一定條件下，3．4g甲物質和4．8g氧氣恰好完全反應，生成5．4g乙物質和另一種物質X，下列判斷不正確的是

A．物質甲的化學式是NH3 B．物質X的質量為2．8g

C．物質X中含兩種元素 D．該反應化學方程式中物質X與O2的化學計量數之比為2:3

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質

A. 水 B. 氮氣 C. 氦氣 D. 鐵

A. 氧化鎂 MgO B. 氯化鋁 AlCl3 C. 氧化鐵 FeO D. 硝酸銀 AgNO3

【題目】（6分）為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑ ），試計算：

（1）生成二氧化碳質量是__________g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱________________；

（2）用B裝置制備氧氣的化學方程式_________________________________________；

（3）可用C裝置收集二氧化碳氣體的原因是__________________________________；

（4）用A、D裝置制取氧氣，實驗結束時，應先_________________________________

（填“a.將導管移出水面”或“b.熄滅酒精燈”）。

A. 稀有氣體可用作電光源 B. 酒精能燃燒

C. 液氮可用作冷凍劑 D. 二氧化硫有刺激性氣味

（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

（2）步驟②、③中，操作X的名稱是________。

（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化學式是__________。

（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是_________________________。

（1）氫氧化鈉俗稱__________。

（2）利用下圖所示裝置（固定裝置省略）進行NaOH與CO2氣體反應的實驗。若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關閉活塞并打開止水夾，觀察到的實驗現象是________________________________________________；CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是_____________________________________。

（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

將（2）中實驗后燒瓶內的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：

Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ.____________； Ⅲ.______________； Ⅳ.NaHCO3

（4）根據以上信息，請設計一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO2氣體為原料獲得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。

　　　圖１　　　　　　　　　　　圖２

（1）題圖１是鐵元素在元素周期表中的相關信息，則鐵元素的原子序數為_________。

（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_________________等物質作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，轉化為鐵的化合物的過程。

（3）題圖２所示的某“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，使用過程中是__________能轉化為熱能。

（4）工業(yè)上可用磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵）煉鐵，其主要反應原理是____________________________（用化學方程式表示）。