（1）20℃時，在實驗室用98 %的濃硫酸配制20%的硫酸溶液：

①若要配制49g質量分數(shù)為20%硫酸，所需要水的質量為_______g。

②用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和_________。（填儀器的序號）

A.托盤天平（帶砝碼盒） B.藥匙 C. 膠頭滴管

D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒

③從下表中找出稀釋過程需要用到的數(shù)據(jù)：_____________ g/cm3.

硫酸溶液的密度（單位：g/cm3）

（2）為探究98 %的濃硫酸和20%的稀硫酸的性質差別，某同學進行了如下實驗：

該同學觀察實驗現(xiàn)象是_________（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕�，說明即使是同種酸，由于_______________不同，它們的性質不完全相同。

（3）某化學學習小組研究硫酸的性質，將20%硫酸溶液放入試管中，如圖所示（裝置氣密性良好），再向試管中加入某物質后，溫度計溫度升高，該物質是_______________ 。

A. 鋅粒 B. 冰塊 C. 銅塊

D. 氯化鈉 E.氫氧化鈉

A． 大量使用農(nóng)藥、化肥，不會造成水體污染

B． 水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán)

C． 水是生命之源，保護水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面

D． 隨意丟棄廢電池易造成水土重金屬污染

A. 實驗①中的固體溶解，形成紫紅色溶液；實驗②中的固體幾乎不溶解

B. 設計實驗②、③的目的是比較高錳酸鉀和碘在汽油中溶解情況

C. 對比實驗①、②可得出的結論是高錳酸鉀在水中的溶解性比汽油中的好

D. 實驗說明不同物質在同一溶劑中溶解性是相同的，同一種物質在不同溶劑中溶解性也是相同的

【資料】

Ⅰ.難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的溫度分別為80℃和450℃；

Ⅱ.CuAlO2高溫易分解、受熱易氧化。銀在空氣中不易被氧化。

請回答下列問題：

（1）CuAlO2中銅元素的化合價為______，過濾后所得濾液A中的溶質為__________。

（2）煮沸過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（3）固體B在煅燒時發(fā)生的其中一個反應方程式為4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X↑，氣體X的化學式為__________。

（4） “煅燒”時溫度須控制在1042—1085℃范圍內且在氬氣中進行，其原因是________。

A． 面粉 B． 泥土 C． 蔗糖 D． 汽油

一.高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

Ⅱ.石膏（CaSO42H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。

甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產(chǎn)物。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，C中產(chǎn)生_____________現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置_____中無明顯變化和裝置F中_____________現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。

二.硫酸鉀和電石的制備

乙同學模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如下：

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。

（1）反應①的化學方程式為__________________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________________（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）。

（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是_____________________________________。

（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。

【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。

步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：

①裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是_________。

②根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為______________，計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）________。

③應用：丙同學經(jīng)查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發(fā)生裝置如圖）。經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，下列改進方法可行的是______。

A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末

C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）

（1）請寫出儀器的名稱：a_____________。

（2）用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為______（填字母，下同），發(fā)生裝置應作的改進是_________，發(fā)生的化學方程式為________________。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，發(fā)生的化學方程式為_____________，可選用的發(fā)生裝置是______，若用F裝置收集氫氣，氣體應從_____端通入（填“b”或“C”）。

（4）某化學興趣小組設計實驗甲、乙（裝置如下圖）探究二氧化氮氣體能否使帶火星木條復燃。

【資料】Ⅰ.硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體（有毒）和氧氣。

Ⅱ.同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

①甲實驗中硝酸銅加熱分解的化學方程式為_______________________，NaOH溶液的作用是____________。

②根據(jù)實驗過程中的____________________現(xiàn)象得出“NO2能使帶火星木條復燃”的結論。請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是_______________。

A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO

（1）用適當?shù)幕瘜W符號填空

①人體中含量最多的元素是________； ②食醋中含有的酸是_______________；

③極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是____； ④硫酸亞鐵溶液中的金屬離子是_____。

（2）下圖是某同學“自制汽水”的課外實驗，請回答下列問題：

①檸檬酸的pH____7（填“＜”、“=”或“＞”）；

②裝汽水的塑料瓶屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）；

③白糖屬于人體六大營養(yǎng)素中的______（填“糖類”“油脂”“蛋白質”）；

④有關小蘇打說法不正確的是____________；

A．屬于酸 B．可做焙制糕點的發(fā)酵粉

C．能與檸檬酸反應產(chǎn)生二氧化碳 D．可用于治療胃酸過多癥