甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出

B. 60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液

C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多

C 【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結晶法使溶質從溶液中析出，故A錯誤；B、 60℃時，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故C正確；D、溶液的質量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃，溶...

從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質

B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳

C. 上述流程涉及到三種基本反應類型

D. 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂

C 【解析】A、粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，過量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過量的Ca(OH)2，過濾，最后加適量的鹽酸，除去過量的Na2CO3溶液和生成的氫氧化鈉，流程I能除去雜質，故A錯誤；B、流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故B錯誤；C、流程I中發(fā)生的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和...

向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是  

A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅

B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變

D. d點溶液中含有兩種溶質

D 【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質有沒有反應的鹽酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)...

“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和 “碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結合下圖回答問 題: 

(1)從物質變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質的區(qū)別，這種循環(huán)主要是由____________的運動引起的;

(2)用學科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中正確的是___(填字母序號);

A.變化觀:每個人都在參與碳、氧循環(huán)

B.守恒觀:碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價不變

C.平衡觀:碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定

D. 微粒觀:綠色植物的作用是使自然界 中的氧原子總數(shù)增加

(3)自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實現(xiàn)的。圖中消耗二氧化碳的途徑有___(填數(shù)字序號)。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導致溫室效應，因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡;

(4)為解決日益加劇的溫室效應，有科學家提出”綠色自由”構想:把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通過化學反應在分解池內放出二氧化碳進入合成塔，在合成塔內300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状?CH3OH)和水。寫出該反應的化學方程式__________________________。

水分子 AC ①⑥ 3H2+CO2 CH3OH+H2O 【解析】本題通過自然界存在的三大重要循環(huán)考查了微粒的運動，質量守恒定律，常見元素的化合價的規(guī)律，化學方程式的書寫等。難度不大，認真審題是解題的基礎。 （1）“碳循環(huán)”中二氧化碳發(fā)生了化學變化，“氧循環(huán)”中氧氣發(fā)生了化學變化；地球表面的“水循環(huán)”主要是由水分子的運動引起的，發(fā)生的是物理變化； (2) A、每個人都要進行呼吸，...

宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式。

(1)微觀探析化學反應的規(guī)律是化學科學的核心任務。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題:

①從微粒的角度說明圖A反應的實質是___________________；

②圖B所示反應中，參加反應的微粒是___________(寫出微粒的符號)。

(2)化學上有一種能將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質質量聯(lián)系起來的量，叫物質的量，其單位是摩爾。1摩爾任何物質中含有構成它的微粒個數(shù)都是6.02×1023個，1摩爾任何物質的質量是以克為單位，數(shù)值上都等于該物質的化學式量。例如1摩爾水的各種量關系如下:

①1摩爾水中氫原子數(shù)目是______個;②1摩爾水中氧元素質量為______g。

H+和OH-結合成H2O或氫離子和氫氧根離子結合成水分子 Zn Cu2+ 1.204×1024或2×6.02×1023 16 【解析】本題考查了微粒觀點及模型圖的應用和物質的量。解題時通過微觀知識分析反應的實質，認真閱讀有關物質的量介紹，找出關鍵信息并利用信息進行分析解題。 (1)①從圖A可知，該反應的微粒在反應前后的變化是：反應前存在鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、氫離子四種...

利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據(jù)這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質) ，已知A和水反應放出大量的熱。

請回答下列問題:

(1)A的俗名是______________；

(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________ ;

(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式);

(4)A - H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種。

生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27 【解析】 本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行...

以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內容回答下列問題:

(1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數(shù)氯化納溶液的實驗。

①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是_____________(填字母序號);

②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。

(2)下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。

①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________________________；

②寫出實驗II中C試管內反應的化學方程式____________________________；

③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____  (填字母序號)。

BDC 小于 酸的種類不同 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 CD 【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，金屬的化學性質，化學方程式的書寫等。 （1）①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC； ②如圖量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏大，導致配制的溶液中溶質質量分數(shù)小于11% （2）①A中加入的是...

某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是多少?

（查閱資料）

(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質，成分是Na2SO4;

你認為還可能有的猜想3: _____________________。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:

小組	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲組	取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;	產(chǎn)生氣泡	沒有變質，還是Na2SO3
乙組	取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。	_____	已部分變質

（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。

（實驗探究II）

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)  

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實驗前稱量C裝置的質量；

(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數(shù)為_____________；

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質量為bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數(shù)=(1-142b/233a) ×100%。

試完成下列問題:

(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。

部分變質，成分是Na2SO3和Na2SO4 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失， 生成氣體 部分變質也會產(chǎn)生氣泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部轉化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本題通過實驗探究物質的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質，根據(jù)化學方程式的計算等。認真審題，解答時要根據(jù)各種物質...

兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據(jù)相關信息回答下列問題：

(1)葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數(shù)字為__；

(2)若兒童lkg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液__支？

221 【解析】 本題考查了根據(jù)化學式進行計算，結合新信息，靈活運用化學式的意義和標簽上信息是解題的關鍵。 (1)設：葡萄糖酸鋅化學式中氫原子右下角的數(shù)字為x，根據(jù)葡萄糖酸鋅化學式，葡萄糖酸鋅的相對分子質量：12×12+x+16×14+65=455，x=22； （2）兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，體重為20kg的兒童每日需要鋅=0.5mg×=10mg；其中一半由口服液...

廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。

計算:該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是__________? (計算結果精確至0.1%)

88.3% 【解析】本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應原理，然后結合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答。 設：6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 5.0g X=5.3g 該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為: ×100%= 88.3%。 答：該食用堿中碳酸鈉的質量分...