藥品，則固體C是CaCO₃，C與鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A中一定含有Na₂CO₃，白色粉末B中一定含有CaCO₃，濾液I與溶液A發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

12．食用小蘇打是家庭廚房常用物品，其主要成分是NaHCO₃，還可能含有Na₂CO₃和NaCl（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）．某化學學習小組從家里取來一包使用小蘇打粉，通過化學實驗探究其成分．
查閱資料：①碳酸氫鈉溶液能與澄清石灰水反應：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②NaHCO₃不與氯化鈣溶液反應，也不與硝酸鋇溶液反應，能與硝酸銀溶液反應．
③NaOH+AgNO₃=AgOH↓+NaNO₃
④2AgNO₃+Na₂CO₃=AgCO₃（白）↓+2NaNO₃
限選試劑，稀硝酸、稀鹽酸、硝酸銀溶液、澄清石灰水、氯化鈣溶液，硝酸鋇溶液和蒸餾水．請回答下列問題：
（1）提出合理假設(shè)
該小組同學對該使用小蘇打的組成提出如下四種假設(shè)：
假設(shè)1：NaHCO₃ 假設(shè)2：NaHCO₃和NaCl    假設(shè)3：NaHCO₃和Na₂CO₃   假設(shè)4：NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl
（2）形成設(shè)計思路：
①甲同學提出用澄清石灰水檢驗樣品中是否含碳酸鈉，該方案是否合理并說明理由：不合理；NaHCO₃和Na₂CO₃均能與澄清的石灰水反應生成白色沉淀．
②乙同學提出先確認樣品中是否含氯化鈉，應選擇的試劑是稀硝酸；硝酸銀溶液．
（3）完成實驗方案：
請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c表中結(jié)論相符的預期現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1：取少量樣品溶于蒸餾水，再滴加硝酸鋇溶液或氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	假設(shè)4成立 （不用檢驗NaHCO3）
步驟2：另取少量樣品溶于足量稀硝酸中，再滴加硝酸銀溶液	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀

11．金屬及金屬材料在我們的日常生活中都有廣泛應用．
（1）如圖1下列物質(zhì)主要利用金屬導熱性的是B（填字母序號，下同）；不容易發(fā)生銹蝕的是CD．

（2）如圖2老式暖氣片是由生鐵制成的，涂刷銀粉漆可以防止暖氣片生銹，其原理是銀粉漆可以隔絕空氣中的氧氣和水與金屬鐵接觸，銀粉漆中的銀粉其實是鋁粉，這是利用了鋁具有銀白色的金屬光澤和耐腐蝕性．

（3）孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂CO₃，我國先民在3000多年前就用孔雀石煉銅，孔雀石在加熱時會分解成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式是Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O+CO₂↑．
如圖是某研究小組同學設(shè)計的用孔雀石作原料制取銅的實驗，實驗過程中如圖3所示（部分生成物已略去），
步驟③中一定發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
固體D中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu，溶液C中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO₄．

10．實驗室有一瓶濃硫酸，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）用20mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸140g．
（2）利用剛配制好的稀硫酸測定某二價金屬（R）的純度：取8g該不純金屬粉末（所含有的雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水），再取剛配好的溶液98g混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為15.2g．
①金屬R發(fā)生反應的化學方程式為R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑；
②利用已知條件求解反應生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{2}{x}$；
③該金屬的純度為70%；
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，將反應后所得溶液小火緩慢蒸發(fā)3.4g水（蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出），則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

9．小明同學對探究分子性質(zhì)的實驗（圖1）進行了改進．如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞．
關(guān)于圖1、圖2中的實驗有以下說法：
①圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約；
②圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動；
③如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗目的
④圖1中燒杯甲中液體會變成紅色，燒杯乙不變色
⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅．
以上說法中錯誤的是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

③⑤

D．

④⑤