3．通過化學(xué)式“CO₂”獲得的信息有（　�。�
①表示二氧化碳這種物質(zhì)    ②表示1個二氧化碳分子   ③二氧化碳由碳元素和氧元素組成
④1個二氧化碳分子由1個碳原子和1個氧分子構(gòu)成．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

2．炒菜的鐵鍋里含鐵，這里的“鐵”是指（　　）

A．

鐵原子

B．

鐵元素

C．

鐵金屬

D．

鐵離子

1．化學(xué)變化前后一定沒有改變的是（　�。�

	A．	元素的數(shù)目		B．	分子的種類和數(shù)目
	C．	原子的種類和數(shù)目		D．	物質(zhì)的種類

20．如圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）寫出上圖中帶標(biāo)號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）寫出用過氧化氫溶液制氧氣的文字表達(dá)式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，若用F裝置收集氧氣，如何驗滿將帶火星的木條放在b口處，若木條復(fù)燃，說明已收集滿．
（3）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用A．（填字母）
收集氨氣的裝置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是密度比空氣小且易溶于水．
（4）小華欲用F裝置收集一瓶干燥的氨氣，則氣體應(yīng)從b（選填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）已知化肥硝酸銨的化學(xué)式（NH₄NO₃），試求：
①硝酸鉀中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：1：12；
②為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5kg氮元素，則需要多少千克硝酸鉀？（寫出步驟）

19．如圖是某同學(xué)設(shè)計的測定空氣中氧氣含量的實驗裝置．在具支試管中鋪上一層玻璃棉，用于保護(hù)反應(yīng)管；注射器提前連接好，裝入100mL水．實驗時，將橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支試管底部的玻璃棉上，塞緊橡皮塞（并用拇指壓�。�，在試管底部稍微加熱，白磷燃燒．
回答下列問題：
（1）待反應(yīng)結(jié)束，裝置完全冷卻后，注射器內(nèi)的水進(jìn)入具支試管的體積約為試管容積的1/5．若進(jìn)水量偏小，可能的原因是白磷量不足（或裝置漏氣或未冷卻到室溫觀察現(xiàn)象）．
（2）整個實驗過程中，活塞的運(yùn)動方向為先向左移動，后向右移動．

18．3月22日是“世界水日”．關(guān)于水的知識，請回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組定期對安陽河進(jìn)行取樣測試，除去水樣中難溶性固體雜質(zhì)的操作是過濾．
（2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，在生活中，經(jīng)常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；如果發(fā)現(xiàn)水的硬度高，用肥皂水的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中水的作用是防止生成的高溫熔融物濺落瓶底引起集氣瓶底炸裂．

17．分類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，現(xiàn)有①鐵粉；②液氧；③海水；④潔凈的空氣；⑤氧化鎂；⑥冰水混合物，其中屬于混合物的是③④；屬于氧化物的是⑤⑥（填序號）．

16．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
已知：①M(fèi)gCO₃和Mg（OH）₂均為白色不溶物．
②MgCO₃和Mg（OH）₂均可跟鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
③酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色．
④CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）提出假設(shè)
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能是MgCO₃
猜測2：白色不溶物可能是Mg（OH）₂
猜測3：白色不溶物可能是MgCO₃和Mg（OH）₂的混合物．
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體為氫氣
實驗Ⅲ	①取實驗I中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀， 之后向沉淀中加入足量稀鹽酸	②產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解	白色不溶物含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	只有白色沉淀產(chǎn)生	③澄清液中一定含有的溶質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）

（3）為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣
①右圖所示實驗裝置D中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被B中堿石灰吸收，造成實驗誤差．
②稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，請分析數(shù)據(jù)并結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的結(jié)論，補(bǔ)全鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3MgMg+4NaHCO₃+2H₂O═2MgCO₃↓+Mg（OH）₂↓+3H₂↑+2Na₂CO₃．

15．實驗室制取氣體所需裝置如下圖（A-F）所示，請回答以下問題：

（1）儀器b的名稱是錐形瓶．
（2）寫出選用裝置A制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率的實驗如下圖（A、B圖）：

分別取5mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如右圖所示）．A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率．A中帶火星的木條不復(fù)燃的原因是常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．