寫出下列反應的化學方程式：

(1)硫在氧氣中充分燃燒_______________________________

(2)水在通電條件下分解_______________________________

(3)鐵和硫酸銅溶液反應_______________________________

(4)實驗室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣_______________________________

(5)硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫。該反應的化學方程式為_____________________。

S+O2SO2 2H2O2H2↑+ O2↑ Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2+SiCl4Si+4HCl 【解析】（1）硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2SO2；（2）水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（3）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4 ═FeSO...

配平下列化學方程式(化學計量數為1也要填入“ ”內)

(1)____FeS2 +____O2 點燃___Fe2O3 +____SO2

(2)____Fe2O3 + ____C高溫 ____Fe + ____CO2

(3)____KClO3 △____KCl + ____O2 ↑

(4)____C2H4 + ____O2 點燃____H2O + ____CO2

(5)____CuSO4+ ____NaOH ═ ____Cu(OH)2↓+ ____Na2SO4

4 11 2 8 2 3 4 3 2 2 3 1 3 2 2 1 2 1 1 【解析】（1）該反應的化學方程式為：(1)4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2，故填4，11，2，8（2）該反應的化學方程式為：2Fe2O3 + 3C4Fe +3CO2，故填：2，3，4，3；（3）該反應的化學方程式為：2KClO32KCl + 3O2 ↑，故填：2，2，3；（4）該反應的化學方程式為：C...

一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應后質量/g	待測	6.6	0	2.7

則反應后A的質量為___________；該反應所屬的基本反應類型是_____________；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為_________________。

3.4 分解反應 22:9(44：18) 【解析】B物質反應后質量增加了4.4g，是生成物；C物質反應后質量減少了7.9g，屬于反應物；D物質反應后質量增加了1.8g，是生成物；根據質量守恒定律可知，A物質中的待測數據為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相對反應前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質． 反應...

以下是某化學反應的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子)

(1)該反應的化學反應方程式為__________________________________；

(2)以上變化的基本反應類型是_____________；

(3)結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，____可分，而__不能再分。

(4)根據圖，試分別從物質組成、分子構成的角度各說出一種觀點。

①__________________ ②______________

2H2+O2 2H2O 化合反應 分子 原子 水是由氫、氧兩種元素組成的 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 【解析】（1）通過反應的模型圖及物質的微觀構成模型圖可知：反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，各物質的微粒個數關系是2：1：2，所以反應的化學方程式為2H2+O22H2O；（2）根據微粒構成模型圖可知：反應物為兩種，生成物為一種，符合“多變一”特點，屬于化合反應；（3）根據微粒構...

實驗室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化劑)的方法制取氧氣。

(1) 寫出用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化劑)制取氧氣的化學方程式：_______________

(2) 用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示。

①寫出圖中儀器的名稱。

a_____________ b_____________

②用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是________(填字母)。

A、把點燃的木條伸入瓶內

B、把帶火星的木條伸入瓶內

C、把帶火星的木條放在瓶口

③如果要得到較純凈的氧氣(盡可能不含空氣)最好選用______________法收集。

④如果錐形瓶中的反應很劇烈，應該采取的措施是________(填編號)。

A、減慢液體滴加的速度

B、換用體積較小的錐形瓶

C、加熱錐形瓶

2H2O22H2O＋O2↑ 導氣管(導管) 集氣瓶 C 排水法 A 【解析】（1）分解H2O2的水溶液制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；（2）①a是氣體導出的儀器，是導氣管；b是收集氣體的儀器集氣瓶；②檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復燃，若復燃，證明收集滿；③要得到較純凈的氧氣最好選用排水法收集，這樣收集的氧氣中不含空氣；④減慢液體滴加的速...

在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖所示的實驗，回答下列問題：

(1) 圖甲中反應后天平的指針___(“偏左”“偏右”“不變”)，原因是______________，該反應是否符合質量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”), 圖甲發(fā)生的化學反應方程是_____________________。

(2)圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一癟氣球的目的是______________。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是________(填“前一種”或“后一種”)

(3)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定改變的是____(填序號)

①原子種類        ②原子數目        ③分子種類 ④分子數目        ⑤元素種類     ⑥物質總質量

偏右 反應生成的二氧化碳擴散到空氣中 符合 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 防止錐形瓶底部炸裂 燃燒時瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，防止塞子被彈起(或為了減壓，防止塞子被彈起或緩沖作用等) 后一種 ③ 【解析】（1）反應停止后，可觀察到甲天平不平衡，圖甲中反應后天平的指針偏右，該反應符合質量守恒定律，天平不平衡的原因是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳擴散到了空氣中，圖甲發(fā)...

工業(yè)上可用電解氯化鎂的方法制金屬鎂，其反應的原理是：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg鎂，求需要電解的氯化鎂的質量。

95 kg。 【解析】試題分析：由制得的24kg鎂的質量，根據給出的反應的化學方程式中氯化鎂與鎂的質量比，計算出需要電解的氯化鎂的質量即可 【解析】 設需要電解氯化鎂的質量為。 MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 95 24 24 kg 解得，x=95kg 答：需要電解氯化鎂的質量為95 kg。

以下分類正確的是( )

A. 合金：青銅 黃金 生鐵 B. 氧化物：水 二氧化錳 氯酸鉀

C. 單質：鐵 氫氣 金剛石 D. 鹽：硫酸銅 氯化鎂 鹽酸

C 【解析】A. 青銅、生鐵屬于合金，黃金屬于單質，錯誤；B. 水、二氧化錳屬于氧化物，氯酸鉀屬于化合物，錯誤；C.鐵、氫氣、金剛石屬于單質，正確；D. 硫酸銅、氯化鎂屬于鹽，鹽酸屬于酸，錯誤。故選C。

下列物質的用途主要是由化學性質決定的是( )

A. 用鋁做炊具的材料 B. 工業(yè)上用焦炭作冶鐵原料

C. 稀有氣體作為霓虹燈的填充氣 D. 用活性炭做防毒面具的吸附劑

B 【解析】A. 用鋁做炊具是利用鋁具有導熱性的物理性質，錯誤；B. 工業(yè)上用焦炭作冶鐵原料，是利用焦炭具有可燃性的化學性質，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳與金屬氧化物反應，正確；C. 稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，作為霓虹燈的填充氣，利用的是物理性質，錯誤；D. 用活性炭做防毒面具的吸附劑，是利用活性炭具有吸附性的物理性質，錯誤。故選B。 ...

魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種叫膽汁酸的難溶于水的物質，使魚肉變苦，要消除這種苦味，可用以下何種溶液清洗( )

A. 食鹽水 B. 食醋 C. 純堿溶液 D. 白酒

C 【解析】膽汁酸顯酸性，要使用堿性物質中和。A. 食鹽水顯中性，不符合題意；B. 食醋顯酸性，不符合題意；C. 純堿溶液顯堿性，符合題意；D. 白酒中的主要成分酒精顯中性，但白酒中一般還有醛、脂類物質和少量酸、不揮發(fā)酸而顯酸性，不符合題意。故選C。