請完成下列各題：

⑴步驟①中分離得到的金屬B是________。

⑵步驟②發(fā)生的化學反應(yīng)基本類型是________。

⑶步驟③生成沉淀的化學反應(yīng)方程式是____________________；因Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，步驟③加入試劑時應(yīng)如何操作________________________________。

⑷電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是_________________________________。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ．

（2）根據(jù)A裝置的適用條件改進后得到B裝置，其中儀器c 的名稱是 ．

（3）請描述一種用于檢驗B裝置氣密性的方法 ．

（4）E裝置從a、b 中某一個接口進氣，可以代替C、D裝置收集氣體，并且可以減少氣體向空氣中的逸出．現(xiàn)用E裝置來收集氫氣，則氣體應(yīng)從 口（選填“a”或“b”）進入．

A．磨杵成針 B．死灰復(fù)燃 C．木已成舟 D．積土成山

A. 30℃時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于25%

B. 升溫能使乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. 10℃時，乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的大

D. 兩種飽和溶液從30℃降到20℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

A. 右試管中溶液為淺綠色

B. 兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等

C. U型管中液面左升右降

D. 右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快

A. 合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，而且耐腐蝕性能更好

B. 銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣

C. “真金不怕火煉”說明黃金的化學性質(zhì)很不活潑

D. 大多數(shù)金屬為電的良導(dǎo)體

【提出問題】哪些因素可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

【查閱資料】影響化學反應(yīng)速率的因素：

①主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

②外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)；

③另外，x射線，γ射線也會影響化學反應(yīng)速率。

【作出猜想】下面是小組內(nèi)三位同學所做的猜想，請你完成小麗的猜想。

小紅同學：H2O2溶液的濃度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

小明同學：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．

小麗同學：我認為_______________可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

【實驗驗證】

⑴.小紅同學的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如表：（其他實驗條件：溫度、催化劑用量等均相同）

請你分析回答：H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率有什么影響？

__________________

⑵.小明同學的實驗是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如表：（其他實驗條件：過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同）

請你分析回答：該反應(yīng)的化學方程式為_________________；催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率有什么影響？__________

⑶.如果你是小麗同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：______________________。

【反思與交流】通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是______________________。

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?/span> 色，這說明銅比銀的金屬活動性 （選填“強”或“弱”），該反應(yīng)的化學方程式為 ．

（2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ．

（3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如圖2示，且都實現(xiàn)了探究目的．

乙同學的實驗：X是 金屬，Y是 溶液；

丙同學的實驗：X是 金屬，Y是 溶液．

A．顏色，狀態(tài) B．密度，硬度 C．氧化性，可燃性 D．熔點，沸點