科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。

（一） 微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

（1） 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_____（填序號）。

a．原子核 　　　　b．原子的最外層電子數(shù)　　　　c．原子的電子層數(shù)

（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。該反應的實質(zhì)是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質(zhì)_________________________________________________________。

（二） 控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

（3）實驗1振蕩3個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小為_______________________（用A、B、C填寫）,其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 __________；對比A瓶與______（填“B”或”C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。

（4）實驗2探究物質(zhì)燃燒的條件。將大小相同的紅磷和白磷放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_____________（填序號）。

A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點

（5）實驗3是探究鐵釘條件的實驗，會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管______（填“I”“II”或“III”），說明鐵生銹實際上是鐵與____________________________________發(fā)生反應。

b Ba2++SO4 2- BaSO4↓ A B C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C C I； 氧氣、水 【解析】（1）a化學反應前后的原子的種類、個數(shù)不變，故原子核不變，錯誤；b化學反應的過程中，原子的最外層電子得失，故最外層電子數(shù)發(fā)生變化，故正確；c最外層的電子得失后，電子層數(shù)不發(fā)生了變化，錯誤。故選b。 （2）硫酸銅與氯化鋇的反應實質(zhì)是硫酸銅中的硫酸根離子與氯化...

金屬材料在日常生活中應用廣泛。

（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應________（填“放熱”或“吸熱”），反應的化學方程式為___________。

（2）金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4�；瘜W方程式為 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4______。

（3） 合金有很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是____（填序號“a”“b”或“c”）。

（4）合金材料 堿式碳酸鋁鎂［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］是一種新型塑料阻燃劑，其中a、b、c、d的代數(shù)關系式：2a+3b＝_________________________________。

（5）向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁鐵合金，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定發(fā)生的反應化學方程式為______________，反應類型為___________反應。

放熱 CO2 a c+2d 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 置換 【解析】（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應是放熱反應；該反應中鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方程式為； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中有4個鐵原子，4個鎢原子，30個氧原子，8個鈉原子，4個碳原子，生成物的已知物質(zhì)中已經(jīng)有8個鈉原子，4個鎢原子，22個氧原子，4個鐵原子，故...

溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______________（填序號）。

A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可樂

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖甲所 示，請回答：

①a2℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關系為____________ 。

②在20℃時，將25g甲固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有9.2g甲固體未溶解，則20℃時甲的溶解度為_________；a3℃時，將等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液降到a1℃時，析出晶體的質(zhì)量關系是甲___ 乙（填“>”“<”或“=”）。

③如圖 乙向試管中滴入2 mL水后，若X中有固體析出，則X為________（選填“甲、乙、丙”）。

④ 現(xiàn)有a3℃時乙的飽和溶液，如果將該飽和溶液降溫至a2℃，下列各量不變的是_________。

A．水的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量

D．乙的質(zhì)量分數(shù) E. a2℃時乙的溶解度

D 甲=丙>乙 31.6g > 丙 AE 【解析】（1）A、酸奶加入水中形成的是乳濁液，錯誤； B、玉米糊加入水中形成的是懸濁液，錯誤； C、冰水加入水中后是純凈物，不是溶液，錯誤； D、可樂是碳酸溶液，正確。故選D。 （2）①由溶解度曲線可知，甲乙丙三種物質(zhì)在a2℃時，溶解度大小關系為甲=丙>乙；②在20℃時，將25g甲固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有9.2g甲...

