下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

B.向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量

C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

除去下列物質中少量雜質所選試劑和操作方法都正確的是

A.A B.B C.C D.D

氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，說法不正確的是

A.實驗時都應該先通入氣體一段時間后再加熱，防止發(fā)生爆炸

B.甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因為兩種氣體的密度不同

C.兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發(fā)生

D.乙中需尾氣處理裝置，是因為一氧化碳有毒

一定量甲烷（化學式：CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數之比可能為

A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8

金剛石、石墨、C60是三種含有碳元素的單質，其中石墨在 5-6萬大氣壓及攝氏1000至 2000度高溫下，再用金屬鐵、鈷、鎳等做催化劑，可使石墨轉變成金剛石粉末。

（1）C60表示一個____（填“原子”、“分子”或“離子”）。

（2）石墨在 5-6 萬大氣壓及攝氏 1000至 2000度高溫下，再用金屬鐵、鈷、鎳等做催化劑，可使石墨轉變成金剛石粉末。該變化屬于____________（填“物理”或“化學”）變化。

氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

（1）增大壓強， HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)， 從微觀的角度分析該變化過程中改變的是____。

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：

_____、____、____。

（3）取 2 支試管，分別開展如下實驗：

實驗 I：在充滿 HCl 氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。

實驗 II：在充滿CO2氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。

實驗 I 和實驗 II 滴入水后的現象為：_______。

（4）向盛有Na2CO3粉末的試管中通入 HCl 氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是___________，寫出該反應的化學方程式_____。

（5）結合（3）與（4）中有關的實驗與現象，下列有關 HCl 氣體和鹽酸中說法正確的是： _____

a．HCl 氣體和鹽酸具有完全相同的化學性質；

b．HCl 氣體中含有氫離子；

c．向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；

d．HCl 氣體和CO2氣體通入水后均產生了氫離子

有一包白色固體樣品，可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一種或幾種， 為確定其組成，進行如下實驗：

步驟 I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體 A 剩余。取步驟 I 所 得上層清液，將其分為兩份，分別用于步驟 II 和步驟 III 中。

步驟 II：取步驟 I 所得上層清液于試管中，滴入幾滴 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。

步驟 III：另取步驟 I 所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。

步驟 IV：取步驟 I 剩余的固體 A，加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解。 根據上述實驗，回答下列問題：

（1）步驟 I 中固體 A 的成分為：_____。

（2）根據上述實驗推斷該混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是_____。

堿式氧化鎳（化學式為：NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。工業(yè)上以某廢液（主要溶質為：硫酸鎳，其化學式為：NiSO4，另外還含有一些其他雜質。）為原料生產NiOOH 的步驟如下：

步驟 I：向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，過濾，洗滌，得到固體 NiCO3。

步驟 II：向固體 NiCO3 中加入稀硫酸，固體溶解，得到硫酸鎳溶液。

步驟 III：調節(jié)硫酸鎳溶液的 pH,可將硫酸鎳轉化為氫氧化鎳沉淀（化學式為：Ni(OH)2）， 過濾并洗滌沉淀。

步驟 IV：將氫氧化鎳沉淀置于空氣中加熱，生成堿式氧化鎳（化學式為：NiOOH）。 請回答以下問題：

（1）NiOOH 中 Ni 的化合價為：_____。

（2）寫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化學方程式_____。

（3）步驟 I 和步驟 II 的作用是：_____。

（4）步驟 IV中生成了堿式氧化鎳和水，請寫出步驟 IV中發(fā)生反應的化學方程式：______。

我國某科研團隊以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:

已知：①SiO2不溶于水，不與稀H2SO4、SO2反應；②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 時將完全轉化為Fe(OH)3沉淀。

請回答：（1）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為_____、_____（寫化學式） ；

（2）浸錳過程中發(fā)生了 2 個化學反應，其中一個為Fe2O3與SO2反應，該反應的化學方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一個為MnO2和SO2按化學計量數為 1：1 發(fā)生化合反應，請寫出該反應的化學方程式：_____， 該反應中共有_____種元素的化合價發(fā)生了改變。

（3）“沉錳”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 種產物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體，寫出該反應的化學方程式：_____。

（4）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產生的氣體用足量的Ba(OH)2濃 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，則所得產品的純度為_____％（保留一位小數）

（5）某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦（含有MnCO3）反應來浸出Mn2+，該研究小組選 定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數據如下：

表中 X 最有可能的數值為_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）填寫儀器名稱：X_________；Y________。

（2）檢查裝置 A 的氣密性的操作和現象是：先將旋鈕關閉，向 X 中加水至形成一段水柱，靜置，觀察到________________，說明氣密性良好。

（3）B 是制取蒸餾水的簡易裝置，燒杯中冷水的作用是_______________。