（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①____________；②___________．

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_____（填編號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式___________________；若要收集較為純凈的氧氣最好選用______裝置．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用_____（填編號）；寫出其反應的化學方程式_____________；如用F裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是_________________．

（4）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置,若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從_____（填“a”或“b”）進入F中．

（5）實驗室常用塊狀電石與水反應制取難溶于水、密度和空氣接近的乙炔氣體，根據(jù)信息判斷：實驗室制取乙炔的發(fā)生裝置應選用_____（填標號，下同），收集裝置選用_____．

（6）B裝置如果要通過控制滴加液體的速度，來控制反應的程度，你認為應將長頸漏斗改為_______（填儀器名稱）．

A. 該礦泉水是混合物

B. 偏硅酸中硅元素的化合價為+4

C. 其中所含氯化鈣的化學式為CaCl

D. 其中Ca2+ 為金屬陽離子

A. 此反應有單質(zhì)生成

B. 原子在化學變化中是不可分的

C. 圖中生成物有三種

D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1

①氧氣：空氣﹥呼出氣體；②二氧化碳：空氣﹤呼出氣體；③水蒸氣：空氣﹥呼出氣體。

A．②③ B．①② C．①③ D．①②③

A．24 B．58 C．82 D．140

A. X=8

B. 磷元素的相對原子質(zhì)量為31

C. 兩種元素可形成化學式為P2R5的化合物

D. 磷可在R中的單質(zhì)中劇烈燃燒

A．干冰 B．金剛石 C．冰 D．氯化鈉

NaCl和NH4Cl的溶解度表：

請根據(jù)提供的信息，回答問題：

①10℃時，NaCl的溶解度是______；

②如 圖中，表示NH4Cl的溶解度曲線是_______（填“A”或“B”）。

③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為_____，將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也將提高，而實際生產(chǎn)中往往在常溫下進行，這樣做的理由是____________________；

④若NaCl和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲線圖液狀態(tài)的點在右圖中可能位于的區(qū)域是_______（選填I、II、III、IV）；

⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是______（選填編號）。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增加水量

①試劑I的名稱為________；操作Y為過濾，所用到的玻璃儀器有___種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是___________。

②硫酸與鐵反應的化學方程式為____________________________；

硫酸與氧化鐵反應的化學方程式___________________________；

往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一定還發(fā)生其它反應。作出這種判斷的依據(jù)是________________________________。

③氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的反應為：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，經(jīng)配平后，x為____。

④最后將Fe(OH)3進行一定處理成為Fe3O4。如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，最后得到Fe3O4_______mol。

①該濃鹽酸的溶質(zhì)是____（填化學式）；打開濃鹽酸的瓶蓋看到的現(xiàn)象是___________________。

②現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸_______g；

③鹽酸屬于無氧酸，分類的依據(jù)是____________________；

④鹽酸具有酸的通性。有鹽酸參加的中和反應的化學方程式______________（任寫一個）；實驗室通常檢驗鹽酸中含有氯元素的化學方程式_________________。