10．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H₂O₂）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（1）【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	有少量氣泡木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	產(chǎn)生大量的氣泡木條復燃	Al2O3能加快過氧化氫的分解速率

【得出結(jié)論】Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
（2）實驗三：
【實驗目的】探究Al₂O₃在反應前后質(zhì)量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量Al₂O₃（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質(zhì)量．
【交流討論】如果Al₂O₃在反應前后質(zhì)量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al₂O₃的化學性質(zhì)在反應前后是否改變．

9．據(jù)圖回答下列問題

（1）寫出裝置圖中標有a、b符號的儀器名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B；用氯酸鉀制取氧氣時可選用的發(fā)生裝置是A；可選用C或D裝置收集氧氣（寫裝置代號）．原因是氧氣不易溶于水且密度比空氣大．
（3）固體過氧化鈉與水反應制取氧氣，可選用B裝置作氣體發(fā)生裝置（寫裝置代號）．
（4）甲烷（CH₄）是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小且極難溶于水，是天然氣的主要成分．實驗室制取甲烷氣體常用無水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）加熱制得．則實驗室制取甲烷可選用的發(fā)生裝置是A，選用的收集裝置是C、E．

8．寫出下列化學反應文字表達式：
（1）木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（3）燃燒紅磷制造煙幕：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（4）過氧化氫溶液制氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；
（6）高錳酸鉀加熱高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，反應基本類型分解（化合、分解）反應．

7．關(guān)于氧氣性質(zhì)的描述正確的是（　�。�

	A．	在常溫下，木炭與氧氣幾乎不發(fā)生化學反應
	B．	液氧是無色液體
	C．	細鐵絲在氧氣里燃燒生成黑色三氧化二鐵
	D．	氧氣的性質(zhì)很活潑，可以與任何物質(zhì)發(fā)生反應

6．下列用途，主要是利用了該物質(zhì)化學性質(zhì)的是（　�。�

	A．	用氮氣填充燈泡		B．	用稀有氣體制作霓虹燈
	C．	用氦氣填充氣球		D．	用金屬銅做電線

5．某化學課外活動小組進行了一系列的實驗探究，請按要求回答：

（1）寫出圖1中標有①、②的儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）小強想用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的A和D（填字母）進行組裝．你認為A裝置中還缺少一團棉花．該反應的化學方程式為KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先移出導管后熄滅酒精燈．
（3）小紅同學要制取并收集CO₂應選擇BC（填字母）進行組裝；檢驗二氧化碳的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）小明同學探究B裝置時，對此裝置作了改進，改進的裝置如圖2所示．改進后該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的速度
（5）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為B裝置應如何改進才符合要求把長頸漏斗換成分液漏斗．

4．已知A和B均為黑色粉末，B為單質(zhì)，D為紅色固體．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：CuO C：CO₂  ECaCO₃
（2）寫一種由B元素組成的單質(zhì)的名稱：金剛石；
（3）反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

3．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學式為H₂O．
（2）圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為可能，生成物為化合反應（純凈物還是混合物）

（3）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），m₁小于m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．

2．回答下列問題
（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同；
（3）鈉原子和鈉離子的性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同．

1．以下是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，

（1）圖中有4種元素；
（2）表示陽離子的粒子的B．
（3）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有ABCE．