（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬__的位置移到最后，正好符合由弱到強的__順序．

（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__，延展性的是__（填字母序號）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和__共同作用的結果．

（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

①鉛錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是__的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為__．

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為__．

A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．

【題目】金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為　 　價．

（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為　 　．

（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為：　 　．

Ⅰ．甲組同學用圖A裝置進行實驗．

(1)該實驗過程中紅磷需要過量，目的是_____，該反應的化學方程式為_____，其反應的基本類型屬于_____反應．

(2)若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？_____(填“能”或“不能”)成功，原因是_____．

Ⅱ．乙組同學用圖B裝置進行實驗，選用容積為30mL的試管作為反應容器，實驗步驟如下：

①將足量紅磷裝入試管中，將注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖B中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管．

②點燃酒精燈，給紅磷加熱．

③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．

④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．

(1)充分冷卻后打開彈簧夾，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢向_____移動(填“左”或“右”)到約為_____mL刻度處才停止．若上述實驗步驟①中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其它步驟不變，則實驗結束后注射器的活塞最終停在_____mL處刻度處．

(2)比較甲、乙兩組實驗，你認為乙組實驗的優(yōu)點是_____(答一點)．

（1）此礦泉水中至少含有 種元素。

（2）在偏硅酸H2SiO3中，氫元素與氧元素的質量比為 。

（3）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的質量分數(shù)的計算式為 。

（4）某同學喝了500 g該礦泉水，他同時攝入的鉀元素的質量為 mg。

(1)反應①有利于維持空氣中氧氣含量的基本穩(wěn)定，綠色植物實現(xiàn)轉化①的過程發(fā)生了_____(填標號)

A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃燒反應

(2)寫出反應②中的另一種反應物_____．

(3)若反應③是分解反應，從物質的組成上分析，X中一定含有_____元素．

(4)反應④的化學方程式為_____．

(5)反應⑤燃燒時發(fā)出耀眼的白光，經(jīng)常用做照明彈，其反應原理用化學方程式表示為_____．

(1)如圖1是氯原子的結構示意圖．

①x的數(shù)值為_____．

②氯原子在化學反應中總易得到1個電子，形成_____(填離子符號)．

(2)如圖2是氫分子和氧分子運動的示意圖．

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是_____(填標號)．

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與_____有關．

(3)某物質A在通電時分解生成B和C，根據(jù)如圖3微觀結構示意圖，寫出其化學反應方程式：_____．

(1)寫出編號所指儀器的名稱：①_____；②_____．

(2)利用AD裝置制取氧氣

①反應原理為_____(用化學方程式表示)．裝置A中試管口應略向下傾斜的原因是_____．

②為了使收集到的氧氣較純凈，應等到_____時開始收集氧氣．

(3)利用BC裝置制取氧氣：

①反應原理為_____(用化學方程式表示)．選擇裝置B為發(fā)生裝置的理由是_____．

②驗證氧氣收集滿的方法是_____．

Ⅰ．毛巾用久了會變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時，水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物(沉淀物可溶于白醋)吸附于毛巾上．根據(jù)要求回答問題：

(1)證明水是硬水，可使用的試劑是_____，觀察到的現(xiàn)象是_____．

(2)為避免毛巾變硬變黃，其中一種方法是降低水的硬度．下列方法中可以降低水硬度的是_____(填標號)．

A．過濾 B．沉降 C．煮沸 D．吸附

(3)要使已用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是_____．

Ⅱ．化學興趣小組的同學對蠟燭及其燃燒進行了如下探究．

(1)參考圖一，取一支短蠟燭，用小刀切下一小塊，放入水中，蠟燭一直浮在水面上．請據(jù)此寫出常溫下蠟燭的一點物理性質：_____．

(2)參考圖二，怎樣利用燃著的蠟燭和小木條證明蠟燭的外焰溫度最高：_____．

(3)參考圖三，將玻璃導管插入焰心，用燃燒的木條靠近導管另一端，發(fā)現(xiàn)導出的氣體可以點燃，形成有趣的“母子火焰”現(xiàn)象．該實驗成功的關鍵因素是導管不宜太長，否則在導管末端就看不到子火焰，從燃燒條件分析，此時缺少的條件是_____．由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由其_____(填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”)物質燃燒形成的．

[實驗探究]甲、乙、丙三組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

⑴甲組同學的實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大量_______；小氣球先膨脹，冷卻后變得更癟；反應后冷卻到室溫稱量，天平的指針_______(填：“向右”、“向左”或“不”)偏轉。在該實驗中，玻璃管上系一個小氣球的目的是________。該反應的化學方程式為_______。

⑵乙組同學的實驗現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體析出，溶液變?yōu)?/span>________色，反應前、后天平保持平衡。該反應的化學方程式為________。

⑶丙組同學的實驗現(xiàn)象是反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，反應后天平不保持平衡。

[實驗結論]化學反應前后各物質的總質量不發(fā)生改變。

[實驗反思]在探究化學反應前后各物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在________裝置中進行。

方法I：電解水法。寫出電解水的化學方程式：________。

用如圖裝置進行電解水實驗，有以下描述：①向水中加入少量的硫酸以增強導電性；②a、b兩試管內收集到的氣體的體積比約為2︰1；③a試管內產(chǎn)生的氣體能燃燒；④b試管內產(chǎn)生的氣體具有可燃性。以上描述中正確的是(填序號)__________。

方法II：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水在通過并接觸催化劑表面時，分解的微觀過程用示意圖表示如下：(“○”表示氫原子，“●”表示氧原子，“”表示催化劑)

則水分解微觀過程的正確順序是_______________(填序號)。上述過程中，不能再分的粒子是(填元素符號)__________。