實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。

(1)（實驗設計）

①將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變________色。

②將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣。

(2)（實驗驗證）

同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。

（提出問題）

①石蕊試液變色后為何會褪色？

②上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？

（查閱資料）

看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：

①硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2。

②含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質：

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

（猜想與分析）

小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是________。

(3)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2 ， 但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：

①小麗同學認為A是NH3 ， 但遭到了大家的一致反對，原是________。

②小強同學認為A是N2 ， 也遭到大家的一致反對，原因是________。

③經討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識。

(4)（實驗探究）

小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發(fā)現Cu片溶解，也出現了上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的化學計算量數之比為3：8，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應化學方程式________。

(5)（交流與反思）

①根據探究結果，請你解釋稀HCl跟Cu不反應而稀HNO3卻能跟Cu反應的原因________。

②實驗室制取氫氣________ (填“能”“不能”)用稀硝酸。

紅 取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象 NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2 N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等物質 不...

科學家經多年研究證明，同學很愛吃的某些零食中，含有一定連致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ON．回答下列問題：

(1)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質量比是_____(填最簡整數比)；

(2)丙烯酰胺中氫元素的質量分數為_____(精確到1%)

9：4 7% 【解析】(1)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質量比是（12×3）：16=9:4。(2)丙烯酰胺中氫元素的質量分數為×100%=7%。

某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：

(1)混合物中鐵的質量為_______________。

(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為_____________。

(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水的質量是_________？

5.6g 19.6% 160g 【解析】（1）鐵粉混合物中的鐵粉與稀硫酸反應，碳粉不與稀硫酸反應，反應后減少的質量是生成氫氣的質量，生成氫氣的質量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g 設鐵粉混合物中鐵粉的質量為x， Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 2 x 0.2g =，解得x=5.6g （2）設所用稀硫酸中溶質的...

“珍惜資源，保護環(huán)境”是每位公民應盡的義務，下列相關做法錯誤的是

A. 利用二氧化碳捕捉技術，減少我國二氧化碳引起的“溫室效應”

B. 研發(fā)秸稈綜合利用技術，避免因直接焚燒造成大氣污染

C. 我國稀土儲量世界第一，可以任意開發(fā)利用

D. 改造城市排水管網，實現雨水和生活用水的分流與處理

C 【解析】A、二氧化碳含量過多會引起溫室效應，故利用二氧化碳捕捉技術，減少我國二氧化碳引起的“溫室效應”，正確； B、研發(fā)秸稈綜合利用技術，避免因直接焚燒造成大氣污染，正確； C、我國稀土儲量世界第一，但是我們要合理利用，不能任意開發(fā)利用，錯誤； D、改造城市排水管網，實現雨水和生活用水的分流與處理可以減少環(huán)境污染，正確。故選C。

下列物質的用途中，主要利用其化學性質的是

A. 用活性炭作吸附劑 B. 用稀鹽酸除鐵銹

C. 用干冰冷藏食物 D. 用金屬銅作電線

B 【解析】A、活性炭具有吸附性，可以做吸附劑，該過程中沒有新物質的生成，是物理變化，故體現的是物理性質，錯誤； B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故用稀鹽酸除鐵銹利用其化學性質，正確； C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，易升華吸熱，可以冷藏食物，利用了干冰的物理性質，錯誤； D、金屬導電的過程中不發(fā)生化學變化，故利用了物理性質，錯誤。故選B。

下列實驗操作正確的是

A. 檢驗石灰水的酸堿性 B. 給酒精燈添加酒精 C. 碳在氧氣中燃燒 D. 取用二氧化錳固體

C 【解析】A、量筒不能作為反應容器，錯誤； B、不能向燃著的酒精燈中添加酒精，錯誤； C、碳在氧氣中燃燒，需要在瓶底放少許水， 防止瓶底炸裂，正確； D、取用藥品時，瓶蓋要倒放在桌面上，錯誤。故選C。

下列實驗事實不能作為相應觀點的證據是( )

選項	實驗事實	觀點
A	鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大	化學反應前后質量守恒
B	水電解可得到氫氣和氧氣	分子是可分的
C	少量白糖加入水中，不久“消失”	微粒是不斷運動的
D	5ml苯和5ml冰醋酸混合后體積大于10ml	微粒間存在間隔

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大是由反應前后沒有稱量到參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律，正確；B、電解水的實質是水分子分解生成氫原子和氧原子，氫、氧原子重新組合形成氫分子和氧分子，由此可知在化學反應中分子能分解成原子，正確；C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不斷的運動，正確；D、由于分子間有間隔，5ml苯和5ml冰醋酸混合后體積應小于10ml，錯誤。故選D。 ...

二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有關該反應的說法正確的是

A. 屬于復分解反應 B. 釕-膦鉻合物的質量在反應前后發(fā)生了變化

C. 氫原子數在反應前后發(fā)生了改變 D. 為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑

D 【解析】A、氫氣不是化合物，故不可能是復分解反應，錯誤； B、釕-膦鉻合物是該反應的催化劑，故反應前后的質量不變，錯誤； C、任何化學反應中，原子在反應前后 的個數不變，錯誤； D、該反應可以將二氧化碳轉化為氣體有用的物質，故為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑，正確。故選D。

某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖試驗流程：依據流程設計，下面對物質①②的選擇合理的是（　　）

A. ①稀硫酸 ②硫酸銅 B. ①稀鹽酸 ②硫酸鋅

C. ①稀鹽酸 ②硫酸亞鐵 D. ①稀硫酸 ②氯化鎂

A 【解析】A、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故酸，銀不能將硫酸銅中的銅置換出來，可知銅比銀活潑，正確； B、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故酸，銅和銀都不與硫酸鋅反應，不能得出銅和銀的活動性強弱，錯誤； C、鎂、鋅、銅、銀中鎂和鋅與酸反應，而銅和銀不與酸反應，故酸，銅和銀都不能與硫酸亞鐵反應置換出鐵，故不能得出銅和銀的活動性強弱，錯誤...

釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關信息如下。下列有關釩的說法正確的是

A. 屬于非金屬元素

B. 原子核外電子數為28

C. 原子序數為23

D. 相對原子質量為50.94g

C 【解析】A、由漢字結構可知，釩是金屬元素，錯誤； B、原子中核外電子數等于質子數，等于原子序數，故原子核外電子數為23，錯誤； C、由圖可知釩元素的原子序數為23，正確； D、相對原子質量的單位是“1”不是“g”，錯誤。故選C。