下列物質間的轉化，不能通過一步轉化實現(xiàn)的是（　　）

A. CO→CaCO3 B. Zn→H2 C. HgO→O2 D. CuO→Cu

下面是某同學用連線的方式對某一主題內容進行歸納的情況，其中有錯誤的一組是

A. A B. B C. C D. D

將CO2、CO、H2O、N2的混合氣體依次通過足量的澄清石灰水，灼熱的氧化銅，濃硫酸（濃硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的氣體是（　�。�

A. N2 B. CO2和N2 C. H2和N2 D. CO2和CO

如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的小球代表不同原子。下列說法正確的是

A. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1 B. 生成物全部是化合物

C. 此法可以有效減緩溫室效應 D. 此反應有單質參加

為達到下列實驗目的，相應的實驗方案合理的是

A. A B. B C. C D. D

在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表．已知甲的相對分子質量為丁的2倍。則下列說法不正確的是

A. a等于32，b等于1

B. 甲是反應物，乙和丁是生成物，此反應的基本類型是分解反應

C. 丙可能是催化劑

D. 該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：1

（1）請用“H、O、C、S”等元素組成合適的化學式進行填空：

①天然氣的主要成分是_____

②煤燃燒會生成造成酸雨的氣體是_____

③常用作滅火的氣體是__________

④最理想、最清潔的燃料是_________

（2）化學課上老師表演了一個小魔術﹣﹣“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體。如圖1所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒。請回答下列問題：

①若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用如圖2表示．該反應的化學方程式為____；硫化氫中硫元素的化合價為_____。

②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是______。

③已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應完畢，瓶中剩余的氣體為_____。

實驗是科學探究的重要手段�，F(xiàn)有儀器如下圖所示（導管、橡皮塞等未畫出）：

（識別儀器）寫出儀器i的名稱______；

（實踐研究）

（1）某同學選用a、c、d、f、j等組裝制取和收集氧氣的裝置，寫出該反應的化學方程式___________。

（2）寫出實驗室制二氧化碳的反應方程式________，上述儀器中，制取二氧化碳的發(fā)生裝置一定用不到的是_______（填儀器編號），該發(fā)生裝置也可用于制取氫氣，寫出實驗室制氫氣的化學方程式________。

（3）若要用如圖裝置收集二氧化碳，氣體從______（填“a”或“b”）導管通入，并用此裝置檢驗二氧化碳已集滿的方法是________。

（4）查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，然后將其灼燒（2Cu+O22CuO）。改進后的發(fā)生裝置如圖所示（己略去夾持裝置）：

① 銅絲繞成螺旋狀的作用是_____（填字母）。

A．收集到更多的O2 B．加快反應速率 C．沒有影響

② 改進后的發(fā)生裝置的優(yōu)點是____________。

（5）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，溶于水形成氨水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。某興趣小組的同學設計如圖A～G所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究：

①裝置C中的現(xiàn)象是_______________。

②根據(jù)氨氣的性質，D處應選擇的最佳收集裝置為_____（填“E”、“F”或“G”）。

③裝置B的作用是_________。

保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題�？茖W家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系：

（1）從圖中分析得出的下列結論中，正確的是__________（填字母）。

A．二氧化碳也是一種重要的資源

B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化

C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物

D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生

（2）甲醇化學式是CH4O，充分燃燒生成二氧化碳和水，寫出甲醇充分燃燒的化學方程式：__________。

（3）“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產物是_____（填字母）。

A．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O） C．乙醛（C2H4O） D．甲醛（CH2O）

（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質是________，這樣做有利于___________。

如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置：

（提出問題）木炭還原氧化銅產生什么氣體？

（提出猜想）產生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③________。

（設計方案）實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數(shù)據(jù)設計如下

（1）若△m2=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想_____（填“①”、“②”或“③”）成立。

（2）若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關系是：△m1_____△m2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（實驗并記錄）實驗得到的數(shù)據(jù)如下表：

用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結果應該是猜想_______（填“①”、“②”或“③”）成立。

同學們對CO產生的原因進行了

原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反應產生CO，反應方程式為：_________。

原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應中的一種產物和反應物木炭又發(fā)生了化學反應，產生了CO，反應方程式為：________。

（反思與評價）經查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO2氣體，反應化學方程式為：__________。

本次實驗結果與資料顯示不一致對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的是_______（填字母）。

A．裝置漏氣 B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO

C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．裝置內還有CO2氣體未被吸收

按本裝置進行實驗，待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是________。

（定量分析）6克碳與一定質量的氧化銅恰好完全反應，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀________克。（要求：寫出計算過程）