A. 可用掃描隧道顯微鏡獲得苯分子圖像

B. 可用活性炭將硬水軟化

C. 可用液氧作燃料

D. 天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附后可制得純水

A. 爆炸一定發(fā)生了化學變化 B. 油庫、面粉廠里都應該標有“嚴禁煙火”圖標

C. 緩慢氧化不放出熱量，所以不易被察覺 D. 分子是保持物質性質的最小粒子

A. 花香四溢——分子在不停運動 B. 熱脹冷縮——分子的大小隨溫度變化而改變

C. 給籃球充氣——分子間有間隔 D. 氫氣和氧氣反應生成水——分子發(fā)生了變化

【題目】我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：
（1）鐵制品廣泛應用于生產、生活中。
①下列不屬于鐵合金的是(選填字母)。
A.Fe(OH)3 B.生鐵 C.不銹鋼
②鐵釘生銹，屬于變化(選填“物理”“化學”)：下圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是(選填字母)。

（2）赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產催化劑。
Ⅰ.在Fe2O3中，氧元素的質量分數(shù)為。
Ⅱ.赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑�，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，下圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為g。
②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數(shù)(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟) 。

A. 用帶火星的木條伸入集氣瓶內 B. 用鼻子聞集氣瓶內氣體的氣味

C. 用燃著的木條伸入集氣瓶內 D. 用帶火星的木條伸到集氣瓶口

A. 拉瓦錫——測定空氣組成 B. 門捷列夫——編制元素周期表

C. 張青蓮——測定水的組成 D. 道爾頓——提出原子論觀點

A. 最外層電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質子數(shù) D. 核外電子數(shù)

【題目】我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3 ， 化學方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：

（1）I.氣體制備
①二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2 ， 其化學方程式為。應選擇的氣體收集裝置為(選填裝置對應的字母)。
②氨氣制備
實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。現(xiàn)要制備并干燥NH3 ， 所選裝置的正確連接順序為→(選擇裝置對應的字母)。實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式。
（2）NaHCO3制備
①根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因。

②該過程中另一產物NH4Cl在農業(yè)生產中常被用作。

A. 焚燒樹葉，以減少垃圾運輸量

B. 將廢棄塑料就地燒掉，以消除“白色污染”

C. 加高工廠煙囪，以減少有害氣體的污染

D. 運輸沙土的車輛蓋上氈布，以免增加空氣中的粉塵含量

A. 治理工地揚塵 B. 露天焚燒垃圾 C. 使用公共自行車 D. 使用清潔能源