有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應；根據以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是( )

A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X

A 【解析】X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X是三種金屬中最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應，說明Y的活動性強于Z，故其活動性順序為X＞Y＞Z。故選A。

下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是

A．CO(CO2)——通過足量的灼熱氧化銅

B．MnO2粉末（KCl）——溶解、過濾、洗滌、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量鋅粉、過濾

D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入適量硝酸銀溶液、過濾

B 【解析】 試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A選項一氧化碳能與氧化銅反應減少；B選項MnO2粉末（KCl）——溶解、過濾、洗滌、干燥是正確的操作；C選項引進新雜質；D選項硫酸鈉也能與硝酸銀反應，故答案選擇B

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是

A. 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B. 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl－

C. 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D. 在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH－

C 【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結合成水、氣體、沉淀。A. CO32－不能在稀鹽酸中大量共存，Ba2+與CO32－不能大量共存，錯誤；B. 在氫氧化鈉溶液中H+不能大量共存，錯誤；C. 在氯化鈉溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正確；D. 硫酸銨溶液中含有NH4+，NH4+不能與OH－大量共存，錯誤。故選C。

某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法中正確的是 （ ）

A. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅

B. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵

C. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅

D. 濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅

A 【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬活動性差距越大，越易反應。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵粉先與硝酸銀溶液反應，F(xiàn)e+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2 ，待硝酸銀溶液反應完以后，鐵粉才與硝酸銅溶液反應，F(xiàn)e+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu。向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，說明濾液中無硝...

下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示______種元素。

（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為________。

（3）D中x =_______。

（4）E中銀元素原子的質子數(shù)為_______。

三 AlCl3 8 47 【解析】（1）質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素。（2）A是陽離子，C是陰離子，它們所形成的化合物的化學式為AlCl3。（3）原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x =18-2-8=8（4）元素符號前的數(shù)字是原子序數(shù)，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內的質子數(shù)，E中銀元素原子的質子數(shù)為47。

鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右上圖是鐵鍋的示意圖。

（1）鐵鍋含有金屬單質_______（寫化學式），含有的有機合成材料是_________

（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是______。

Fe， 塑料 隔絕空氣或氧氣 【解析】（1）鐵鍋含有金屬單質Fe，有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，故鐵鍋中含有的有機合成材料是塑料。（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣。

隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的__________性。

（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與_____________接觸而生銹。

（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為________________________________。

（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是_________________。（填一種即可）

導電性 氧氣和水 3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 鹽酸(或硫酸或硫酸銅溶液等合理答案均可) 【解析】（1）用銅作導線，是利用了銅的導電性。（2）車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水接觸而生銹。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為：3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2（4）探究金屬活動性順序，可用金屬單質與鹽酸反應或金屬單質與鹽溶液反應。 ...

（4分）下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。

（2）t3℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是 。

（1）A=B>C （2）不飽和 （3）有固體析出 （4）A>C 【解析】（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C． （2）t3℃時，A的溶解度是80g，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液． （3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的硝酸銨并攪拌，溶液溫度降低，試管內的A物質部...

下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“—”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：

⑴甲、乙、丙可能依次為_______(填化學式，寫一種即可）。

⑵丙物質只能是氧化物或鹽______(填“對”或“錯”) 。

⑶寫出Ca(OH)2到乙的一個化學方程式____________。

⑷寫出甲與硫酸銅溶液反應生成兩種沉淀的化學方程式_______。

Fe、NaOH、CO2 錯 Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 或與K2CO3的 Ba(OH)2 +CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ 【解析】既能與CuSO4反應，又能與H2SO4反應的物質可能是Fe或BaCl2 或Ba(OH)2 等；Ca(OH)2 →乙，所以乙中含有Ca2+或OH-，乙又能與CuSO4反應，乙可能是NaOH；丙既能與NaOH反應...

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題

（1）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是 ____（填裝置序號），該反應的化學方程式為___________，若用C裝置收集二氧化碳，則氣體應從__端進入（用端口字母表示）．

（2）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲證明氯化氫氣體的存在，應選擇的裝置及產生的現(xiàn)象和反應的化學方程式依次是_________________________________．

B 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 、 b F 、產生白色沉淀 、 HCl +AgNO3===AgCl↓+ HNO3 【解析】（1）固液常溫反應制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的密度比空氣的密度大，進入裝置C后，占據下方空間，空氣則被趕到上方空間，易從a端排出，所...