鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和_____性。

導熱 【解析】鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性。

中草藥煎制過程：①冷水浸泡 ②加熱煎制 ③箅渣取液 ④灌裝保存。其中屬于過濾操作的是________。

③或箅渣取液 【解析】通過過濾將固體與液體分離，所以箅渣取液屬于過濾操作。

用爐灶清潔劑(主要成分NaOH)清洗爐灶時，應戴上橡膠手套，其原因是___。

氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。 【解析】NaOH具有強烈的腐蝕性，能腐蝕人的皮膚。

“自熱米飯”加熱原理：生石灰與水接觸放熱，該反應的化學方程式為________。

CaO+H2O=== Ca(OH)2 【解析】生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，給食物提供熱量。

某種催化劑可將二氧化碳轉化成燃料甲醇，其反應的微觀示意圖如下：

(1)在方框中補全相應微粒的圖示。________

(2)下列說法正確的是________。

A．甲屬于單質 B.乙中碳、氧元素質量比為1：2

C．丙由三種元素組成 D.反應前后分子總數不變

AC 【解析】(1)化學反應前后元素種類不變、各種原子個數相等，故丁是水。(2)根據題意，該反應的化學方程式為：3H2 + CO2CH3OH + H2O。A．甲屬于單質，正確；B.乙中碳、氧元素質量比為12:32=3:8，錯誤；C．丙由碳、氫、氧三種元素組成，正確；D.反應前后分子總數減少，錯誤。故選AC。

物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4 5名“隊員”組成，比賽中，場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示。(圖中“——”表示兩端物質能發(fā)生化學反應)

(1)C位置“隊員”所代表的物質是_______。

(2)寫出反應②的化學方程式_____________。

Ca(OH)2 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 【解析】CuSO4可與Fe反應，Fe可與H2SO4反應，H2SO4可與Ca(OH)2反應，Ca(OH)2可與CO2反應。(1)C位置“隊員”所代表的物質是Ca(OH)2。(2)反應②的化學方程式是：Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑

閱讀下面科普短文。

“菠菜豆腐”是我國的傳統(tǒng)菜肴，近年來，有關“菠菜豆腐”的爭論主要集中在鈣吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若單獨吃菠菜，其中的草酸會結合胃內食糜中的部分鐵和鋅，還能夠進入血液，沉淀血液中所含的鈣。而將豆腐與菠菜同食，豆腐中的可溶性鈣與菠菜中的草酸結合成不溶性的草酸鈣(CaC2O4)沉淀，既能夠保護食物中的鐵和鋅等元素，還能保證人體內的鈣不被草酸結合。因此，豆腐與菠菜同食仍不失為一個好的搭配。

研究人員以新鮮菠菜和新鮮豆腐為材料，進行了“菠菜豆腐”烹調方法的研究。

（實驗1）探究菠菜質量對菜肴中可溶性鈣含量的影響。實驗結果如下：

豆腐/ g	10	10	10	10	10
菠菜/ g	5	10	15	20	25
可溶性鈣/總鈣	0.364	0.287	0.186	0.125	0.088

（實驗2）探究菠菜焯水時間對菜肴中可溶性鈣含量的影響。

用100g豆腐和250g菠菜(焯水時間不同)制成菜肴，測定每100g“菠菜豆腐”中可溶性鈣的質量，結果見下圖。

以上研究表明，烹調“菠菜豆腐”時，如能適當減少菠菜的比例，并預先將菠菜焯水，則豆腐中鈣的吸收率將會顯著提高。

根據文章內容，回答下列問題：

(1)可溶性鈣中的“鈣”是指_________(“鈣單質”或“鈣元素”)。

(2)豆腐中富含的營養(yǎng)素是_____________。

A. 維生素 B. 糖類 C. 蛋白質 D. 油脂

(3)結合實驗1的數據分析，可得到的結論是_________________。

(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性鈣含量的原因是__________。

(5)草酸鈣在高溫下完全分解可得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為____________________。

鈣元素 C 豆腐質量相同時，菠菜質量越高，可溶性鈣含量越少 減少了菠菜中的草酸 CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑ 【解析】(1)物質由元素組成，物質中含有元素，可溶性鈣中的“鈣”是指鈣元素。(2)豆腐中富含蛋白質。(3)根據題給信息，結合實驗1的數據分析，可得到的結論是豆腐質量相同時，菠菜質量越高，可溶性鈣含量越少。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性鈣含量的原因是...

MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水，100℃時開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下：

(1)反應塔1中的反應為：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合價發(fā)生改變的元素是________。

(2)洗滌塔中噴水的目的是__________。

(3)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是_______________。

(4)上述流程中的產品除高純MnCO3外，還有______________。

Mn、S 除去粗產品MnCO3中的(NH4)2SO4 防止MnCO3高溫分解 (NH4)2SO4溶液、CO2 【解析】(1)反應前錳元素的化合價是+4，反應后錳元素的化合價是+2，反應前硫元素的化合價是+4，反應后硫元素的化合價是+6。(2)MnCO3不溶于水，而(NH4)2SO4易溶于水，所以洗滌塔中噴水的目的是除去粗產品MnCO3中的(NH4)2SO4。(3)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的...

某小組進行了如下實驗，請回答下列問題。

序號	甲	乙	丙
實驗			a、c為干燥的紫色石蕊試紙 b、d為濕潤的紫色石蕊試紙

(1)甲實驗的目的是________。

(2)乙實驗，若電解18g 水，則試管2內得到的氣體質量為_____g 。

(3)丙實驗，說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象是________________。

比較高錳酸鉀在水和汽油中的溶解情況 16 a、c不變色，d比b先變紅 【解析】(1)甲實驗是對比實驗，目的是比較高錳酸鉀在水和汽油中的溶解情況。(2)乙實驗中，試管2內得到的氣體是氧氣，設電解18g 水生成氧氣的質量是x。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 32 18g x =，解得x=16g (3二氧化碳不能使干燥的石蕊試紙變紅，二氧化碳可與水反應生成碳酸，生...

某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量，實驗過程如下圖所示。

(1)該實驗測得氧氣的體積分數約是_______%。

(2)燃燒結束時，試管里剩余氣體主要是________(填化學式)。

18 N2 【解析】(1)進入試管中的水的體積等于消耗氧氣的體積，所以空氣中氧氣的體積含量是：×100%=18%。(2)空氣主要由氮氣、氧氣組成，所以燃燒結束時，試管里剩余氣體主要是N2。