某校為培養(yǎng)學生的實驗技能，設計了以下兩個實驗：（一）粗鹽提純；（二）實驗室制取氫氣和驗證氫氣的性質(zhì)。

（一） 實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)。

（1）實驗中多次使用同一種玻璃儀器名稱是_________。蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_________時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）關于蒸發(fā)敘述正確的是______（選填序號）。

a．所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計

b．攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺

c．加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱

（二）利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質(zhì)。

（3）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，需配制245 g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，配制步驟如下：

① 計算：所需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸__________g；② 量取；③ 稀釋。

量取濃硫酸所用的玻璃儀器有____________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法_________________。

（4） 裝置B的作用_____________。

(5)下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是___。（填序號）

A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B．點燃C處酒精燈后，氧化銅固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色

C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣

D．實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

玻璃棒 較多固體 b 25.0 量筒、膠頭滴管 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌 除去氫氣中混有的水蒸氣 D 【解析】（1）實驗中多次使用同一種玻璃儀器名稱是玻璃棒；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干； （2）a、蒸發(fā)時不需要用溫度計，錯誤；b、攪拌時，要用玻璃棒不斷的攪拌，防止溶液局部受熱而外濺，故正確；c、加熱蒸發(fā)皿時不需...

綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，是治療缺鐵性貧血的特效藥。化學興趣小組的同學對綠礬進行探究。

（一）在實驗室由鐵、銅合金制備綠礬。

（1）A溶液是_____________。

（2）操作II的順序為 蒸發(fā)濃縮 、冷卻結晶、_____________________、洗滌、干燥。

（二）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗(B內(nèi)裝固體防止外界空氣進入裝置A)。

（3）硫酸亞鐵容易與氧氣反應生成硫酸鐵。

將下列實驗操作步驟正確排序 d → a → _______ → _____→ ________→e（填序號）；重復上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

（4）根據(jù)實驗記錄，計算綠礬中結晶水質(zhì)量百分含量x=__________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（三）硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，為驗證其氣體產(chǎn)物將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3）。

查閱資料：

①SO2 、SO3和CO2的化學性質(zhì)相似，都能與堿反應，寫出SO3與NaOH反應的化學方程式______。

②SO2能使品紅溶液褪色，但與BaCl2不反應；SO3與水反應生成H2SO4。

（5）C、D中的溶液依次為___________ 、______________（填序號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃H2SO4

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____________、_______。

稀硫酸 過濾 b c f 偏小 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O c a 產(chǎn)生白色沉淀 品紅溶液褪色 【解析】（1）鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不與稀硫酸反應，故A溶液是稀硫酸； （2）從硫酸亞鐵溶液中提取綠礬的步驟是蒸發(fā)濃縮 、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。 （3）該實驗的操作中，先通入一端時間的氮氣，排盡管中的空氣，而后進行加熱，加熱一段時間后，防止空氣進入管中...

取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗鹽酸的質(zhì)量(所得數(shù)據(jù)如下圖)。試計算：

（A點橫坐標為7.3，B點橫坐標為14.6）

（1）AB段（不含A點）的反應化學方程式為____________________________。

（2）樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。（精確到0.1%）

（3）14.6g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少_________？（寫出計算過程）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。 【解析】（1）OA段沒有二氧化碳生成，是由于稀鹽酸和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉反應完全后，稀鹽酸與碳酸鈉反應，故AB段是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為...

下列變化中，屬于化學變化的是

A. 酒精揮發(fā) B. 海水曬鹽 C. 濕法冶銅 D. 冰雪融化

C 【解析】A、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、濕法冶銅過程中有新物質(zhì)銅生成，屬于化學變化，正確；D、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤。故選C。

下列生活用品由有機合成材料制成的是

A. 塑料水盆 B. 不銹鋼龍頭 C. 木桶 D. 純棉毛巾

A 【解析】A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，正確；B、不銹鋼龍頭是用不銹鋼等制成的，屬于金屬材料，錯誤；C、木桶是用木材制成的，木材屬于天然材料，錯誤；D、純棉毛巾是用棉線制成的，棉線屬于天然材料，錯誤。故選A。

把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是

A. 食鹽 B. 橄欖油 C. 硫酸銅 D. 牛奶

A 【解析】A、食鹽能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，正確；B、橄欖油不能溶于水，把橄欖油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，得不到溶液，錯誤；C、硫酸銅易溶于水，形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液但溶液是藍色，錯誤；D、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯誤。故選A。

新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。則高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

D 【解析】試題分析：化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。設高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）=0，故x=+6