下列實驗不能達到目的是( )

A. 探究金屬的活動順序

B. 測定空氣中氧氣的含量

C. 證明CO2不能燃燒、不能支持燃燒，密度比空氣大

D. 證明分子不斷運動

下列說法不正確的有( )

①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點燃，將氧氣轉化為二氧化碳

②實驗室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質的質量分數(shù)大于3%

③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況

④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

圖中A、B、C、D、E、F分別表示六種物質，B、C、D、F分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前世界年產量最高的金屬，B是可溶性銀鹽，D與E發(fā)生的反應屬于中和反應(圖中用“﹣”或“︵”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用“→”或“”表示一種物質可轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中各部分反應需在溶液中進行)。下列說法不正確的是( )

A. D可能是Ca(OH)2

B. E轉化為F發(fā)生反應的化學方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C. 上述反應中涉及了四種基本反應類型

D. B與C發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成

鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其構造如圖所示。

(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_____（填序號）

a．機械能 b．熱能 c．化學能

(2)鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4＋2H2OPb+PbO2＋2H2SO4。據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液pH將不斷填_____(“增大”“減小”或“不變”）。

（3）從材料分類角度看，塑料屬于_____材料。

（4）廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，用石灰漿處理廢硫酸的化學方程式是_____。

某小組用下列藥品和儀器，準備進行制取氣體的實驗。藥品：氯酸鉀、塊狀石灰石、二氧化錳、稀硫酸、5%的過氧化氫溶液

①寫出儀器a的名稱：___。

②圖j是啟普發(fā)生器，下列說法正確的是___

A 可作為固體和液體反應制取氣體的發(fā)生裝置

B 可以打開或關閉活塞K，控制反應速率

C 若加入液體過多，關閉活塞K，會導致固液無法分離

D 若實驗中關閉活塞K，N內液面不下降，可能需要補充反應物

③用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，為使反應較平穩(wěn)的進行，需要的儀器是__(選填儀器編號)，反應的化學方程式是__。若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，除上述儀器外還缺少的儀器是__。

④計算多少摩爾氯酸鉀分解可生成0.96g氧氣？___(根據(jù)化學方程式計算)

⑤利用上述儀器和藥品能否完成實驗室制取二氧化碳的實驗？若能，寫出化學方程式；若不能請說明原因。___

⑥用wg氯酸鉀和yg二氧化錳的混合物制取氧氣，一段時間后停止加熱，測得殘余固體的質量為zg，產生氧氣的質量為mg。為判斷氯酸鉀是否已全部分解，下列方法正確的是___

A 觀察反應后固體顏色 B 再加熱，是否還有氧氣產生

C 計算w+y﹣z是否等于m D 計算是否等于

分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如下：

(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和___(寫化學式)。

(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是___。

(3)步驟②和③均涉及的操作是___，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。

(4)步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為___。

(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是___。

過氧化鈣晶體(CaO2•xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。

(一)（性質探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；再加少量MnO2粉末，產生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。

⑴CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為___。

⑵加入碳酸鈉溶液，產生的氣體是___；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含___。

(二)（制備流程）

方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO2•8H2O流程如下：

陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。

⑴將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

⑵檢驗固體是否洗凈的方法是：___。

⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：___(填化學式)。

方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO2•8H2O流程如下：

⑷反應器中由化合反應生成CaO2•8H2O，反應化學方程式為：___。

⑸在反應器中，應___。

①先加水冷卻后再加雙氧水 ②先加雙氧水冷卻后再加水

⑹若煅燒充分，則獲得的CaO2•8H2O中還含有的固體雜質是___(填化學式)。

⑺“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O

的反應符合“綠色化學”的是___(填“方法1”或“方法2”)。

(三)（組成測定）若所得產品為CaO2•xH2O，下列裝置可測定該產品的組成(樣品中的雜質受熱不反應)。

⑴實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是___(答一點即可)。

⑵裝置B作用是___(填序號)

①測定產生的H2O質量 ②便于觀察和控制氣流速度

⑶若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x＝___。

（反思）若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

下列材料中屬于復合材料的是（ ）

A. 不銹鋼 B. 陶瓷 C. 玻璃鋼 D. 水泥

下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是（ ）

A. 二氧化碳 冰 CO2 B. 氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2

C. 氧化鈣 石灰石 CaO D. 氫氧化鈉 燒堿 Na2O

下列各組物質中，按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（ ）

A. HNO3、CaO、MgCl2、S B. NaHCO3、KOH、NaCl、Zn

C. HCl、KOH、NH4Cl、CO D. H2SO4、NaOH、KCl、O2